2014年江苏省泰州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2014年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（每小题1分，共10分）)1.自然界中的下列现象，主要发生物理变化的是（）A.冰雪融化B.钢铁生锈C.森林起火D.食物腐败2.下列性质中，属于化学性质的是（）A.镁条易折断B.武德合金的熔点约为69∘CC.铜具有良好的导电性D.铝能与稀硫酸反应产生气泡3.下列有关二氧化碳的说法错误的是（）A.在空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%B.二氧化碳有毒，不能供人呼吸C.过多的二氧化碳排放会导致温室效应D.干冰可用于人工降雨4.物质的三态变化，主要是由于（）A.微粒大小发生变化B.微粒质量发生变化C.变成了新微粒D.微粒间的空隙发生改变5.下列化学用语书写正确的是（）A.钴元素COB.4个氢原子2H2C.铵根离子NH4+D.氮分子N6.下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A.稀盐酸B.碘酒C.白酒D.KNO3溶液7.下列用品由有机合成材料制成的是（）A.不锈钢B.保鲜膜C.棉纱线D.锥形瓶8.下列有关电解水实验的说法中，错误的是（）A.与正极相连的电极产生氧气B.与负极相连的电极上产生的气体能燃烧C.产生氧气、氢气的质量比为2:1D.可以证明水是由氢、氧两种元素组成的9.下列实验操作，符合规范要求的是（）A.读出液体体积B.稀释浓硫酸试卷第5页，总6页, C.点燃酒精灯D.检查装置气密性10.豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列说法正确的是（）A.异黄酮中共含有27个原子B.异黄酮中碳元素质量分数最大C.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2D.豆浆中富含的营养成分主要是糖类二、不定项选择题（每小题2分，共10分）)11.下列有关实验的描述中，错误的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的烟雾，生成有刺激性气味的气体B.加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花C.一氧化碳与氧化铁的反应，需要处理尾气D.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变蓝色12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（    ）A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低B.T1∘C时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C.P点表示T2∘C时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D.保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法13.下列说法错误的是（）A.原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B.洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C.光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D.有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性14.下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A H2HCl 通过饱和的Na2CO3溶液试卷第5页，总6页, B KNO3晶体 NaCl高温下制成饱和溶液，降温结晶，过滤，洗涤烘干 C NaCl晶体 Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D15.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A.氢氧化铝属于氧化物B.在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失三、非选择题（共40分）)16.能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于________（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是________（填化学式）．（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式________．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH________（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是________；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为________；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是________（填符号）．（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（    ）（填序号）．A.二氧化硫B.氢氧化物C.一氧化碳D.PM2.5．17.学习化学离不开实验．（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的________（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替________．（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________．②小明同学选用片状的鸡蛋壳和________（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________（填序号）．A．反应过程中可以添加固体药品      B．可以控制反应的发生与停止③选用甲装置可以进行的实验是________（填序号）．A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气      B．加热高锰酸钾固体制氧气C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气             D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳试卷第5页，总6页, ④收集二氧化碳常选用装置________（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置________（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满________（填序号）．A．将点燃的木条伸至集气瓶中部        B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口C．将点燃的木条伸至集气瓶口          D．将带火星的木条伸至集气瓶口．18.归纳总结是学习化学的一种方法．（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图1所示的相互反应关系，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B是胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是________（填化学式，下同），C是________．请写出下列反应的化学方程式：A与B________；B与C________．（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．    ①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为________，请写出Y→Z的反应化学方程式________．    ②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为________；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2======点燃2MgO+C．该反应的基本反应类型是________．19.小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为________．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了________色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】温度达200∘C时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．温度超过1000∘C，CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O)；Cu2O呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③还可能是________的混合物．【实验探究】取红色固体观赏，呈亮红色；取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于________（填序号）      A.200∘CB.1000∘C滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式________．【交流讨论】将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为________．此实验中，CuSO4受热分解生成CuO和________（填化学式）．试卷第5页，总6页, 20.兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．步骤为：计算、称取、量取、________、转移．量取水时应选用规格为________mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是________（填序号）．    A.30g        B.10%         C．Na2CO3溶液（2）测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数．取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为________g．②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数．试卷第5页，总6页, 参考答案与试题解析2014年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（每小题1分，共10分）1.A2.D3.B4.D5.C6.A7.B8.C9.D10.B二、不定项选择题（每小题2分，共10分）11.A,D12.C13.B14.B,C15.A三、非选择题（共40分）16.混合物,CH4S+O2SO2,低于溶液变为无色,2,SO42-D17.烧杯,玻璃棒CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,食醋,B,A,丙,丁,BC18.Fe,AgNO3,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaO,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,28,置换反应19.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,蓝,Cu、Cu2O,铜,B,C+2CuO高温2Cu+CO2↑,没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）,SO320.溶解,50,A21.2试卷第5页，总6页