2017年江苏省扬州市中考化学试卷【含答案可编辑】

2017年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1.2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A.乱排废水B.垃圾分类C.节约用电D.增加植被2.下列过程仅包含物理变化的是（）A.光合作用B.干冰升华C.煤的燃烧D.金属锈蚀3.下列物质由离子构成的是（）A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl4.下列物质属于盐的是（）A.FeB.CuOC.Na2CO3D.H2SO45.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸6.下列为“中国节能”标志的是（）A.B.C.D.7.下列属于置换反应的是（）A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuOCu+H2OC.S+O2SO2D.NaOH+HCl＝NaCl+H2O8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A.单质B.原子C.分子D.元素9.下列物质可用作氮肥的是（）A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl10.下列物质呈碱性的是（）A.血液，pH为7.35∼7.45B.胃液，pH为0.8∼1.5C.牛奶，pH为6.3∼6.6D.苹果汁，pH为2.9∼3.311.瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）A.C、H原子个数比为12:1B.相对分子质量为47gC.氢元素的质量分数最小D.赤霉酸中含47种元素试卷第7页，总8页 12.下列说法正确的是（）A.粉笔灰分散到水中形成溶液B.自来水是纯净物C.长期饮用硬水有益人体健康D.水是宝贵的资源13.下列鉴别方法可行的是（）A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14.下列实验现象的描述正确的是（）A.灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B.铜片投入稀盐酸，产生大量气体C.铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D.加热“铜绿”，固体变黑15.某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多C.该图可示意CO与O2的反应D.反应物中元素的化合价都为0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)16.下列操作正确的是（    ）A.点燃酒精灯B.溶解NaClC.点燃镁条D.加入铜片试卷第7页，总8页 17.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A.常温下，乙易溶于水B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C.从t2∘C降至t1∘C，甲溶液中有晶体析出D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气A.AB.BC.CD.D19.某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A.d+b+aB.d-b-aC.d-b+aD.d+b-a20.分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB.涉及的反应类型有分解反应和化合反应C.理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D.理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2三、非选择题)21.化学用语是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号：①钠原子________②三氧化二氮分子________③5个氢氧根离子________④锌离子________试卷第7页，总8页 （2）用下列字母序号填空：a．明矾        b．碘水      c．氮气       d．碳酸氢钠 ①________用于净水                   ②________用于检验淀粉     ③________用于治疗胃酸过多     ④________用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式：①磷与氧气反应________②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应________③碳酸钙分解________④铜与硝酸银溶液反应________。22.化学与生活密切相关。（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表。 蛋白质/g脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg维生素C/mg 总能量/千焦钙铁磷532515041200.2-2142①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”），葡萄糖(C6H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含________元素（填元素符号）。②摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是________。③补充维生素C，选择________为宜。（填序号）a．猪肉 b．青菜 c．纯净水（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于________，聚乙烯属于________。（填序号）a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为________。（填序号）a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强。23.能源和环境一直受到人们关注．（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是________，属于不可再生能源的是________，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为________．CH4燃烧主要是将化学能转化为________能．（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是________．（填序号）a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为________．（4）下列可用来改良酸性土壤的是________．（填序号）a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸试卷第7页，总8页 （5）下列做法会导致“白色污染”的是________．（填序号）a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油．24.为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置。钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。（1）钢样处理成粉末的主要目的是________，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+302煅烧________+CO2。（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为________，MnO2中Mn的化合价为________。（3）装置B的作用是________，装置B中的现象是________。（4）装置C的作用是________，若无装置C，则测定结果________（填“偏大”“无影响”或“偏小”）。（5）装置D的作用是________，装置E的作用是________。（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是________。25.某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4⋅7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。（1）调节废水pH时，适宜加入________。（填序号）a．Fe              b．Cu                c．Ca(OH)2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和________，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是________、________。（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是________。（4）用冰水洗涤FeSO4⋅7H2O晶体的目的是________。低温干燥的目的是________。（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4⋅4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥。26.碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料．Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为________．试卷第7页，总8页 （2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应________热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=产品的实际质量产品的理论质量×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为________∘C、煅烧时间为________小时．（3）分离：得到产品．（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．已知：a．MnO2与稀盐酸不反应             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2          c.2MgO2加热2MgO+O2↑        d．MgO+C高温Mg+CO↑①仪器M的名称是________，MnO2的作用是________．②相同条件下，________能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g⋅mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水________mL．（水的密度是1g⋅mL-1，计算结果保留一位小数）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是________．（填序号）a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量Ⅱ．MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO高温MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？试卷第7页，总8页 参考答案与试题解析2017年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1.A2.B3.D4.C5.A6.B7.B8.D9.C10.A11.C12.D13.B14.D15.A二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16.B17.A,D18.B19.D20.A,C三、非选择题21.Na,N2O3,50H-,Zn2+a,b,d,c4P+502点燃2P2O5,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,CaCO3高温CaO+CO2↑,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)222.不是,C,钙,铁,ba,b,c23.太阳能,天然气,25%,热c1:1ab24.增大反应物的接触面积,Fe3O4试卷第7页，总8页 2KClO3MnO2△2KCl+302↑,+4除去二氧化碳中的二氧化硫,紫色的高锰酸钾溶液变浅吸收水蒸气,偏大吸收二氧化碳,吸收空气中的二氧化碳和水蒸气不与钢中的各种成分反应25.a烧杯,漏斗,引流,搅拌便于收集晶体减少晶体因溶解而损失,防止受热晶体失去结晶水控制温度在57.6∘C-64∘C之间结晶26.Mg2(OH)2CO3高温2MgO+H2O+CO2↑放出,650,2①仪器M的名称是分液漏斗，MnO2的作用是催化剂．②相同条件下，装置A中盐酸的体积是在体系之内的，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒内液面明显下降，所以影响结果．所以装置A能使测定结果更准确．③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g⋅mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，设需要的37%的浓盐酸的质量为x根据溶质的质量不变可得37%x=10%×110gx≈29.7g需要水的质量为110g-29.7g=80.3g折合 80.3mL．④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是 a．（填序号）a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量，可以根据质量差为生成的氧气求算MgO2质量，进而确定MgO2质量分数．正确；b．与足量炭粉在高温下充分反应，由于氧化镁和过氧化镁分解得到的氧化镁都能和碳反应，所以没法确定多少是过氧化镁得到的．无法求算过氧化镁的质量分数．错误；c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，氧化镁和过氧化镁都能发生反应生成氢氧化镁，所以无法确定过氧化镁的质量，无法求算起质量分数．错误；故选：a．Ⅱ． 设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿的质量为x．MgCO3+Cl2+CO高温MgCl2+2CO284                                  9584%x                             19t8495=84%x19tx=20t故答案为：Ⅰ． （1）Mg2(OH)2CO3高温2MgO+H2O+CO2↑．分液漏斗,催化剂,装置A,80.3,a试卷第7页，总8页