2021年中考化学专题复习-酸和碱考点训练

《酸和碱》专题班级姓名学号一、知识梳理1．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。②色、气味液体，有性。③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。④用途：金属、胃液中含盐酸帮助。（2）硫酸①色、气味、状液体。②浓硫酸特性：强性、性。③用途：金属、作剂、铅蓄等。④事故处理：先用，再涂3%~5%的溶液。（3）化学性质①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。②酸+活泼金属=（基本反应类型属于反应）HCl+Mg=H2SO4+Zn=HCl+Fe=H2SO4+Al=③酸+金属氧化物=（基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=HCl+Al2O3=H2SO4+MgO=④酸+碱=（基本反应类型属于反应）HCl+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=⑤酸+盐=（基本反应类型属于反应）HCl+CaCO3=H2SO4+BaCl2=2．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并。③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。④事故处理：先用，再涂溶液。（2）氢氧化钙①俗名：、。②溶于水，且溶解度随温度升高而。③用途：建筑、护树、改良、配制。（3）化学性质①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。②碱+非金属氧化物=（是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+SO2=③碱+酸=（基本反应类型属于反应） Fe(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=④碱+盐=（基本反应类型属于反应）NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=1．pH（1）表示溶液的一种方法，范围：。（2）pH<7：性，酸性越强，pH；pH=7：性；pH>7：性，碱性越强，pH。（3）酸雨：的降雨。（4）注意：酸性不等于，酸溶液一定显性；碱性不等于，碱溶液一定显性。一、考点透视考点1溶液酸碱度表示方法例1下列常见物质的pH大于7的是（）A．食醋B．食盐水C．氨水D．柠檬水例2黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．肥皂（pH≈10）D．米醋（pH≈3）考点2酸的性质例3根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发B．打开盛浓硫酸的试剂瓶，可观察到冒白雾C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应例4在①氧化铁，②金属锌，③氢氧化铜，④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④B．①②③红色溶液稀硫酸蓝色溶液浅绿色溶液白色沉淀指示剂①②单质氧化物③④碱或盐C．①③④D．②③④例5化学使世界变得绚丽多彩。右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是（填名称）；③是（写化学式）。（2）请写出编号①中稀硫酸使哪一种指示剂显红色？。（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：或；若编号④的物质是碱，写出符合编号④的一个化学方程式：。考点3碱的性质例6下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③蔗糖④生石灰⑤稀硫酸⑥氢氧化钠A．①⑤B．②⑤C．④⑥D．②④例7氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。（2）写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式：①与稀硫酸反应：；②与CO2反应：。上述反应中，属于碱的共同性质的是（填编号）。（3）以下不属于氢氧化钙的性质或用途的是（填编号）。①有腐蚀性②易溶于水③配制波尔多液杀菌④改良酸性土壤 三、课堂训练1．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁：2.0~3.0B．番茄汁：4.0~4.4C．牛奶：6.3~6.6D．鸡蛋清：7.6~8.02．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑最好的洗发水的pH为（）A．8B．7C．6D．43．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石4．下列关于酸和碱的说法正确的是（）A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化C．氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D．氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5．下列四种物质中，其中有一种能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．CO2B．CuSO4溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液正极负极塑料6．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如右图所示，请回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为能。（2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）从材料分类角度看，塑料是一种（填“合成”或“复合”）材料。（4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，发生反应的化学方程式为。7．根据碱的四条化学性质回答下列问题：某些非金属氧化物②指示剂①X③某些盐④变色盐+水新碱+新盐盐+水碱溶液（1）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有（写符号）。（2）反应①变蓝色，则指示剂为。（3）若反应②为烧碱溶液吸收SO3，该反应的化学方程式为。（4）图中的X代表一类物质，则X为（填物质类别），请写出符合性质③的一个有沉淀生成的化学方程式。（5）写出反应④有蓝色、白色沉淀生成的化学方程式。8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体，丙是熟石灰，甲、丁是同乙甲丙丁类物质，丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中，瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。（1）甲的化学式为。（2）甲转化为丁需要加入的物质是（写化学式），丁与丙反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。（3）乙物质转化为其单质的化学方程式为。（4）请列举甲物质的一项用途。 9．某化学反应表示为：M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别不可能是（）A．盐、酸B．单质、单质C．碱、氧化物D．氧化物、酸10．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH稍有增大的是（）A．饱和石灰水（稀硝酸）B．稀硫酸（硝酸钡溶液）C．硝酸（氢氧化钠溶液）D．氯化钠溶液（硝酸钡溶液）11．下列关于Ba(OH)2的性质描述中，不属于碱的共同性质的是（）A．能使是紫色石蕊试液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4反应生成白色沉淀D．能与二氧化碳反应生成水CuNaOH稀硫酸12．“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如右图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示剂金属BCA酸金属氧化物ED碱E13．归纳是学习的重要方法。小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见右图：（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是。（2）指示剂变色，则A的名称为。（3）若某金属氧化物能与酸反应生成浅绿色溶液，则该金属氧化物为。（写名称）（4）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸与红褐色碱反应的化学方程式。（5）为验证盐酸能与盐反应，可选用的物质是（填字母），反应的基本反应类型为。a．Na2CO3b．NaNO3c．AgNO3d．Ca(OH)2（6）实验室欲用硫酸制取少量盐酸，其反应的化学方程式。14．归纳总结是化学学习的重要方法。小明用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（1）验证反应①，小明将滴入NaOH溶液中，溶液变成红色。（2）若非金属氧化物为二氧化硅，则反应②的化学方程式为。（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应④的发生，该反应的化学方程式为，从该图中可以看出，反应后的溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）如果反应③能产生红褐色沉淀，则反应的化学方程式为；若产生白色沉淀，则化学方程式为。 参考答案一、知识梳理1．（1）①氯化氢②无刺激性挥发③白雾盐酸④除锈消化（2）①无无黏稠②腐蚀吸水③除锈干燥电池④水冲洗碳酸氢钠（3）①红不变②盐+氢气置换2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3＋3H2↑③盐+水复分解6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2OH2SO4+MgO==MgSO4+H2O④盐+水复分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑤新酸+新盐2HCl+CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2．（1）①火碱烧碱苛性钠②易放热潮解③清洁剂④水冲洗硼酸（2）①熟石灰消石灰②微降低③酸性土壤农药波尔多液（3）①蓝变红②盐+水否2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3+H2O③盐+水复分解Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O④新碱+新盐复分解2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3．（1）酸碱度0~14（2）酸越小中碱越大（3）pH<5.6的降雨（4）酸酸碱碱二、考点透视例1C例2D例3B例4B例5（1）铁CuO（2）紫色石蕊溶液（3）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O例6C例7（1）潮解（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②（3）②一、课堂训练1．D2．A3．C4．C5．D6．（1）化学（2）增大（3）合成（4）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O7．（1）OH—（2）紫色石蕊溶液（3）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（4）酸H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O（5）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．（1）H2SO4（2）BaCl22HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O复分解反应（3）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（4）金属除锈、作干燥剂等9．D10．B11．C12．B 13．（1）盐（2）紫色石蕊溶液（3）氧化亚铁（4）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O（5）ac复分解反应（6）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl14．（1）酚酞溶液（2）2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（3）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=（4）6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl