2008年江苏省苏州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2008年江苏省苏州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）)1.2008年苏州市以国家《太湖流域水环境综合治理总体方案》根治太湖、阳澄湖等流域水污染问题，以下措施与抑制“水质富营养化”减少总氮、总磷排放量关系最为密切的是（）①年内关闭设备落后的化工企业261家，在249个村庄建设生活污水处理设施；②将全面取缔沿太湖1km范围内、阳澄湖二级水质保护区内所有围网养殖；③加大将长江水引入太湖流域的调水力度；④年内拓宽河段50km，完成1580km河道清淤疏浚任务；⑤在环太湖1km范围内将完成造林2.35万亩，实施湿地保护恢复工程．A.①②B.③C.④D.⑤2.超临界水是常态水在湿度超过374∘C、压强超过2.21×107Pa下形成的气、液密度相等的一种特殊状态的物质．在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解O2等，通过氧化反应，在较短时间内以高于90%的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法错误的是（）A.常态水形成超临界水的过程是化学变化B.超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强C.利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景D.超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高3.实验室中不能被加热的玻璃仪器是（）A.试管B.量筒C.烧杯D.锥形瓶4.在H2O、OH-、H、H+四种微粒中，属于分子的是（）A.OH-B.HC.H2OD.H+5.下列有关营养成分与人体健康关系叙述中，错误的是（    ）A.缺铁会患贫血症B.为防治佝偻病，过量补钙C.摄入淀粉量不足，会患低血糖D.食用蔬菜、水果可以补充维生素6.为了防止传染病疫情发生，必须对重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A.氢氧化钙俗称熟石灰，它的化学式：CaOHB.过氧化氢(H2O2)中，氧元素为-1价C.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+1价D.过氧乙酸结构式：，其化学式为：C2H4O37.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A.二氧化碳用作灭火剂B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量试卷第9页，总10页 8.关于金属物品的使用正确的是（）A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈9.括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（）A.面粉和蔗糖 （加水，振荡）B.硬水与软水 （加肥皂水，振荡）C.蒸馏水与食盐水 （过滤）D.白酒和食醋 （闻气味）10.下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能跟所有物质发生氧化反应C.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃11.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是（）A.尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46B.尿素是一种有机氮肥C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12:16:14:1D.尿素中氮元素质量分数的计算式为：Ar(N)Mr[CO(NH2)2]×100%12.对下列实验过程的评价，正确的是（）A.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐B.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液不一定是碱溶液C.生石灰块投入水中，水会沸腾，生石灰变成熟石灰的过程是放热反应D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑--浓硫酸有吸水性13.由种类相同的元素组成的一组物质是（）A.冰和干冰B.银和水银C.烧碱和纯碱D.水和双氧水14.下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt15.根据下列粒子的结构示意图判断，属于阳离子的是（）A.B.C.D.16.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-试卷第9页，总10页 17.下列实验操作不当的是（）A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁18.实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法错误的（）A.都不需要对气体发生装置加热B.都可以用排水法收集气体C.都可用向上排空气法收集气体D.都可以用相同的发生装置19.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g⋅cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌20.如图是氢氧化钙的溶解度曲线图．现有10∘C含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液．若把该溶液用水浴加热到60∘C（水的蒸发忽略不汁）．下列说法错误的是（）A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小二、填空题（共5小题，满分35分）)21.世界是物质的．物质义是多样的．从下列物质A．陶瓷  B．蛋白质  C．石灰石    D．金刚石  E．纯碱 F．煤炭  G．氨水  H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．（1）由原子直接构成的物质________；（2）构成人体细胞的基础物质________；（3）蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸．又能起发泡作用的物质________；（4）可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质________；（5）常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质________；（6）溶于水后会使溶液温度明显降低的物质________；（7）我国古代闻名于世的无机非金属材料________；（8）被称之为“工业的粮食”的化石燃料________．22.形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．石墨，B．二氧化锰，C．氢氧化钾，D．硝酸钾，E．海水，F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置．（1）属于非金属单质的是________；试卷第9页，总10页 （2）属于氧化物的是________；（3）属于易溶性盐的是________；（4）属于易溶性碱的是________；（5）属于混合物的是________；（6）属于不挥发性酸的是________．23.各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．（1）沸点：水________氯化钠溶液；（2）酸碱度(pH)：食醋________肥皂水；（3）核外电子数：钠原子________氢原子；（4）含碳量：甲醛(CH2O)________醋酸(C2H4O2)；（5）空气中气体成分的体积分数：氧气________稀有气体；（6）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合________200mL．24.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池：________，在该装置中化学能可以直接转变为________能．（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：________．该反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应．（3）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：________（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：________，溶液由无色变为________色．（5）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：________，该反应属于________反应类型．25.纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2======△NaHCO3↓+NH4Cl②2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑③2NH4Cl+X======△2NH3↑+CaCl2+2H2O④NH4Cl=NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题．（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的纯碱可以加________试剂来除去．试卷第9页，总10页 （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：________．（3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X________（填化学式），产生了可循环使用的氨气，和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：________．三、解答题（共5小题，满分25分）)26.下列实验操作中的先后顺序正确的是________（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A、加热碱式碳酸铜检验气体产物，结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯B、检查气密性时．先旋紧连导管的单孔橡皮塞，将导管插入水中，再用手握住试管C、用启普发生器制氢气时．先向容器内添加锌粒，再向球形漏斗内注入适量稀硫酸D、制取氧气时，先将导管伸入倒置于水槽中的集气瓶口．再加热盛高锰酸钾的试管．27.高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂，又称为“PP粉”、它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如图实验试根据上述实验过程填空．（1）步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到________色溶液．（2）上述实验中，步骤________（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色，溶液中溶质微粒________（选填“是”或“不是”）变得更小了．（3）将步骤②所得溶液中接入图2所示的电路，闭合电键，发现灯泡发光，这是由于高锰酸钾溶于水时生成了________试卷第9页，总10页 的缘故、过一段时间后，在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异，这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由________（填微粒的符号）决定的．28.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉．经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），于是他和几个同学按如下方案进行了实验．试填空：（1）实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色．实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为________．为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是________．（2）写出实验②反应的化学方程式________，在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是________．（3）将A的溶液5∼9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀D．写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式________．（4）已知Ca(HCO3)2======△CaCO3↓+H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：________>________>________（均写化学式）．（5）经过讨论．同学们建议小彤可以用________除去镜架上的绿色物质．．29.（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题都解，则以a计分）A、国家“西气东输”工程使得东部沿海地区广大居民用上天然气（主要成分甲烷）作燃料．已知1kg甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量约为5.87×107J．试填空．（1）参加上述反应的氧气和生成物二氧化碳的化学计量数之比v(O2)：v(CO2)=________；（2）若1kg甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳，则放出的热量________5.57×107J（选填“>”或“<”“=”）；（3）16kg甲烷燃烧生成水和二氧化碳，至少消耗氧气的质量为________kg．B、乙醇是一种清洁能源．乙醇的燃烧可发生以下两个反应：①C2H6O+3O2======点燃2CO2+3H2O②aC2H6O+5O2======点燃2CO2+2CO+6H2O试填空．（1）反应②中的化学计量数a=________；（2）反应________（选填化学方程式的序号）属于完全燃烧，产物无毒性．（3）9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应，生成一氧化碳的质量为________g．试卷第9页，总10页 30.食盐不仅是生活必需品．也是生产氯气和烧碱的重要原料．如图所示，20∘C时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线．已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A(0, 26.5)；B(14.0, 15.0)；C(18.8, 11.7)；D(38.0, 2.0)．试计算和填空．（1）20∘C时氯化钠在水中的溶解度为________g，D点处氯化钠的溶解度是________g．（计算结果精确到小数点后l位）（2）请列式计算在20∘C时曲线C点处溶液中钠元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（3）若现有20∘C时，满足曲线上B点指标的溶液，可用________方法尽可能地降低氯化钠的含量．达到提纯氢氧化钠的目的．试卷第9页，总10页 参考答案与试题解析2008年江苏省苏州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.A2.A3.B4.C5.B6.A7.B8.D9.C10.C11.B12.B,C13.D14.A15.D16.B17.C18.B,C19.D20.B二、填空题（共5小题，满分35分）21.D；（2）蛋白质是生命的基础，构成人体细胞的基础物质；故答案为：B；（3）纯碱是碳酸钠的俗称，可与发酵时产生的有机酸发生反应，放出二氧化碳气体，使馒头松软；故答案为：E；（4）含有氮元素的盐可用作氮肥，氨水与能硫酸反应生成的硫酸铵属于铵态氮肥；故答案为：G；（5）碳酸钙常用作建筑材料，炼铁时用于除去铁矿石中的杂质、可与二氧化硅发生反应制玻璃等；故答案为：C；（6）硝酸铵溶于水时吸收大量的热，会使溶液温度明显降低；故答案为：H；（7）陶瓷为无机非金属材料，是我国古代闻名于世的重要发明；故答案为：A；（8）煤、石油、天然气被称为化石燃烧，其中煤被称之为“工业的粮食”；故答案为：F．22.A．试卷第9页，总10页 （2）属于氧化物的是二氧化锰． 故填：B．（3）属于易溶性盐的是硝酸钾．故填：D．（4）属于易溶性碱的是氢氧化钾．故填：C．（5）属于混合物的是海水．故填：E．（6）属于不挥发性酸的是硫酸．故填F．23.解：（1）大量的实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高．所以水的沸点小于氯化钠溶液的沸点．故选B；（2）通过所学知识可知，食醋可使紫色石蕊试液变红，显酸性，PH小于7；肥皂水可使紫色石蕊试液变蓝，显酸性，PH大于7；所以食醋的PH小于肥皂水的PH．故选B；（3）氢原子的质子数为1，中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12．又因为：核电荷数=质子数=核外电子数．可知氢原子的核外电子数是1，钠原子的核外电子数是11．所以钠原子的核外电子数大于氢原子的核外电子数．故选A；（4）根据甲醛(CH2O)中含有1个碳原子；醋酸(C2H4O2)中含有2个碳原子可知，二者含碳量相同．故选C；（5）根据空气中氧气约占总体积的21%；稀有气体占空气总体积的0.94%可知，空气中氧气体积分数大于稀有气体体积分数．故选A；（6）因为构成水和酒精的微粒间有空隙，所以100mL酒精与100mL水混合后体积小于200ml．故选B．24.2H2+O2======催化剂2H2O,电CaCO3======高温CaO+CO2↑,吸热Fe3O4+4CO======高温3Fe+4CO2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黄Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag,置换25.过滤,盐酸促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分Ca(OH)2,溶解度因氯化铵受热易分解三、解答题（共5小题，满分25分）26.A、B、C27.紫红①②,不是自由移动的离子,MnO4-28.H2O,酒精灯Cu2(OH)2CO3+4 HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑,绿色沉淀没有全部溶解Cu(OH)2======△ CuO+H2OCuO,Cu2(OH)2CO3,Cu(OH)2盐酸29.2:1<64,2,①,5.6g30.36.1,3.2（2）由曲线上C(18.8, 11.7)点坐标，假设此时溶液质量为100g，则溶液中氢氧化钠的质量=100g×18.8%=18.8g、氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；18.8gNaOH中Na元素质量=18.8g×2340×100%=10.81g试卷第9页，总10页     11.7gNaCl中Na元素质量=11.7g×2358.5×100%=4.6gB点溶液中Na元素的质量分数=10.81g+4.6g100g×100%≈15.4%故答：15.4%蒸发结晶试卷第9页，总10页