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2021年中考化学专题复习-酸和碱考点训练

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《酸和碱》专题班级姓名学号一、知识梳理1.常见的酸(1)盐酸①是气体的水溶液。②色、气味液体,有性。③打开浓盐酸瓶塞,瓶口冒(小液滴)。④用途:金属、胃液中含盐酸帮助。(2)硫酸①色、气味、状液体。②浓硫酸特性:强性、性。③用途:金属、作剂、铅蓄等。④事故处理:先用,再涂3%~5%的溶液。(3)化学性质①与指示剂:紫色的石蕊试液遇酸变色,无色的酚酞试液遇酸色。②酸+活泼金属=(基本反应类型属于反应)HCl+Mg=H2SO4+Zn=HCl+Fe=H2SO4+Al=③酸+金属氧化物=(基本反应类型属于反应)HCl+Fe2O3=H2SO4+CuO=HCl+Al2O3=H2SO4+MgO=④酸+碱=(基本反应类型属于反应)HCl+NaOH=H2SO4+Ca(OH)2=⑤酸+盐=(基本反应类型属于反应)HCl+CaCO3=H2SO4+BaCl2=2.常见的碱(1)氢氧化钠①俗名:、、。②溶于水,溶于水时;固体有吸水性并。③用途:制肥皂;造纸、印染等工业;精炼石油、炉具等。④事故处理:先用,再涂溶液。(2)氢氧化钙①俗名:、。②溶于水,且溶解度随温度升高而。③用途:建筑、护树、改良、配制。(3)化学性质①与指示剂:紫色的石蕊试液遇碱变色,无色的酚酞试液遇碱色。②碱+非金属氧化物=(是否属于基本反应类型?)NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO2=Ca(OH)2+SO2=③碱+酸=(基本反应类型属于反应) Fe(OH)3+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=④碱+盐=(基本反应类型属于反应)NaOH+CuSO4=Ca(OH)2+Na2CO3=1.pH(1)表示溶液的一种方法,范围:。(2)pH<7:性,酸性越强,pH;pH=7:性;pH>7:性,碱性越强,pH。(3)酸雨:的降雨。(4)注意:酸性不等于,酸溶液一定显性;碱性不等于,碱溶液一定显性。一、考点透视考点1溶液酸碱度表示方法例1下列常见物质的pH大于7的是()A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水例2黄蜂的毒液呈碱性,若被黄蜂蛰了,涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH≈7)B.牙膏(pH≈9)C.肥皂(pH≈10)D.米醋(pH≈3)考点2酸的性质例3根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为浓盐酸易挥发B.打开盛浓硫酸的试剂瓶,可观察到冒白雾C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈,因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应例4在①氧化铁,②金属锌,③氢氧化铜,④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③红色溶液稀硫酸蓝色溶液浅绿色溶液白色沉淀指示剂①②单质氧化物③④碱或盐C.①③④D.②③④例5化学使世界变得绚丽多彩。右图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质,②是(填名称);③是(写化学式)。(2)请写出编号①中稀硫酸使哪一种指示剂显红色?。(3)若编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式:或;若编号④的物质是碱,写出符合编号④的一个化学方程式:。考点3碱的性质例6下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③蔗糖④生石灰⑤稀硫酸⑥氢氧化钠A.①⑤B.②⑤C.④⑥D.②④例7氢氧化钠、氢氧化钙是重要的化工原料。(1)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。(2)写出氢氧化钠溶液与下列物质反应的化学方程式:①与稀硫酸反应:;②与CO2反应:。上述反应中,属于碱的共同性质的是(填编号)。(3)以下不属于氢氧化钙的性质或用途的是(填编号)。①有腐蚀性②易溶于水③配制波尔多液杀菌④改良酸性土壤 三、课堂训练1.一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是()A.柠檬汁:2.0~3.0B.番茄汁:4.0~4.4C.牛奶:6.3~6.6D.鸡蛋清:7.6~8.02.头发油腻是因为油脂的分泌,清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑最好的洗发水的pH为()A.8B.7C.6D.43.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石4.下列关于酸和碱的说法正确的是()A.氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体B.人体胃液中含有硫酸,可以帮助消化C.氢氧化钙可用于配制波尔多液、改良酸性土壤D.氢氧化钠的和氢氧化钙溶于水都会放出大量的热5.下列四种物质中,其中有一种能和其他三种物质发生反应,该物质是()A.CO2B.CuSO4溶液C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液正极负极塑料6.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如右图所示,请回答下列问题:(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为能。(2)铅蓄电池放电过程中,发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,据此可知,铅蓄电池在放电时,溶液的pH不断(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)从材料分类角度看,塑料是一种(填“合成”或“复合”)材料。(4)废硫酸直接排放会污染环境,可以用熟石灰中和硫酸,发生反应的化学方程式为。7.根据碱的四条化学性质回答下列问题:某些非金属氧化物②指示剂①X③某些盐④变色盐+水新碱+新盐盐+水碱溶液(1)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有(写符号)。(2)反应①变蓝色,则指示剂为。(3)若反应②为烧碱溶液吸收SO3,该反应的化学方程式为。(4)图中的X代表一类物质,则X为(填物质类别),请写出符合性质③的一个有沉淀生成的化学方程式。(5)写出反应④有蓝色、白色沉淀生成的化学方程式。8.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质。已知乙是红棕色固体,丙是熟石灰,甲、丁是同乙甲丙丁类物质,丁由两种元素组成且其浓溶液敞口放置在空气中,瓶口会形成白雾。其相互反应及转化关系如右图所示,“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出。(1)甲的化学式为。(2)甲转化为丁需要加入的物质是(写化学式),丁与丙反应的化学方程式为,该反应的基本反应类型是。(3)乙物质转化为其单质的化学方程式为。(4)请列举甲物质的一项用途。 9.某化学反应表示为:M+酸→N+盐,其中M、N的物质类别不可能是()A.盐、酸B.单质、单质C.碱、氧化物D.氧化物、酸10.将括号中的物质加入到下列物质的溶液中,能使溶液的pH稍有增大的是()A.饱和石灰水(稀硝酸)B.稀硫酸(硝酸钡溶液)C.硝酸(氢氧化钠溶液)D.氯化钠溶液(硝酸钡溶液)11.下列关于Ba(OH)2的性质描述中,不属于碱的共同性质的是()A.能使是紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4反应生成白色沉淀D.能与二氧化碳反应生成水CuNaOH稀硫酸12.“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子:所选棋子能与棋盘(如右图)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃:前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是()MgO2Ca(OH)2NaClABCD指示剂金属BCA酸金属氧化物ED碱E13.归纳是学习的重要方法。小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质,并用“五角星”呈现出来,见右图:(1)图中酸的D性质中,即“五角星”右下角里面对应物质的类别是。(2)指示剂变色,则A的名称为。(3)若某金属氧化物能与酸反应生成浅绿色溶液,则该金属氧化物为。(写名称)(4)若酸是硫酸,请写出用稀硫酸与红褐色碱反应的化学方程式。(5)为验证盐酸能与盐反应,可选用的物质是(填字母),反应的基本反应类型为。a.Na2CO3b.NaNO3c.AgNO3d.Ca(OH)2(6)实验室欲用硫酸制取少量盐酸,其反应的化学方程式。14.归纳总结是化学学习的重要方法。小明用图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。(1)验证反应①,小明将滴入NaOH溶液中,溶液变成红色。(2)若非金属氧化物为二氧化硅,则反应②的化学方程式为。(3)小明用微观示意图(如图2)来说明反应④的发生,该反应的化学方程式为,从该图中可以看出,反应后的溶液pH7(填“>”、“<”或“=”)。(4)如果反应③能产生红褐色沉淀,则反应的化学方程式为;若产生白色沉淀,则化学方程式为。 参考答案一、知识梳理1.(1)①氯化氢②无刺激性挥发③白雾盐酸④除锈消化(2)①无无黏稠②腐蚀吸水③除锈干燥电池④水冲洗碳酸氢钠(3)①红不变②盐+氢气置换2HCl+Mg==MgCl2+H2↑H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑③盐+水复分解6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO==CuSO4+H2O6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2OH2SO4+MgO==MgSO4+H2O④盐+水复分解HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O⑤新酸+新盐2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2.(1)①火碱烧碱苛性钠②易放热潮解③清洁剂④水冲洗硼酸(2)①熟石灰消石灰②微降低③酸性土壤农药波尔多液(3)①蓝变红②盐+水否2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3+H2O③盐+水复分解Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O④新碱+新盐复分解2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3.(1)酸碱度0~14(2)酸越小中碱越大(3)pH<5.6的降雨(4)酸酸碱碱二、考点透视例1C例2D例3B例4B例5(1)铁CuO(2)紫色石蕊溶液(3)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O例6C例7(1)潮解(2)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②(3)②一、课堂训练1.D2.A3.C4.C5.D6.(1)化学(2)增大(3)合成(4)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O7.(1)OH—(2)紫色石蕊溶液(3)2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O(4)酸H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O(5)CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓8.(1)H2SO4(2)BaCl22HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O复分解反应(3)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(4)金属除锈、作干燥剂等9.D10.B11.C12.B 13.(1)盐(2)紫色石蕊溶液(3)氧化亚铁(4)2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O(5)ac复分解反应(6)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl14.(1)酚酞溶液(2)2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(3)2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O=(4)6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

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发布时间:2021-09-14 20:16:29 页数:6
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文章作者:随遇而安

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