2008年江苏省宿迁市中考化学试卷【含答案可编辑】

2008年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意.每小题2分，共24分.）)1.今年8月，第29届夏季奥运会将在我国北京举办．为了有效防止汽车尾气污染，北京市汽车燃料的使用正在逐渐用新的清洁燃料取代目前的汽油．下列燃料中：①煤  ②天然气 ③乙醇 ④一氧化碳，属于较清洁燃料的是（）A.①②③B.①③④C.②④D.②③2.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（）A.食盐B.蔗糖C.硝酸铵D.熟石灰3.小明对所学知识进行归纳，其中有错误的一组是（）A.常见干燥剂：石灰石、浓硫酸、生石灰B.常见的合金：不锈钢、焊锡、生铁C.常见营养物质：蛋白质、无机盐、维生素D.常见的材料：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料4.下列化学用语与含义相符的是（）A.Mg+2--1个镁离子带2个单位正电荷B.Mn2+--锰元素的化合价为+2价C.2N--1个氮分子由2个氮原子构成D.2NO2--2个二氧化氮分子5.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师无私奉献精神，其中也蕴含着很多化学含义．下列说法中不正确的是（）A.诗句中涉及了化学变化B.诗句中的“丝”含有的物质是纤维素C.诗句中的“灰”指的是蜡烛燃烧产生的CO2等气体和炭粒D.诗句中的“泪”指的是液态石蜡6.下列说法正确的是（）A.验证NaOH溶液中是否含有SO42-，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42-B.测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液D.点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃7.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+8.下列日常生活中的做法可行的是（）①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象试卷第5页，总5页 ④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复．A.①③④B.②④C.②③⑤D.③⑤9.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．它与天体中的中子星构成类似．有关该粒子的说法不正确 的是（）A.不显电性B.相当于一个氦原子的质量C.失去一个中子后显+1价D.周期表中没有该“元素”的位置10.根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）A.t1∘C时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2∘C时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C.将t3∘C的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2∘C时都会析出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲11.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种．如果将物质①的溶液小心地涂到指纹上，①就跟汗渍中的物质②作用生成物质③，物质③在光照下分解出灰褐色银粒，随着银粒增多，最终变成黑色的“指纹线”．则物质①、②、③的化学式是[已知:AgX(X代表Cl、Br、I)性质相似, 见光易分解2AgX=2Ag+X2]()A.①AgNO3②NaCl ③AgClB.①AgNO3②NaBr ③AgBrC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI12.如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（）A.稀释浓硫酸B.探究燃烧的三个条件试卷第5页，总5页 C.测定空气中氧气的含量D.验证质量守恒定律五、实验与探究（本大题包括2小题，共18分）)13.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法________．（2）装置A中反应的化学方程式为________．（3）装置E中的现象是________，装置F的作用是________．（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为________g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为________（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）．（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．14.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是________，分离所得混合物的方法是________．（2）步骤③中：需加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________．试卷第5页，总5页 （3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？________，理由是________．（4）步骤④的操作是________，溶液2和溶液3为什么要混合？________．六、推理与计算（本大题包括2小题，共18分）)15.已知有如下反应：A+B→C+D．（答题时需注明必要的反应条件）（1）若A为Al、B为ZnSO4（溶液），C、D的化学式分别是________、________（2）若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式________（3）若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是________．（4）若反应为A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓，则A和C的相对分子质量之差为________．16.我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑该过程中没有涉及的基本反应类型是________．（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是________；从该步反应还可以获得________肥（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）②计算该样品中纯碱的质量分数．（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位）试卷第5页，总5页 参考答案与试题解析2008年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意.每小题2分，共24分.）1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.C8.D9.C10.B11.A12.C五、实验与探究（本大题包括2小题，共18分）13.装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞2H2O2======MnO22H2O+O2↑澄清石灰水变浑浊,吸收空气中的气体，防止进入E装置0.8,4CxHy+(4x+y)O2======点燃4xCO2+2yH2O偏大14.Fe,过滤稀硫酸,Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑不合理,使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用六、推理与计算（本大题包括2小题，共18分）15.Zn或Al2(SO4)3,Al2(SO4)3或Zn3C+2Fe2O3======高温4Fe+3CO2↑6CO2+6H20→光照 叶绿体C6H12O6+6O21816.置换反应加快化学反应速率或加快食盐溶解,氮试卷第5页，总5页