2013年江苏省宿迁市中考化学试卷【含答案可编辑】

2013年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）)1.空气成分中，能使澄清石灰水变浑浊的是（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳2.能保持氧气化学性质的粒子是（）A.OB.20C.O2D.O2-3.下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.金C.氢气D.金刚石4.青蒿素(C15H22O5)是我国被世界承认的原创新药．从物质分类看，青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.化合物D.混合物5.下列物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（）A.不锈钢杯B.木桶C.纯棉毛巾D.涤纶制成的航天服6.下列物质能溶于水且溶液温度明显降低的是（）A.粉笔灰B.硝酸铵C.植物油D.食盐7.如图所示的下列化学实验基本操作中，正确的是（   ）A.B.C.D.8.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.氧气用于焊接金属B.一氧化碳用于冶炼生铁C.干冰用于人工降雨D.糖类和油脂作为人体供能的物质试卷第7页，总7页 9.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B.量取水时，仰视量筒读数C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解D.为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌10.一氯胺(NH2Cl)是国家新版《生活饮用水卫生标准》中新增的一种消毒剂．下列关于一氯胺的说法正确的是（）A.是有机物B.由3种元素组成C.相对分子质量为51.2gD.N、H、Cl三种元素质量之比为1:2:111.关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是（）A.①③属于金属元素B.①②属于同种元素C.③④是阴离子D.②④是稳定结构12.下列各组物质对应的鉴别方法，错误的是（）A.棉织衫和羊毛衫--抽丝灼烧，闻气味B.黄金和假黄金（铜锌合金）--滴加盐酸，观察是否有气泡C.硬水和软水--观察是否澄清D.米粉和奶粉--滴加碘水，观察是否变蓝13.下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A.H2SO4、NaCl、Na2SO4B.Ba(NO3)2、H2SO4、NaOHC.NaCl、NaOH、CuSO4D.FeCl2、KNO3、KCl14.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A.AgNO3B.Cu(NO3)2C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)315.如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是（）A.2CO+O2======点燃2CO2B.2H2+O2======点燃2H2OC.CH4+2O2======点燃CO2+2H2OD.2Mg+O2======点燃2MgO试卷第7页，总7页 二、填空、简答题（本题包括2小题，共20分）)16.（1）请用化学符号表示：①2个镁原子________；②人体中含量最多的金属元素________；③氧化铝中铝元素显+3价________．（2）金属与人类的生活、生产密切相关．①金属铜被广泛用作导线，主要利用铜的________性．②铁生锈是铁与空气中的水和________发生化学反应的结果．请写出一种常见的防锈措施________．③“中东有石油，中国有稀土．”如图是稀土元素在元素周期表中的相关信息，铈原子核内质子数为________．（3）自然界存在“碳循环”和“氧循环”．①自然界消耗CO2的主要途径是________．②含碳化合物的燃烧都会产生CO2，丙烷(C3H8)是家用瓶装液化气的主要成分之一，写出丙烷完全燃烧的化学方程式________．③为减少含硫煤燃烧对大气的污染，适宜在煤中加入________（填“沙子”或“生石灰”）做固硫剂．17.（1）生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：①从分子的观点来看，“美酒飘香”、“花香四溢”都是因为________．②人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含________．③新型家用灭火器“火立熄”，接触到火焰3∼5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”灭火的原理是________．④NH4Cl是常用的氮肥，不能和________性物质混合施用，否则会降低肥效．⑤海水“晒盐”主要发生________（填“物理”或“化学”）变化，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：①写出反应I的化学方程式________，属于基本反应类型中的________反应．②B在反应I中的作用是________，E的化学式为________．三、实验、探究题（本题包括2小题，共22分）)18.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．I．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7；乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试卷第7页，总7页 试纸上，测得pH<7；丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH<7．（1）以上三位同学中操作规范的是________，污水显________性．II．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？________，理由是________．（3）乙同学当观察到________现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为________．（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是________．丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．（5）从曲线上可知污水的pH=________，M点表示的含义是________．（6）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是________．A.NaOH；B.Ca(OH)2；C.CuO；D.Fe．19.“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：（1）“操作I”的名称是________．试卷第7页，总7页 （2）溶液M中含有的阳离子有________．（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是________．A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量B.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若________（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．（5）样品中Na2CO3的质量分数为________（用字母m、n的代数式表示）．【方案二】气体分析法（如图2所示）（1）A装置中反应的化学方程式为________，盛稀硫酸的仪器名称为________．（2）B装置的作用是________；C装置中反应的化学方程式为________．（3）通过称量________装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是________．三、计算题（本题包括1小题，共8分）)20.某同学对生铁的组成进行研究．称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2（1）第4次剩余固体的质量m=________。（2）该生铁样品中铁的质量分数为________。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。试卷第7页，总7页 参考答案与试题解析2013年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.B8.C9.D10.B11.B12.C13.A14.C15.A二、填空、简答题（本题包括2小题，共20分）16.2Mg,Ca,+3Al2O3导电,氧气,刷油漆等,58植物的光合作用,C3H8+5O2======点燃3CO2+4H2O,生石灰17.分子是不断运动的,蛋白质,隔绝氧气,碱性肥料,物理,饱和2H2O2======MnO22H2O+O2↑,分解,催化,H2三、实验、探究题（本题包括2小题，共22分）18.甲,酸不正确,氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色溶液由红色变成紫色,0.00365%防止氢氧化钠过量，使反应充分进行a,恰好完全反应B19.过滤钠离子和钙离子A偏大,无53n50m,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,分液漏斗,除去水蒸气,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,C,装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置试卷第7页，总7页 三、计算题（本题包括1小题，共8分）20.解：（1）由表中的数据对比分析可知，第4次剩余固体的质量m=1.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为：40g-1.2g40g×100%=97%；（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：40g-28.8g=11.2g．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56   98 11.2g x5698=11.2gx  解得：x=19.6g所用稀硫酸的溶质质量分数是：19.6g100g×100%=19.6%故答为：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．试卷第7页，总7页