2015年浙江省丽水市中考化学试卷【含答案可编辑】

2015年浙江省丽水市中考化学试卷一、选择题（共5个小题）)1.我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（）A.可回收废物B.有害垃圾C.厨房垃圾D.其它垃圾2.规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（）A.熄灭酒精灯B.倾倒液体C.过滤泥浆水D.滴加液体3.用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳可能具有的性质是（）A.能导电B.不易燃烧C.不易汽化D.密度比空气小4.20∘C时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（）A.两烧杯中的溶液质量相等B.20∘C时两者的溶解度相等C.氯化钠溶液一定是饱和溶液D.蔗糖溶液一定是饱和溶液试卷第5页，总5页 5.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜二、简答题（共7个小题）)6.高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：请回答：（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为________；（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）+H2Si+3X，则X的化学式为________。7.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：（1）“A+H2O＝B”的反应属于基本反应类型中的________；（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为________；（3）列举3种能与E反应得到F的物质________。8.在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧，反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着白色固体．小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；试卷第5页，总5页           假设二：白色固体的成分是碳酸钠；          假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物．【进行试验】步骤1：取燃烧匙上灰白固体与烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色．结论：白色固体的成分是氧化钠．     有同学认为通过实验得出的结论不正确，其理由是________．步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是________．步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加：过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象．则假设________成立．9.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl-，氯化钠能电离产生Na+和Cl-”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是________。10.丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效．取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液．取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为________色，说明茶叶中含有铁元素．11.上课时，老师演示了“过氧化氢制取氧气”的实验．可学生分组实验又是采用高锰酸钾制取氧气，小科对此产生了疑问．老师解释说：“从某个角度分析，每一种制取氧气的方法都有其各自的特点和长处”．请你对这两种制取氧气的方法进行分析比较，从三个不同角度说出它们的差异和优势．12.资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4．请回答：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成________，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；试卷第5页，总5页 （2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为________毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；（3）若该工业废气中含有128gSO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？试卷第5页，总5页 参考答案与试题解析2015年浙江省丽水市中考化学试卷一、选择题（共5个小题）1.A2.C3.B4.C5.A二、简答题（共7个小题）6.3HCl7.化合反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O碳、氢气或一氧化碳8.碳酸钠溶液也显碱性,白色固体中还有碳酸钠,二9.红酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色10.血红11.差异：1、反应物不同，过氧化氢制取氧气是固体和液体，高锰酸钾制取氧气是固体；2、反应条件不同，过氧化氢制取氧气是常温，高锰酸钾制取氧气是加热；3、过氧化氢制取氧气使用长颈漏斗可以随时添加液体，高锰酸钾不能；优势：1、过氧化氢制取氧气常温，可以节约能源，高锰酸钾制取氧气反应速率快；2、过氧化氢制取氧气环保，高锰酸钾制取氧气，排空气法收集的氧气干燥；3、过氧化氢制取氧气能避免加热过程中损坏仪器，高锰酸钾制取氧气能制备催化剂二氧化锰12.酸雨0.32设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4112 12880%x 128g11280%x=128128g解之得：x＝140g答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g．试卷第5页，总5页