2005年江苏省扬州市中考化学试卷(副卷)【含答案可编辑】
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2005年江苏省扬州市中考化学试卷(副卷)一、选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分,每小题只有一个选项符合题意.))1.下列现象的发生主要是由物理变化引起的是()A.干冰用于人工降雨B.蜡烛越烧越短C.铜绿灼烧后变黑D.锯条烤蓝2.油、盐、糖、醋是日常家居中的调味品.其中不能与水形成溶液的是()A.糖B.菜油C.食盐D.白醋3.盛装酒精的试剂瓶标签上印有的警示标志是()A.B.C.D.4.2004年人类对火星的探索取得了重大突破,如图是火星大气成分含量示意图.与空气的成分相比较,下列说法中正确的是()A.火星大气中N2的体积分数小于空气中N2的体积分数B.火星大气中CO2的体积分数小于空气中CO2的体积分数C.火星大气中O2的体积分数大于空气中O2的体积分数D.火星上大气中有稀有气体,空气中没有稀有气体5.古代炼丹中经常使用到红丹,又称铅丹.铅丹跟硝酸发生下列反应:铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则铅丹的化学式是()A.PbOB.Pb2O3C.PbO2D.Pb3O46.生活中的下列做法符合科学道理的是()A.用大量亚硝酸钠(NaNO2)腌渍食品B.用熟石灰中和酸性土壤C.为防止CO中毒,可在煤炉上放一盆水D.用铝制容器配制农药波尔多液7.帅帅在家做“粗盐提纯”实验,对其做法的认识中,错误的是()A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B.溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C.用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯--保护环境要从身边小事做起8.扬州里下河地区河流众多,某小组同学用洁净的塑料瓶从河流中取回一定量的水样,进行了研究和讨论.从外观上观察,该水样呈浑浊,说明该水样属于()试卷第7页,总8页
A.纯净物B.化合物C.溶液D.混合物9.进行过滤操作时,下列仪器一般不需要使用的是()A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.酒精灯10.为较准确地测定过滤后液体的酸碱度,研究小组应选择下列哪种试剂或试纸()A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.pH试纸D.氯化钠溶液11.测定水样中磷的含量时,需要用到钼酸铵试剂,钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,已知NH4原子团的化合价为+1,则Mo的化合价是()A.+7B.+6C.+4D.+112.下列各组括号内,除杂质的方法或试剂错误的是()A.NaCl溶液中混有泥沙(过滤)B.CuCl2溶液中混有CuSO4(BaCl2溶液)C.NaNO3溶液中混有Na2CO3(稀硝酸)D.CaO中混有CaCO3(稀盐酸)13.某化学反应表示为:M+酸→N+盐,其中M、N的物质类别不可能是()A.氧化物、酸B.单质、单质C.碱、氧化物D.盐、酸14.平时广告常说含氟牙膏用了会使牙齿坚固,主要是由于牙齿表面有一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保持着,这种物质在唾液中会有微量的溶解.若在牙膏中添加氟化物后,它会转化为为溶解度更低质地更坚硬、具有良好抗酸作用的物质Ca5(PO4)3F,从而防止龋齿.下列说法正确的是()A.Ca5(PO4)3F是一种混合物B.Ca5(PO4)3OH易溶于水,其水溶液呈较强的碱性C.Ca5(PO4)3F能与酸发生反应D.Ca5(PO4)3OH是一种盐15.向盛有铁、氢氧化铁、氢氧化铜和氢氧化钡的固体混合物的烧杯中,加入一定量的稀硫酸,充分反应后过滤,滤液显碱性,滤纸上留有的物质是()A.只有BaSO4B.有Fe、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ba(OH)2C.只有BaSO4和FeD.有Fe、Fe(OH)3、Cu(OH)2、BaSO416.20∘C时,向50g KNO3溶液中加入5g KNO3晶体,充分搅拌后仍有部分晶体未溶解;加热后晶体全部溶解.下列说法正确的是()A.加入晶体前一定是饱和溶液B.加热前一定是饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.此过程中溶液质量不变17.自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClO,市场上有一些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售.你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是()A.酚酞试液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分.每小题有1~2个选项符合题意.错选、多选均不得分,漏选给1分.))18.物质在“潮湿的空气中”发生的变化,主要与空气中某些气体有关.下列正确的是()A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关试卷第7页,总8页
B.浓盐酸放置于空气中变稀与水蒸气、二氧化碳有关C.生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关D.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关19.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面,其主要成份是碳酸钙,食醋不慎滴在大理石桌面上,会使其失去光泽,变得粗糙.下列能解释此现象的是()A.食醋中的水使碳酸钙溶解B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C.食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应20.下列由实验现象得到的结论,正确的是()A.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明此固体一定是金属B.向某溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液变成红色,说明该溶液显碱性C.某同学在实验室制取CO2时,把制得的CO2通入澄清石灰水,但未见浑浊现象,说明石灰水已失效D.木炭与CuO在高温条件下充分反应后,剩余物中仍存在黑色固体,将剩余物在空气中充分燃烧,发现黑色不消失,说明原剩余物中的黑色固体一定为CuO21.下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是()A.用水稀释NaOH溶液B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量C.常温下把足量的锌和铁分别与等质量等质量分数的稀硫酸反应D.常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应22.某一份K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,把7.8g样品溶于足量水中得到澄清的溶液,再加足量CaCl2溶液,可得到5.0g沉淀,则原样品所含的杂质()A.肯定有Na2CO3,没有、Ba(NO3)2,可能有KNO3B.肯定没有Na2CO3和KNO3,可能有、Ba(NO3)2C.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能有Na2CO3D.无法判断三、填空题(本题共8小题,共37分))23.用化学符号表示:3个氮分子________,n个锌离子________,+2价的镁元素________.24.生活中处处有化学,如氢气可用作高能燃料,是利用了氢气的可燃性,根据下列物质的性质,用途可知,白酒应密封保存,是因为乙醇有________性,醋酸可用于鉴别食盐和纯碱,是因为利用醋酸的________性,活性炭除冰箱中异味,是利用活性炭的________性.试卷第7页,总8页
25.用具体实验解释如图所示的函数图象:(1)X可以表示向水中加入________过程;(2)Y可以表示向水中加入________过程;(3)Z表示向________中加入水的过程.26.硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞的功能,它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,它对应的含氧酸的化学式是:H2SeO4,这种酸应读作________,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________.27.(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质,关于它们的说法正确的是________(填序号)①碳原子的排列不同;②化学性质相似;③物理性质相似;④是同一种物质;⑤完全燃烧后都生成二氧化碳;⑥都是黑色固体.27.(2)为了降低汽车尾气对空气的污染,可用纳米级某种氧化剂做催化剂,使尾气中的一氧化碳与氮氧化物(NOX)反应,转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质),该反应的化学方程式为:________,其中NOX发生了________(填“氧化”或“还原”)反应.27.(3)超临界C02气体是一种与水相似,能阻燃、溶解能力强的溶剂,被称为“绿色环保溶剂”.它作为“绿色环保溶剂”的原因之一是能代替许多有害、有毒、易燃的有机溶剂,原因之二是________.28.自来水中含有少量的Ca(HCO3)2和MgSO4等可溶性盐,烧开水的壶中会出现水垢的原因之一就是其中的Ca(HCO3)2发生分解反应,生成了难溶的CaCO3,请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式________,反应类型________,若实验室用自来水配制BaCl2溶液,可能出现的现象是________,造成这种现象的原因是(请用其中一个反应的方程式表示)________.29.已知有化合物甲、乙和单质丙、丁四种物质发生如下反应:甲+丙→乙+丁(1)该反应所属反应类型是________反应.(2)若乙的溶液为浅绿色,丁为无色气体,则丙是________(用化学式回答,下同)(3)在常温下甲是固体,若乙为无色液体,则丙是________;若乙为无色气体,则丙是________.30.有一包固体A,可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种,取少量的A做如下实验,现象如图所示.根据实验过程中的现象判断:(1)气体D是________(填化学式,下同),沉淀G是________.(2)混合物A中的可能组成有________、________、________.试卷第7页,总8页
(3)溶液F中,一定存在溶质是________.(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式________.(5)滤液B中,可能存在的溶质是________,若要证明该物质是否存在,应补做实验是(写出主要实验步骤、现象及结论)________.四、实验题(本题共2小题,共13分))31.我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的,利用下图装置可进行“喷泉”实验.按图l进行实验的步骤是:首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体,在胶头滴管中吸满NaOH溶液(注意:一般情况下不能如此便用胶头滴管),按图1连接好装置,并固定在铁架台上.然后打开止水夹,将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内.在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”.(l)实验室制取CO2的化学方程式:________.(2)简要说明图1装置进打实验时,形成喷泉的原因________.(3)做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高.检验图2装置气密性的操作是:________.(4)如果只提供图2所示的装置,请说明引发喷泉的方法.________.32.小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究.他们称取5.0g碱式碳酸铜,在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固体产物质量为3.6g.他们对黑色固体产物做出了以下猜想:①可能是氧化铜;②可能是炭粉;③可能是氧化铜和炭粉的混合物.他们做出以上猜想的依据是________.(1)小霖设计的实验方案是:向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡.静置后观察现象,如果猜想①正确,现象应是________.(2)小磊进一步思考后,根据碳的化学性质,认为猜想③可以排除,他的理由是________.(3)小娴通过对得到的实验数据进行计算.排除了猜想②,她的理由是________.(4)科学探究的方法和途径有多种,若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成.请设计实验,完成下表:步 骤现 象结论(化学方程式)________________________五、计算题(本题共1小题,6分))33.研究性学习课题:实验室中久置的NaOH的变质程度(1)先称取7.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为试卷第7页,总8页
7.3%的稀盐酸,根据盐酸的量,(在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)从而进一步确定样品中NaOH的变质程度.(2)实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.(3)请填写下表:(计算结果保留小数点后面一位)Na2CO3的质量/g________变质NaOH的质量/g________NaOH的变质程度(用质量分数表示)________试卷第7页,总8页
参考答案与试题解析2005年江苏省扬州市中考化学试卷(副卷)一、选择题(本题共17小题,每小题2分,共34分,每小题只有一个选项符合题意.)1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.D9.D10.C11.B12.D13.A14.D15.D16.B17.C二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分.每小题有1~2个选项符合题意.错选、多选均不得分,漏选给1分.)18.A,D19.D20.B21.D22.C三、填空题(本题共8小题,共37分)23.3N2,nZn2+,+2Mg24.挥发性,酸,吸附25.(1)碱或碱性溶液;(2)中性物质;(3)酸性溶液.26.硒酸,H2SeO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O27.①②⑤2XCO+2NOX=N2+2XC02,还原二氧化碳不支持燃烧28.Ca(HCO3)2======△CaCO3↓+CO2↑+H2O,分解反应,溶液出现浑浊,BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(或其他合理答案)29.置换试卷第7页,总8页
FeH2,C30.CO2,CuNa2CO3,CuO,CuCuSO4H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH,取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液静置(或过滤),取上层清液滴入酚酞,若变红色则含有NaOH,反之则无NaOH.四、实验题(本题共2小题,共13分)31.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,CO2与挤入的NaOH溶液反应,使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差,使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内.与剩下的二氧化碳继续反应,进一步产生压强差形成喷泉,将导管下端插入水中,用手捂住烧瓶,看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱,打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,CO2受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,再将热源移开,NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压,即发生喷泉32.化学变化过程中元素不变,且氧化铜和炭粉都是黑色固体.,试管中溶液变蓝色,黑色固体消失,炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳,5.0gCu2(OH)2CO3含碳元素的质量:12222×5.0g=0.27,因为0.27g<3.6g,故②错误,取黑色粉末放于试管中加强热,并将生成气体通入澄清石灰水中,粉末由黑色变成红色,石灰水变浑浊,2CuO+C======高温2Cu+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O五、计算题(本题共1小题,6分)33.5.3g,4.0g,66.7%试卷第7页,总8页
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