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2021年中考化学专题复习-化学工艺流程考点训练

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《化学工艺流程》专题班级姓名学号一、知识梳理1.流程路线示意图2.常考操作术语及目的(1)原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨):。②搅拌:。③酸浸:。④水浸:。⑤灼烧(煅烧):使固体或使杂质等。使反应或增大转化率、产率。(2)反应条件的控制①调节溶液pH的目的:使或者。②控制温度的目的:防止。③加入过量试剂的目的:。④通入保护气(如氩气)的作用:防止。(3)常用的分离方法①过滤:所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是。②蒸发结晶:提纯溶解度的物质,如NaCl。③降温结晶:提纯溶解度的物质。操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。二、考点透视考点1涉及物质制备的工艺流程例1黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示:已知:Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4。(1)含FeCO3的铁矿石俗名为。 (2)操作a中的名称是,此操作中起到引流作用的仪器是。(3)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式为,此反应属(填基本反应类型);步骤Ⅱ中加入的试剂可以是(填化学式)。(4)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO→FeO→Fe,实际作还原剂的是一氧化碳。写出“焙烧”过程中得到一氧化碳的化学方程式为。(5)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是。考点2涉及物质提纯的工艺流程例2难溶性杂卤石属于“呆矿”,主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等(假设杂质不参加反应),为能充分利用钾资源,实验室模拟某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾,流程如下:(1)在实验流程中加入过量的石灰乳,目的是除去主要成分中的,反应的化学方程式为,不用澄清石灰水的原因是。(2)X溶液中溶质是(写名称),作用是。(3)操作b的名称是,需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和。(4)固体B含有杂卤石中的不溶性固体和(用化学式表示)。(5)写出溶液A加稀硫酸发生中和反应的化学方程式。考点3涉及物质检验的流程例3甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,将剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答:④(1)步骤①的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取O2所用的固体反应物是(写化学式)。(3)由步骤④所得溶液加NaOH可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断黑色固体C是(写化学式)。 考点4涉及环保的工艺流程例4某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如下图:生活垃圾焚烧FeSO4溶液稀硫酸溶解发电其他垃圾石灰浆吸收分拣烟气能量CaSO3生铁锈制品资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体;资料2:FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题:(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为:Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4、、。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤,得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是(写一点):。三、课堂训练1.镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁,其物质的转化关系如下图所示(其中部分生成物已省略)。根据以下转化关系,回答有关问题:CaCO3CaO含MgCl2Mg(OH)2无水MgCl2氯化氢中蒸发水分⑤MgCl2熔融通电⑥高温①水②③Ca(OH)2MgCl2溶液试剂X④已知:氯化镁溶液受热会生成氢氧化镁。(1)步骤②的实验现象为。(2)写出下列化学方程式:③;④。(3)步骤⑤“氯化氢”的作用是。(4)步骤⑥得到镁蒸气,需要在氩气的环境下冷却,氩气的作用是。2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:稀硫酸过滤滤液Ⅰ废弃物滤渣Ⅰ除铁过滤滤液Ⅰ滤渣Ⅰ滤液Ⅲ调节pH过滤Zn(OH)2洗涤焙烧ZnO 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣I中一定有。(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为,此反应属(填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。3.某校化学实验室收集到一包固体废弃物,可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分,在老师的指导下,同学们取样进行了如下实验:样品澄清石灰水过量稀盐酸过滤洗涤气体A固体A溶液A过量AgNO3溶液过滤、洗涤固体B溶液B足量氧气充分灼烧气体C白色沉淀D残渣C(1)气体A是(填名称)。(2)溶液B中溶质的化学式为;溶液B显色。(3)固体B的成分为,残渣C为。(4)写出下列化学方程式:固体A与硝酸银溶液:;气体C和澄清石灰水:。(5)原样品中一定含有的物质是。4.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。根据流程回答下列问题:已知:Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+2H2O。(1)硫酸铜晶体的俗称是。(2)B的化学式为;试剂X的名称为。(3)反应①的化学方程式为,属于基本反应类型中的;③的化学方程式为。(4)由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的过程包括蒸发浓缩、和过滤。(5)从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:和。 参考答案一、知识梳理2.(1)①增大反应物的接触面积,使反应快速充分②使反应物充分接触,反应更充分,加快反应速率③使与酸反应的物质溶解,与不溶物分离④使可溶物溶解,与不溶物分离⑤在高温下分解在高温下氧化、分解充分进行(1)①某反应发生避免某反应的发生②某种物质温度过高时分解③完全除去某物质④主物质与氧气等发生反应(3)漏斗引流②受温度影响不大③受温度影响较大降温结晶二、考点透视例1(1)菱铁矿(2)过滤玻璃棒(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换反应Na2CO3(4)C+CO2高温2CO(5)氧化铁生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁例2(1)MgSO4MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4石灰水的浓度太低(2)碳酸钾除去硫酸钙和氢氧化钙(3)蒸发浓缩蒸发皿(4)CaCO3、Mg(OH)2(5)2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O例3(1)过滤(2)KClO3(3)Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(4)MnO2、Fe、Fe2O3(5)MnO2例4(1)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(2)Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3)降温结晶防止硫酸亚铁被氧化(4)保护环境三、课堂训练1.(1)放热(2)Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O(3)防止氯化镁溶液受热生成氢氧化镁(4)防止金属镁被氧化2.(1)铜(2)生成的氢气具有可燃性Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu置换反应(2)Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐 (1)Zn(OH)2高温ZnO+H2O↑1.(1)氢气(2)AgNO3、Cu(NO3)2蓝(3)Ag、C银(4)Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(5)C、Mg、CuO4.(1)胆矾或蓝矾(2)CuO稀硫酸(3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(4)降温结晶(5)不产生二氧化硫污染物节约硫酸的用量

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发布时间:2021-09-15 09:00:12 页数:6
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文章作者:随遇而安

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