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2019年江苏省泰州市中考化学试卷【含答案可编辑】

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2019年江苏省泰州市中考化学试卷第一部分选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分。)1.下列变化属于物理变化的是()A.浓盐酸挥发B.木柴燃烧C.工业炼铁D.有机肥腐熟2.下列物质由分子构成的是()A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜3.下列物质可用作氮肥的是()A.KClB.Na2SO4C.CO(NH2 )2D.Ca3(PO4)24.下列用途中,主要利用物质化学性质的是()A.铜作导线B.食品包装袋中充入氮气C.干冰用于人工降雨D.竹炭除冰箱中的异味5.下列实验操作正确的是()A.验满氧气B.点燃酒精灯C.检查装置气密性D.滴加液体6.下列化学用语书写错误的是()A.五氧化二磷:P2O5B.镁离子:Mg2+C.2个钾原子:2KD.3个氮分子:N37.下列物质属于氧化物的是()A.蒸馏水B.氖气C.硝酸钾D.氢氧化钡试卷第7页,总7页 8.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是()A.铷元素属于非金属元素B.铷元素的相对原子质量为85.47gC.铷原子的质子数等于中子数D.铷元素的原子序数为379.10.下列说法正确的是()A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释第11-15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.)11.有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是()A.水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同B.稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.t1∘C时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙B.t2∘C时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等C.t3∘C时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D.将t1∘C时甲、乙的饱和溶液升温至t3∘C,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液13.下列说法正确的是()A.制作烟花常加入镁粉,原因是镁燃烧能发出耀眼的白光B.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝不易发生化学反应C.巴黎圣母院失火,消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点D.实验时,氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热,发现产生氧气的速率加快,原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用试卷第7页,总7页 14.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是()A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加入足量的水溶解,过滤15.某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一:如图1,将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中;实验二:如图2,用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极,然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是()A.实验一观察到锌表面有红色物质析出,反应后溶液质量会减小B.实验二观察到电流表指针发生了偏转C.实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能D.实验一和实验二从微观角度分析,都存在着电子的得失二、非选择题(共40分)16.化学与科技、生产、生活密切相关。(1)某学校的营养早餐配料标签如图1所示,该配料中富含油脂的物质是________。当衣服上粘有油脂时,可以用洗衣粉除去,其去污原理是________。(2)泰州是中国人民解放军海军的摇篮,138泰州舰上使用的玻璃钢属于________材料;舰体在高盐的海水中易生锈,原因是海水中所含的________物质存在时会加速铁的锈蚀。(3)利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气,沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________,推广使用沼气做燃料的优点是________(答1点即可)。(4)一种创可贴中间有个凸起的小囊区,如图2.按贴伤口的同时,小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合,利用硝酸铵固体溶解时温度________,起到快速止血的作用。17.请回答下列实验问题:试卷第7页,总7页 (1)现提供下列装置:①如图E装置中,甲仪器的名称是________。②实验室用KClO3和MnO2混合制O2,发生装置可选用________(填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管________端(填“a”或“b”)进入,用E装置收集O2的依据是________。③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为________;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为________。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。①实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发;蒸发结束后用________(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态。②下列有关蒸发过程说法正确的是________(填序号)a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌b.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热c.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大18.A∼J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。(1)G的化学式为________,G中质量分数最大的元素是________。(2)A的俗称是________;A和B反应的化学方程式为________,基本反应类型是________。(3)I的用途是________(答1点即可);H在F中燃烧的化学方程式为________。(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用________测定。19.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题:探究FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。(1)实验一:将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为________。②加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸,反应的化学方程式:________。③由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式________(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式:试卷第7页,总7页 ________。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断,通过加热分解________可生成对应的金属氧化物。(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二,优点是________(答1点即可)。②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末,用磁铁吸引,观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断,此黑色物质成分是________向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象固体逐渐溶解,但无气泡产生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的________溶液。②结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈________(填“上升”或“下降”)的变化。20.钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:信息:MoO3+3H2Mo+3H2O请回答下列问题:(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是________;MoO3中钼元素的化合价为________。(2)操作Ⅰ的名称是________;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为________。(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?请写出计算过程。注:粗产品杂质中不含钼元素试卷第7页,总7页 参考答案与试题解析2019年江苏省泰州市中考化学试卷第一部分选择题第1~10题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共10分。1.A2.B3.C4.B5.C6.D7.A8.D9.B。10.D第11-15题,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分;错选得0分.每小题2分,共10分.11.B,C12.C13.A14.B15.B,D二、非选择题(共40分16.花生油,乳化复合材料,盐类CH4+202CO2+2H2O,生成物只有二氧化碳和水,对环境无污染降低17.水槽,A,a,氧气不易溶于水,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+H2O=H2CO3玻璃棒,ac18.C6H12O6,氧小苏打,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,复分解反应干燥剂,2CO+O22CO2pH试纸19.Fe3+,FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl,不能2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O,不溶性碱实验操作简单,现象变化明显等,Fe、FeO、C,Fe3O4盐酸,下降20.增大反应物的接触面积,提高反应速率和转化效率,+6过滤,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O试卷第7页,总7页 36t。试卷第7页,总7页

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发布时间:2022-02-27 09:51:09 页数:7
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文章作者: 真水无香

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