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2021年高考化学真题及模拟题专题汇编13盐类的水解(附解析)

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专题13盐类的水解2021年化学高考题一、单选题1.(2021&middot;全国高考真题)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化,不发生水解。实验发现,时为线性关系,如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.溶液时,B.MA的溶度积度积C.溶液时,D.HA的电离常数【KS5U答案】C【分析】本题考查水溶液中离子浓度的关系,在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用,具体见详解。【KS5U解析】A.由图可知pH=4,即c(H+)=10&times;10-5mol/L时,c2(M+)=7.5&times;10-8mol2/L2,c(M+)=mol/L&lt;3.0&times;10-4mol/L,A正确;B.由图可知,c(H+)=0时,可看作溶液中有较大浓度的OH-,此时A-的水解极大地被抑制,溶-47-,液中c(M+)=c(A-),则,B正确;C.设调pH所用的酸为HnX,则结合电荷守恒可知,题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-),C错误;D.当时,由物料守恒知,则,,则,对应图得此时溶液中,,D正确;故选C。2.(2021&middot;浙江)取两份的溶液,一份滴加的盐酸,另一份滴加溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由a点可知:溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中:逐渐减小C.过程中:-47-,D.令c点的,e点的,则【KS5U答案】C【分析】向溶液中滴加盐酸,溶液酸性增强,溶液pH将逐渐减小,向溶液中滴加NaOH溶液,溶液碱性增强,溶液pH将逐渐增大,因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液,ade曲线为向溶液中滴加盐酸。【KS5U解析】A.a点溶质为,此时溶液呈碱性,在溶液中电离使溶液呈酸性,在溶液中水解使溶液呈碱性,由此可知,溶液中的水解程度大于电离程度,故A正确;B.由电荷守恒可知,过程溶液中,滴加NaOH溶液的过程中保持不变,逐渐减小,因此逐渐减小,故B正确;C.由物料守恒可知,a点溶液中,向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出,因此过程中,故C错误;D.c点溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L,e点溶液体积增大1倍,此时溶液中=(0.025+10-4)mol/L,因此x&gt;y,故D正确;综上所述,说法不正确的是C项,故答案为C。3.(2021&middot;广东高考真题)鸟嘌呤()是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.水溶液的B.水溶液加水稀释,升高C.在水中的电离方程式为:D.水溶液中:-47-,【KS5U答案】B【KS5U解析】A.GHCl为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,弱离子的水解较为微弱,因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH&gt;3,故A错误;B.稀释GHCl溶液时,GH+水解程度将增大,根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小,溶液pH将升高,故B正确;C.GHCl为强酸弱碱盐,在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-,故C错误;D.根据电荷守恒可知,GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+),故D错误;综上所述,叙述正确的是B项,故答案为B。4.(2021&middot;湖南高考真题)常温下,用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液,滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A.该溶液中:B.三种一元弱酸的电离常数:C.当时,三种溶液中:D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:【KS5U答案】C【分析】由图可知,没有加入盐酸时,NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【KS5U解析】-47-,A.NaX为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;B.弱酸的酸性越弱,电离常数越小,由分析可知,HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱,则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确;C.当溶液pH为7时,酸越弱,向盐溶液中加入盐酸的体积越大,酸根离子的浓度越小,则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C错误;D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸,三种盐都完全反应,溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-),由c(Na+)=c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)&mdash;c(OH-),故D正确;故选C。5.(2021&middot;浙江高考真题)实验测得10mL0.50mol&middot;L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol&middot;L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3&middot;H2O的电离常数均为1.8&times;10-5.下列说法不正确的是A.图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化&#39;B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol&middot;L-1,溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高,Kw增大,CH3COONa溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH-47-,)【KS5U答案】C【分析】由题中信息可知,图中两条曲线为10mL0.50mol&middot;L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol&middot;L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线,由于两种盐均能水解,水解反应为吸热过程,且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性,浓度越小,虽然水程度越大,但其溶液的酸性越弱,故其pH越大;醋酸钠水解能使溶液呈碱性,浓度越小,其水溶液的碱性越弱,故其pH越小。温度越高,水的电离度越大。因此,图中的实线为pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化。【KS5U解析】A.由分析可知,图中实线表示pH随加水量的变化,虚线表示pH随温度的变化,A说法正确;B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol&middot;L-1时,若氯化铵的水解平衡不发生移动,则其中的c(H+)变为原来的,则溶液的pH将增大lgx,但是,加水稀释时,氯化铵的水解平衡向正反应方向移动,c(H+)大于原来的,因此,溶液pH的变化值小于lgx,B说法正确;C.随温度升高,水的电离程度变大,因此水的离子积变大,即Kw增大;随温度升高,CH3COONa的水解程度变大,溶液中c(OH-)增大,因此,C说法不正确;D.25℃时稀释相同倍数的NH4C1溶液与CH3COONa溶液中均分别存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此,氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-),醋酸钠溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃时CH3COOH和NH3&middot;H2O的电离常数均为1.8&times;10-5,因此,由于原溶液的物质的量浓度相同,稀释相同倍数后的NH4C1溶液与CH3COONa溶液,溶质的物质的量浓度仍相等,由于电离常数相同,其中盐的水解程度是相同的,因此,两溶液中|c(OH-)-c(H+)|(两者差的绝对值)相等,故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+),D说法正确。综上所述,本题选C。6.(2021&middot;浙江高考真题)25℃时,下列说法正确的是A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol&middot;L-1、0.10mol&middot;L-1的醋酸溶液的电离度分别为&alpha;1、&alpha;2,则&alpha;1<&alpha;2-47-,D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0&times;10-5mol【KS5U答案】D【KS5U解析】A.NaHA溶液呈酸性,可能是HA-的电离程度大于其水解程度,不能据此得出H2A为强酸的结论,A错误;B.可溶性正盐BA溶液呈中性,不能推测BA为强酸强碱盐,因为也可能是B+和A-的水解程度相同,即也可能是弱酸弱碱盐,B错误;C.弱酸的浓度越小,其电离程度越大,因此0.010mol&middot;L-1、0.10mol&middot;L-1的醋酸溶液的电离度分别为&alpha;1、&alpha;2,则&alpha;1>&alpha;2,C错误;D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1&times;10-4mol/L,碳酸根水解促进水的电离,则水电离出H+的浓度是1&times;10-4mol/L,其物质的量为0.1L&times;1&times;10-4mol/L=1&times;10-5mol,D正确;答案选D。二、多选题7.(2021&middot;山东高考真题)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数&delta;(x)随pH变化如图所示。已知&delta;(x)=,下列表述正确的是-47-,A.&gt;B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=D.P点,c(Na+)&gt;c(Cl-)&gt;c(OH-)&gt;c(H+)【KS5U答案】CD【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,依次发生离子反应:、、,溶液中逐渐减小,和先增大后减小,逐渐增大。,,,M点,由此可知,N点,则,P点,则。【KS5U解析】A.,,因此,故A错误;B.M点存在电荷守恒:,此时,因此,故B错误;C.O点,因此,即,因此,溶液,故C正确;D.P点溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性,因此,溶质浓度大于水-47-,解和电离所产生微粒浓度,因此,故D正确;综上所述,正确的是CD,故答案为CD。三、工业流程题8.(2021&middot;湖南高考真题)可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中,铈(Ce)主要以形式存在,还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下:回答下列问题:(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,该核素的符号为_______;(2)为提高&ldquo;水浸&rdquo;效率,可采取的措施有_______(至少写两条);(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式);(4)加入絮凝剂的目的是_______;(5)&ldquo;沉铈&rdquo;过程中,生成的离子方程式为_______,常温下加入的溶液呈_______(填&ldquo;酸性&rdquo;&ldquo;碱性&rdquo;或&ldquo;中性&rdquo;)(已知:的,的,);(6)滤渣Ⅱ的主要成分为,在高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成和,该反应的化学方程式为_______【KS5U答案】适当升高温度,将独居石粉碎等Al(OH)3促使铝离子沉淀&uarr;碱性6++12=12+6CO&uarr;+6H2O+6CO2&uarr;-47-,【分析】焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸,转化为Ce2(SO4)3和H3PO4,与硫酸不反应,转化为Al2(SO4)3,转化为Fe2(SO4)3,转化为CaSO4和HF,酸性废气含HF;后过滤,滤渣Ⅰ为和磷酸钙、FePO4,滤液主要含H3PO4,Ce2(SO4)3,Al2(SO4)3,Fe2(SO4)3,加氯化铁溶液除磷,滤渣Ⅱ为FePO4;聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀,过滤除去,滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝,还含氢氧化铁;加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3&middot;nH2O。【KS5U解析】(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子,则质量数为58+80=138,该核素的符号为;(2)为提高&ldquo;水浸&rdquo;效率,可采取的措施有适当升高温度,将独居石粉碎等;(3)结合流程可知,滤渣Ⅲ的主要成分是Al(OH)3;(4)加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀;(5)用碳酸氢铵&ldquo;沉铈&rdquo;,则结合原子守恒、电荷守恒可知生成的离子方程式为&uarr;;铵根离子的水解常数Kh()=&asymp;5.7&times;10-10,碳酸氢根的水解常数Kh()==&asymp;2.3&times;10-8,则Kh()<kh(),因此常温下加入的溶液呈碱性;(6)由在高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成和可知,该反应中fe价态降低,c价态升高,结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6++12=12+6co↑+6h2o+6co2↑。2021年化学高考模拟题一、单选题-47-,1.(2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模)室温下,用mmol l="">2c(HCO)+2c(H2CO3)C.若Na2CO3溶液的浓度变为0.05mol&middot;L-1,则n点向c点方向迁移D.若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液,则n点向b点方向迁移【KS5U答案】C【KS5U解析】A.图像中V0=20,Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L,pC=-lgc(CO)=-lg6&times;10-5,m不等于5,故A错误;B.a点溶液:溶质为Na2CO3,存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+),c(HCO)-c(H+)&gt;0,c(OH-)&lt;2c(HCO)+2c(H2CO3),故B错误;C.若Na2CO3溶液的浓度变为0.05mol&middot;L-1,用的0.1mol&middot;L-1CaCl2溶液体积减小,则n点向c点方向迁移,故C正确;-47-,D.若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液,反应后,碳酸根离子浓度减小,pC=-lgc(CO)增大,则n点向d点方向迁移,故D错误;故选C。7.(2021&middot;四川成都市&middot;成都七中高二零模)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释,Na2S溶液中离子浓度均减小B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液,溶液的导电性增强C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①&gt;②&gt;③D.向0.1mol&middot;L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3&middot;H2O)增大【KS5U答案】C【KS5U解析】A.Na2S溶液呈碱性,加水稀释,Na2S溶液中氢离子浓度增大,故A错误;B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液,产物为0.05mol/L的CH3COONa溶液,离子浓度减小,溶液的导电性减小,故B错误;C.CH3COO-、、ClO-水解程度依次增强,pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的浓度c(CH3COONa)&gt;c(NaHCO3)&gt;c(NaClO),所以c(Na+):①&gt;②&gt;③,故C正确;D.向0.1mol&middot;L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,氨水电离平衡逆向移动,c(OH﹣)减小、c(NH3&middot;H2O)增大,所以溶液中c(OH﹣)/c(NH3&middot;H2O)减小,故D错误;选C。8.(2021&middot;浙江高三其他模拟)已知:p[]=-lg[]。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是-47-,A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)B.溶液中由水电离出的c(H+):a&gt;b&gt;cC.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HX)【KS5U答案】C【KS5U解析】A.a点溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),此时p[]=-1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性c(H+)&gt;c(OH-),c(Na+)&lt;10c(HX),选项A错误;B.根据图示可知,a、b、c均为酸性溶液,则溶质为HX和NaX,pH&lt;7的溶液中,HX的电离程度大于X-的水解程度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,选项b错误;c.b点溶液中存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-),此时p[]=0,则c(x-)=c(hx),代入电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(hx)+c(oh-),选项c正确;d.溶液中存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-),当溶液呈中性时c(na+)=c(x-),若c(na+)=c(hx),则c(x-)=c(hx),此时p[]=0,即为b点,但b点溶液呈酸性,不符合,选项d错误;答案选c。9.(2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟)为测定某二元弱酸h2a与naoh溶液反应过程中溶液ph与粒子关系,在25℃时进行实验,向h2a溶液中滴加naoh溶液,混合溶液中-47-,lgx[x表示或]随溶液ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是a.直线ii中x表示的是b.当ph=3.81时,溶液中c(ha-):c(h2a)=10:1c.0.1mol·l-1naha溶液中:c(na+)>c(ha-)>c(h2a)>c(a2-)d.当ph=6.91时,对应的溶液中,3c(a2-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-)【ks5u答案】d【ks5u解析】a.当ph=0时,c(h+)=1mol l="">c(Na+)&gt;c(H+)&gt;c(OH&mdash;)D.G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO&mdash;)=c(Na+)+c(H+)&mdash;c(OH&mdash;)【KS5U答案】D【分析】氢氧化钠在溶液中抑制水的电离,向氢氧化钠溶液中加入醋酸,对水的电离的抑制作用逐渐减弱,当溶液为醋酸钠溶液时,水的电离程度最大,则G点为醋酸钠溶液;从E点到G点的反应过程中,所得溶液为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性;H点为醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液呈中性。【KS5U解析】A.由分析可知,H点为醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液呈中性,F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液,溶液为碱性,故A错误;B.氢氧化钠在溶液中抑制水的电离,0.01mol&middot;L-1的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol&middot;L-1,则溶液中水电离的氢离子浓度为10-12mol&middot;L-1,故B错误;C.由分析可知,H点为醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液呈中性,由电荷守恒关系c(CH3COO&mdash;)+c(OH&mdash;)=c(Na+)+c(H+)可知,溶液中离子浓度关系为c(CH3COO&mdash;)=c(Na+)&gt;c(H+)=c(OH&mdash;),故C错误;D.由分析可知,G点为醋酸钠溶液,由电荷守恒关系c(CH3COO&mdash;)+c(OH&mdash;)=c(Na+)+c(H+)可知,溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO&mdash;)=c(Na+)+c(H+)&mdash;c(OH&mdash;),故D正确;故选D。12.(2021&middot;广西南宁市&middot;南宁三中高三三模)常温下,用如图1所示装置,分别向-47-,25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度:a>dD.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)【KS5U答案】C【KS5U解析】A.碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O,然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O,碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O,所以滴加25mL盐酸时,碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳,压强几乎不变,而碳酸氫钠恰好完全反应,压强达到最大,所以X代表NaHCO3溶液,Y代表Na2CO3溶液,A错误:B.b点溶液溶质为NaCl,c点溶液溶质为NaHCO3,所以c点代表溶液的pH更大,B错误:C.d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应,溶质为NaCl,还有少量溶解的二氧化碳,而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,HCO、CO的水解都会促进水的电离,所以a点水的电离程度更大,C正确。D.c点的溶液中:根据电荷守恒知,c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-),D错误。故选:C。13.(2021&middot;江西抚州市&middot;临川一中)常温下,以酚酞为指示剂,用0.1000mol&middot;L&minus;1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol&middot;L&minus;1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数&delta;(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示-47-,下列说法中正确的是A.H2A在水中电离的方程式为:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-B.当VNaOH溶液=20.00mL时,溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)C.常温下,HA-的电离平衡常数为1&times;10-5D.当VNaOH溶液=30.00mL时,c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)【KS5U答案】B【KS5U解析】A.根据图像的变化趋势可知①、②代表含A微粒分布系数,③代表pH变化,据图可知未滴加NaOH溶液时,溶液中含A微粒只有两种,则应为HA-和A2-,不含H2A,说明H2A第一步完全电离,在水中的电离方程式为H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,A错误;B.当VNaOH溶液=20.00mL时,NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶质为NaHA,溶液中存在HA-⇌H++A2-和H2O⇌H++OH-,所以离子浓度大小关系为c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-),B正确;C.HA-的电离平衡常数表达式为Ka=,据图可知当c(A2-)=c(HA-)时加入25mLNaOH溶液,此时pH为2.0,即c(H+)=1&times;10-2mol/L,所以Ka=1&times;10-2,C错误;D.当VNaOH溶液=30.00mL时,溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,溶液中的电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-),用两个等式消去c(Na+)可得:c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-),D错误;综上所述答案为B。-47-,14.(2021&middot;山东潍坊市&middot;高三三模)常温下,将0.1mol&middot;L-1的溶液加水稀释,混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A.的值为10-4.7B.M、N两点对应的溶液稀释程度N>MC.向溶液中加入固体可使N点移动到P点D.将溶液稀释1000倍后,溶液中【KS5U答案】AD【KS5U解析】A.由N点数据可知=-4.5,则c(H+)=10-4.5mol&middot;L-1,则c(OH-)=10-9.5mol&middot;L-1,=4.8,则=10-4.8,则==10-9.5&times;104.8=10-4.7,故A正确;B.溶液越稀,的水解程度越大,溶液酸性越小,N点=-4.5,则c(H+)=10-4.5mol&middot;L-1,M点=-6.0,则c(H+)=10-6.0mol&middot;L-1,因此N酸性强,溶液的浓度大,即M、N两点对应的溶液稀释程度M>N,故B错误;-47-,C.温度不变,不变,混合溶液中与的关系曲线不变,因此向溶液中加入固体,不可使N点移动到P点,故C错误;D.稀释溶液,促进铵根离子的水解,将溶液稀释1000倍后,溶液接近中性,c(NH)&asymp;2c(SO),故D正确;故选AD。15.(2021&middot;天津高三三模)常温下,用0.1mol&middot;L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol&middot;L-1H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是A.可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C.图中Y点对应的溶液中3c(SO)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)&gt;c(SO)&gt;c(HSO)&gt;c(OH-)【KS5U答案】D【KS5U解析】A.混合溶液中W点c(H2SO3)=c(),Ka1(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-2,混合溶液Y点中c()=c(),Ka2(H2SO3)==c(H+)=10-pH=10-7.19,故可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值,A正确;B.甲基橙变色范围为3.1-4.4,滴定到第一反应终点溶液pH值为4.25,在其范围内,所以可以选取甲基橙作指示剂,酚酞的变色范围是8.2~10.0,滴定到第二反应终点溶液pH值为-47-,9.86,在其范围内,所以可以选取酚酞作指示剂,B正确;C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)且该点溶液中存在c()=c(),所以存在3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),C正确;D.Z点酸碱恰好完全反应生成Na2SO3,两步水解生成OH-导致溶液呈碱性,但只有第一步水解生成,所以c()<c(OH-),由物料守恒知c(Na+)>c(),则该点溶液中存在c(Na+)>c()>c(OH-)>c(),D错误;故答案为:D。16.(2021&middot;天津高三一模)室温下,向10mL0.1000molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.1000mol/LHCl溶液,整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是A.a点溶液的溶质主要为NaCl、NaHCO3B.b点溶液中c(Na+)+c(H+)&gt;c(OH-)+c()+2c()C.c点时,溶液中发生的离子反应是3+4H+=2+H2CO3D.取d点溶液加热至沸腾,然后冷却至室温,溶液的pH不变【KS5U答案】B【分析】依据题意,向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,发生反应和。根据所加盐酸溶液的体积确定a、b、c、d各点溶质成分,然后根据各点溶质成分解答。【KS5U解析】-47-,A.a点时加入盐酸为碳酸钠的一半,发生反应,还有剩余碳酸钠,体系中含有溶质NaCl、、,故A错误;B.b点时,加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成碳酸氢钠和氯化钠,且溶液呈碱性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()+c(Cl-),所以c(Na+)+c(H+)&gt;c(OH-)+c()+2c(),故B正确;C.c点时溶质为H2CO3,和NaCl,溶液中发生的离子反应是2+3H+=+H2CO3,故C错误;D.d点时溶质为NaCl和,溶液呈酸性,加热煮沸碳酸分解产生二氧化碳逸出,冷却后溶液呈中性,pH增大,故D错误。答案选B。17.(2021&middot;天津高三一模)常温下,将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:p=-lg]。下列叙述不正确的是A.m点:c(Na+)<c(a-)b.ka(ha)的数量级为10-5-47-,c.1点所示溶液中:c(na+)<c(a-)+c(ha)d.各点的水溶液中水的电离程度大小关系:n>m&gt;1【KS5U答案】D【KS5U解析】A.根据电荷守恒可得,又由图示可知m点pH=4.76,则,所以m点:c(Na+)<c(a-),故a不选;b.m点处p=-lg=0,即,则此时,数量级为10-5,故b不选;c.当加入的naoh溶液为20ml时,溶液中溶质为naa,存在物料守恒,即,且溶液呈碱性;1点溶液呈酸性,说明加入的naoh溶液体积小于20ml,则,故c不选;d.n点到l点,溶液中naa的物质的量逐渐增多,naa的水解促进水的电离,所以水电离程度n<m<1,故选d;答案选d。18.(2021·云南高三三模)室温下,分别向体积均为20ml、浓度均为0.1mol·l-1的hx、hy溶液中,滴加相同浓度的ba(oh)2溶液(ba2+与x-、y-均不反应)。随着ba(oh)2溶液的加入,由水电离产生的c(h+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是a.相同条件下,ka(hx)>Ka(HY)B.M点溶液显中性,溶液中c(Y-)<c(ba2+)-47-,c.n点对应ba(oh)2溶液的体积为10mld.t点溶液中阴离子浓度之和大于m点【ks5u答案】b【ks5u解析】a.由图示可知,水解对水的电离促进程度较大,则hy的酸性较弱,所以相同条件下ka(hx)>Ka(HY),故A不选;B.本题为向酸中滴加Ba(OH)2溶液,因此随着Ba(OH)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应,所以当HY与Ba(OH)2溶液中水电离出的第一次达到时为中性点,当继续滴加Ba(OH)2溶液会抑制水的电离(N点之后),即第二次水电离该点为碱性点,所以M点呈中性,根据电荷守恒,所以c(Y-)>(Ba2+),故B;C.N点完全反应点,0.1mol/LBa(OH)2溶液中,故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液,故C不选;D.根据电荷守恒可得T点;M点;T、M点相同,T点大于M点,所以,故D不选。答案选B19.(2021&middot;辽宁高三其他模拟)常温下,向二元弱酸溶液中滴加溶液,测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列说法错误的是-47-,A.曲线m表示pH与变化的曲线B.C.溶液中:D.交点a的溶液中:【KS5U答案】D【分析】二元弱酸H2A的一级电离常数Ka1=,二级电离常数Ka2=,当c(H2A)=c(HA&mdash;)或c(A2&mdash;)=c(HA&mdash;)时,Ka1=c(H+)或Ka2=c(H+),由图可知,坐标原点时,曲线m对应pH为2.3,曲线n对应pH为5.7,一级电离常数大于二级电离常数,则曲线m表示pH与变化的曲线,曲线n表示pH与变化的曲线,一级电离常数Ka1=10&mdash;2.3、二级电离常数Ka2=10&mdash;5.7。【KS5U解析】A.由分析可知,曲线m表示pH与变化的曲线,故A正确;B.由分析可知,H2A的二级电离常数Ka2=10&mdash;5.7,故B正确;C.HA&mdash;的水解常数Kh===10&mdash;11.7<Ka2,则HA&mdash;的电离程度大于水解程度,溶液中,故C正确;D.由图可知,交点a的溶液中>0,则溶液中c(HA&mdash;)>c(H2A),故D错误;故选D。20.(2021&middot;四川雅安市&middot;高三三模)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[x表示或]随pH的变化如图。下列说法中错误的是-47-,A.NaHC2O4溶液呈酸性B.H2C2O4第二步电离常数数量级是10-5C.pH=7时,c(Na+)=c()+2c()D.1.22<ph<4.19时,c()>c()&gt;c(H2C2O4)【KS5U答案】D【分析】二元弱酸草酸的K1=[]&times;c(H+)>K2=[]&times;c(H+),当溶液的pH相同时,c(H+)相同,lgX:a>b,则a表示lg与pH的变化关系,b表示lg与pH的变化关系,以此解答。【KS5U解析】A.由分析可知,a表示lg与pH的变化关系,当lg=0时,pH=1.22,则c(H+)=10-1.22mol/L,二元弱酸草酸的K1=[]&times;c(H+)=10-1.22,同理可得K2=[]&times;c(H+)=10-4.9,NaHC2O4溶液中的电离常数K2=10-4.9,水解常数Kh===10-12.78,则的电离大于水解,NaHC2O4溶液呈酸性,故A正确;B.由分析可知,b表示lg与pH的变化关系,,当lg=0时,pH=4.19,则c(H+)=10-4.19mol/L,二元弱酸草酸的K2=[]&times;c(H+)=10-4.19,数量级是10-5-47-,,故B正确;C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()可知,c(Na+)=c()+2c(),故C正确;D.lgX为增函数,pH=1.22时,曲线a中,lgX=lg=0时,c()=c(H2C2O4),曲线b中lgX=lg&lt;0,c()<c()=c(h2c2o4);ph=4.19时,曲线a中,lgx=lg>0,c()&gt;103c(H2C2O4),曲线b中,lgX=lg=0,c()=c()&gt;c(H2C2O4),所以1.22<pH<4.19的过程中,c()逐渐增大,c(H2C2O4)逐渐减小,c()逐渐增大,则不一定满足c()>c(H2C2O4),故D错误;故选D。21.(2021&middot;广西南宁二中高三三模)常温下,用盐酸滴定溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中B.b液中C.若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合,有白色絮状沉淀生成,同时产生气泡,主要原因是:Al3++3HCO=Al(OH)3&darr;+3CO2&uarr;-47-,D.各点中水电离程度大小:d&gt;c&gt;b&gt;a【KS5U答案】C【KS5U解析】A.a点加入12.5mL盐酸,a点溶液中的溶质是等物质的量的、、,因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,导致碳酸根浓度下降,碳酸氢根离子浓度增大,氯离子不水解浓度不变,离子浓度大小:,故A错误;B.由电荷守恒可得:,故B错误;C.c点溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠,若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合,有白色絮状沉淀生成,同时产生气泡,主要原因是两者发生双水解,离子反应方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3&darr;+3CO2&uarr;,故C正确;D.随着盐酸加入,不断被反应,水解越来越弱,水电离程度降低,各点中水电离程度大小:d<c<b<a,故d错误;答案选c。22.(2021·四川广元市·高三三模)常温下,用0.2mol·l-1盐酸滴定25.00ml0.2mol·l-1nh3·h2o溶液,所得溶液ph、nh和nh3·h2o的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是a.曲线①代表φ(nh),曲线②代表φ(nh3·h2o)b.a点溶液中存在c(cl-)>c(nh)=c(nh3·h2o)c.nh3·h2o的电离常数的数量级为10-4-47-,d.应选用甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色【ks5u答案】d【ks5u解析】a.随着盐酸的加入,φ(nh3·h2o)减小,φ(nh)增大,由图可知,曲线①代表φ(nh3·h2o),曲线②代表φ(nh),故a错误;b.a点溶液中c(nh)=c(nh3·h2o),此时溶液的ph为9.26,溶液显碱性,c(oh-)>c(h+),根据电荷守恒,可知c(cl-)<c(nh),故b错误;c.nh3•h2o的电离常数表达式为kb=,a点溶液中c(nh)=c(nh3·h2o),kb=c(oh-)=10-4.74,其数量级为10-5,故c错误;d.滴定终点时,所得溶液溶质为nh4cl,铵根水解显酸性,应选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色,故d正确;故选d。23.(2021·四川凉山彝族自治州·高三二模)下列有关电解质溶液的叙述错误的是a.25℃时,将0.1mol·l-1的ha溶液加水稀释至ph=4.0,所得溶液c(oh-)=l×10-10mol·l-1b.25℃时,将10mlph=a的盐酸与100mlph=b的ba(oh)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13c.25℃时,ph=11的氨水和ph=l1的na2co3溶液中,由水电离产生的c(oh-)均为l×10-11mol·l-1d.温度一定时,ch3cooh和ch3coona的混合溶液中,=【ks5u答案】c【ks5u解析】a.ph=4,[h+]=10-4mol l="">c(HA-)&gt;c(A2-)B.c点c(K+)=0.15mol&middot;L-1C.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0&times;10-3D.从b点到e点,水电离产生的c(H+)先增大后减小【KS5U答案】B【分析】H2A为二元素弱酸,其电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-,一级电离远大于二级电离,因此ac线代表pH、-lgc(HA-)关系曲线,加入KOH,先生成KHA,继续加入KOH,再生成K2A,利用&ldquo;守恒&rdquo;思想、影响水电离的因素等知识进行分析;【KS5U解析】A.b点-lgc(HA-)最小,则c(HA-)最大,说明H2A与KOH恰好完全反应,溶质为KHA,HA-电离程度微弱,因此离子浓度大小顺序是c(K+)&gt;c(HA-)&gt;c(A2-),故A说法正确;B.根据图像,c点:c(A2-)=c(HA-),溶质为KHA和K2A,如果KHA和K2A物质的量浓度相同,存在2c(K+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L,则c(K+)=0.15mol/L,但HA-的电离程度大于A2-水解程度,c(HA-)小于c(A2-),推出c(K2A)-47-,略小于c(KHA),即c(K+)小于0.15moL/L,故B说法错误;C.从a点推出c(HA-)=10-4mol/L,c(H+)=1mol/L,弱电解质的电离微弱,c(H2A)约为0.1mol/L,即H2A的电离常数为=10-3moL/L,故C说法正确;D.根据图像,KHA溶液显酸性,抑制水的电离,加入KOH,生成K2A,A2-水解,促进水的电离,从b点到e点,水电离产生的c(H+)先增大后减小,故D说法正确;答案为B。26.(2021&middot;全国高三其他模拟)25℃时,向20.00mL0.1000mol&middot;L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol&middot;L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.Ka2(H2R)>Kh1(R2-)B.Ka1(H2R)的数量级为10-4C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大D.m点时,溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)【KS5U答案】C【KS5U解析】A.m点时,Na2R的物质的量等于NaHR的物质的量,此时pH=7,溶液中存在R2-、HR-的水解,以及HR-的电离,所以Ka2(H2R)>Kh1(R2-),故A正确;B.加入40ml盐酸时,得到60.oomlpH=2.5的H2R和NaCl的混合溶液,由元素守恒可知,,,,故B正确;C.滴定过程中水的电离程度逐渐减小,故C错误;D.m点,由电荷守恒有:,此时pH=7,,则有故D正确;-47-,故答案为C。二、多选题27.(2021&middot;全国高三零模)二元弱碱在常温下的水溶液里,微粒的分布系数()随的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.常温下,的一级电离常数B.常温下,等物质的量的和组成的混合溶液显酸性C.与少量的硫酸反应得到的盐为D.溶液中,【KS5U答案】AC【KS5U解析】A.常温下二元弱碱的级电离方程式为:,当瓶pH=10时,c[]=c[],c()=1104,则的一级电离常数,故A正确;B.常温下,为二元弱碱,为碱式盐,所以等物质的量的和组成的混合溶液显碱性,故B错误;C.少量的硫酸与反应方程式为:2+H2SO4=+2H2O,得到的盐为,故C正确;-47-,D.根据质子守恒,在溶液中,,故D错误;故答案:AC28.(2021&middot;河北石家庄市&middot;)常温下,通入HCl或加入NaOH固体调节0.01mol&middot;L-1NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变),溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.x&lt;0.01B.Ka1(H2R)&asymp;1&times;10-5C.水的电离程度:c&gt;b=dD.c点时溶液中存在c(HR-)&gt;c(H2R)&gt;c(R2-)【KS5U答案】CD【KS5U解析】A.0.01mol&middot;L-1NaHR溶液的pH=6,溶液中存在R2-、HR-、H2R三种微粒,根据物料守恒,故溶液中x=c(HR-)&lt;0.01mol/L,故A正确;B.把a点(3,10-4)带入Ka1(H2R)=公式,a点酸性较强,HR-几乎全部转化为H2R,故c(H2R)&asymp;c(NaHR)=0.01mol/L,所以Ka1(H2R)=&asymp;1&times;10-5,故B正确;C.酸碱抑制水电离,而能够水解的盐溶液能够促进水电离,d点溶液呈中性,c点溶液中HR-的电离比HR-的水解程度大,溶液呈酸性;b点溶液的酸性更强,所以水的电离程度:d&gt;c&gt;b-47-,,故C错误;D.c点NaHR溶液显酸性,则NaHR溶液的电离程度大于水解程度,所以c点时溶液中存在c(HR-)&gt;c(R2-)&gt;c(H2R),故D错误;故选CD。三、工业流程题29.(2021&middot;重庆市第十一中学校高三二模)锗属于稀有分散元素,一种以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下:下列数据是对应物质的熔点:物质GeO2GeOSiO2As2O3熔点/℃1115710(升华)1723193(升华)(1)第32号元素锗的原子结构示意图________,根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途________。(2)&ldquo;焙烧&rdquo;前,粉碎锗精矿的目的是________。矿渣1的主要成分是________。(3)&ldquo;还原焙烧&rdquo;中,含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。800~1100℃之间,含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是________。-47-,(4)&ldquo;碱浸氧化&rdquo;后,GeO转化为锗酸盐,请写出反应的离子方程式________。(5)&ldquo;精馏水解&rdquo;发生反应的化学方程式________。(6)在氯化物熔盐中,电解SiO2和GeO2的混合物,可制得硅锗合金。反应原理如下:SiO2+GeO2SiGe(合金)+2O2&uarr;生成硅锗合金的电极为________(填&ldquo;阳极&rdquo;或&ldquo;阴极&rdquo;),写出生成O2的电极反应式________。【KS5U答案】半导体材料增大接触面积,加快反应速率,提高锗精矿的利用率As2O3GeO2在CO中转化为GeO升华GeCl4+(n+2)H2O=GeO2&middot;nH2O+4HCl阴极2O2--4e-=O2&uarr;【分析】由于As2O3在193℃时升华,所以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)首先在300℃焙烧得到含GeO2、GeO、SiO2矿石;然后在1200℃下GeO2被CO还原成710℃下挥发的GeO以及主要含SiO2的矿渣2;GeO在碱性条件下被双氧水为Ge4+;然后加盐酸经蒸馏得到GeCl4;GeCl4再精馏水解最后烘干得到高纯的GeO2,据此分析可得:【KS5U解析】(1)第32号元素锗为第四周期第IV族的元素,则其原子结构示意图为-47-,;锗位于金属与非金属分界线的元素,可用作半导体材料,故答案为:;半导体材料;(2)&ldquo;焙烧&rdquo;前,粉碎锗精矿的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高锗精矿的利用率;由于As2O3在193℃时升华,所以300℃煅烧锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)后再冷凝得到的矿渣1的主要成分为As2O3,故答案为:增大接触面积,加快反应速率,提高锗精矿的利用率;As2O3;(3)GeO在710℃时挥发,所以800~1100℃之间,含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是GeO2在CO中转化为GeO升华,故答案为:GeO2在CO中转化为GeO升华;(4)&ldquo;碱浸氧化&rdquo;后,GeO转化为锗酸盐,则其离子方程式为:,故答案为:;(5)&ldquo;精馏水解&rdquo;时GeCl4中Ge4+水解生成和HCl,则其反应的化学方程式为:,故答案为:;(6)由SiO2+GeO2SiGe(合金)+2O2&uarr;可知,Si、Ge化合价均降低,发生还原反应,为电解池的阴极;O元素化合价升高为,发生氧化反应,则2O2--4e-=O2&uarr;,故答案为:阴极;2O2--4e-=O2&uarr;。四、原理综合题30.(2021&middot;天津南开区&middot;南开中学高三三模)I.人类使用能源经历了三个时期。(1)柴草时期从能量转化的角度看,木材燃烧时化学能主要转化成_______能和光能。(2)化石能源时期迄今为止,煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源。煤的综合利用有_______、煤的气化和煤的液化等:石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油,通过催化裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等,通过结构的重新调整可得到芳香烃类化合物。(3)多能源结构时期-47-,基于环保理念,天津市将逐步减少传统燃油汽车的使用,燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图1所示为氢氧燃料电池的示意图,其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断,A电极的电极反应方程式为_______,氢氧燃料电池的优点是_______(写一条即可)。II.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义,图2为氮的部分循环过程:(4)上述转化中,属于氮的固定的是_______(填标号)。(5)步骤②,以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下:a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3b.2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2(s)&Delta;H&lt;0其中原子利用率为100%的反应是_______(填字母)。既能加快反应b的化学反应速率,又能使该平衡正向移动的外界因素是_______(任写一项)III.(6)用0.1mol&middot;L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或的关系分别如图3、图4所示。结合图3信息,当滴入20mLNaOH溶液时,请补全溶液中的离子浓度大小排序:c(Na+)&gt;___&gt;___c(HA2-)&gt;c(OH-),结合图4中的II,当溶液中的=101.8,此时溶液的pH=____。-47-,【KS5U答案】热煤的干馏2H2&ndash;4e-=4H+无污染、原料来源广泛、可以持续产生稳定的电流等①a增大压强c(H2A&minus;)c(H+)9【KS5U解析】(1)燃烧为放热反应,木材燃烧时化学能主要转化为热能和光能;(2)煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化和煤的液化;(3)根据电子流向以及氢离子流向可知A电极为负极,氢气失电子被氧化为H+,电极反应式为2H2&ndash;4e-=4H+;氢氧燃料的产物为水,无污染,原料为氢气和氧气,来源广泛,且可以持续产生稳定的电流等;(4)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态,所以过程①属于氮的固定;(5)反应a为化合反应,原子利用率达到100%;该反应为气体系数之和减小的反应,所以增大压强既能加快化学反应速率,又能使该平衡正向移动;(6)当滴入20mLNaOH溶液时,溶液中的溶质为NaH2A,存在电离平衡H2A&minus;HA2-+H+,此时溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-),同时由于水也会电离出H+,电离是微弱的,所以c(Na+)>c(H2A&minus;)>c(H+)>c(HA2-)>c(OH-);根据题意可知H3A为三元弱酸,前一步的电离会抑制后一步电离,所以:Ka1>Ka2>Ka3,即>>,所以当pH相等时>>,则曲线Ⅱ代表lg,当lg=10时,pH=2.8,即c(H+)=10-2.8mol/L,所以Ka2=1010&times;10-2.8=10-7.2,则当=101.8时,c(H+)==10-9mol/L,pH=9。31.(2021&middot;天津高三三模)我国在碳&mdash;1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。I.研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2(合成气),可减缓燃料危机和减弱温室效应,过程包括反应a:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1&gt;0反应b:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2&gt;0(1)反应a在一定条件下能够自发进行的原因是___;该反应工业生产适宜的温度和压强为___(填标号)。-47-,A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO和H2时,CH4和CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是___。②计算923K时反应b的化学平衡常数K=____(计算结果保留小数点后两位)。II.CO2催化加氢制甲醇:在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。(3)下列说法正确的是___。A.该反应的正反应为放热反应B.压强大小关系为P1<p2<p3c.m点对应的co2的转化率为25%d.在p2及512k时,图中n点v(正)<v(逆)iii.co2和nh3两者发生反应可减少污染或用于工业生产。(4)h2co3电离常数为:ka1=4×10-7,ka2=4×10-11。已知0.1mol lnh4hco3="">c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)②c(H2CO3):c(CO)=___(结果保留三位有效数字)。【KS5U答案】△S>0BCH4和CO2按1:1投料发生反应Ⅰ时转化率相等,CO2还发生反应Ⅱ,所以平衡转化率大于CH40.39ACCD6.25【KS5U解析】(1)对于反应a:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H1>0,△S>0,则反应a在一定条件下能够自发进行的原因是△S>0;较低的压强可使平衡正向移动,较高温度能加快合成速率,提高生产效率,该反应工业生产适宜的温度和压强为高温低压,故选B;(2)①CH4与CO2按1:1投料发生反应a时转化率相等,但CO2还发生反应b,所以CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率;②反应a,设起始时充入0.1mol/L的CH4与CO2,,&alpha;(CO2)=1mol/L&times;70%=0.7mol/L,则反应Ⅱ△c(CO2)=0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L,反应b:K=(1.3&times;0.1)/(0.3&times;1.1)=0.39;-47-,(3)A.由图可知,随着温度升高,平衡时甲醇的物质的量在减小,所以升温平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,故A正确;B.由图可知,作一条等温线,因为该反应为气体体积减小的反应,压强越大,平衡时甲醇的物质的量也越大,所以p1>p2>p3,故B错误;C.由图可知,M点对应的甲醇产量为0.25mol,则消耗CO2为0.25mol,转化率为0.25/1&times;100%=25%,故C正确;D.由图可知,在P2及512&nbsp;K时,N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量,所以应该正向进行,则v(正)>v(逆),故D错误;故选:AC;(4)①A.依据物料守恒可得:c(NH)+c(NH3&bull;H2O)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO),溶液的pH=8,呈碱性,c(OH-)>c(H+),则c(NH)+c(NH3&middot;H2O)+c(H+)</p2<p3c.m点对应的co2的转化率为25%d.在p2及512k时,图中n点v(正)<v(逆)iii.co2和nh3两者发生反应可减少污染或用于工业生产。(4)h2co3电离常数为:ka1=4×10-7,ka2=4×10-11。已知0.1mol></c<b<a,故d错误;答案选c。22.(2021·四川广元市·高三三模)常温下,用0.2mol·l-1盐酸滴定25.00ml0.2mol·l-1nh3·h2o溶液,所得溶液ph、nh和nh3·h2o的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是a.曲线①代表φ(nh),曲线②代表φ(nh3·h2o)b.a点溶液中存在c(cl-)>c(nh)=c(nh3·h2o)c.nh3·h2o的电离常数的数量级为10-4-47-,d.应选用甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色【ks5u答案】d【ks5u解析】a.随着盐酸的加入,φ(nh3·h2o)减小,φ(nh)增大,由图可知,曲线①代表φ(nh3·h2o),曲线②代表φ(nh),故a错误;b.a点溶液中c(nh)=c(nh3·h2o),此时溶液的ph为9.26,溶液显碱性,c(oh-)>c(h+),根据电荷守恒,可知c(cl-)<c(nh),故b错误;c.nh3•h2o的电离常数表达式为kb=,a点溶液中c(nh)=c(nh3·h2o),kb=c(oh-)=10-4.74,其数量级为10-5,故c错误;d.滴定终点时,所得溶液溶质为nh4cl,铵根水解显酸性,应选择甲基橙为指示剂,滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色,故d正确;故选d。23.(2021·四川凉山彝族自治州·高三二模)下列有关电解质溶液的叙述错误的是a.25℃时,将0.1mol·l-1的ha溶液加水稀释至ph=4.0,所得溶液c(oh-)=l×10-10mol·l-1b.25℃时,将10mlph=a的盐酸与100mlph=b的ba(oh)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13c.25℃时,ph=11的氨水和ph=l1的na2co3溶液中,由水电离产生的c(oh-)均为l×10-11mol·l-1d.温度一定时,ch3cooh和ch3coona的混合溶液中,=【ks5u答案】c【ks5u解析】a.ph=4,[h+]=10-4mol></c()=c(h2c2o4);ph=4.19时,曲线a中,lgx=lg></ph<4.19时,c()></c(ba2+)-47-,c.n点对应ba(oh)2溶液的体积为10mld.t点溶液中阴离子浓度之和大于m点【ks5u答案】b【ks5u解析】a.由图示可知,水解对水的电离促进程度较大,则hy的酸性较弱,所以相同条件下ka(hx)></c(a-),故a不选;b.m点处p=-lg=0,即,则此时,数量级为10-5,故b不选;c.当加入的naoh溶液为20ml时,溶液中溶质为naa,存在物料守恒,即,且溶液呈碱性;1点溶液呈酸性,说明加入的naoh溶液体积小于20ml,则,故c不选;d.n点到l点,溶液中naa的物质的量逐渐增多,naa的水解促进水的电离,所以水电离程度n<m<1,故选d;答案选d。18.(2021·云南高三三模)室温下,分别向体积均为20ml、浓度均为0.1mol·l-1的hx、hy溶液中,滴加相同浓度的ba(oh)2溶液(ba2+与x-、y-均不反应)。随着ba(oh)2溶液的加入,由水电离产生的c(h+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是a.相同条件下,ka(hx)></c(a-)b.ka(ha)的数量级为10-5-47-,c.1点所示溶液中:c(na+)<c(a-)+c(ha)d.各点的水溶液中水的电离程度大小关系:n></b<c,选项b错误;c.b点溶液中存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-),此时p[]=0,则c(x-)=c(hx),代入电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(hx)+c(oh-),选项c正确;d.溶液中存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(x-)+c(oh-),当溶液呈中性时c(na+)=c(x-),若c(na+)=c(hx),则c(x-)=c(hx),此时p[]=0,即为b点,但b点溶液呈酸性,不符合,选项d错误;答案选c。9.(2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟)为测定某二元弱酸h2a与naoh溶液反应过程中溶液ph与粒子关系,在25℃时进行实验,向h2a溶液中滴加naoh溶液,混合溶液中-47-,lgx[x表示或]随溶液ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是a.直线ii中x表示的是b.当ph=3.81时,溶液中c(ha-):c(h2a)=10:1c.0.1mol·l-1naha溶液中:c(na+)>c(ha-)>c(h2a)>c(a2-)d.当ph=6.91时,对应的溶液中,3c(a2-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-)【ks5u答案】d【ks5u解析】a.当ph=0时,c(h+)=1mol></kh(),因此常温下加入的溶液呈碱性;(6)由在高温条件下,、葡萄糖()和可制备电极材料,同时生成和可知,该反应中fe价态降低,c价态升高,结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6++12=12+6co↑+6h2o+6co2↑。2021年化学高考模拟题一、单选题-47-,1.(2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模)室温下,用mmol>

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发布时间:2022-02-10 16:55:59 页数:47
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文章作者:随遇而安

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