2021年中考化学专题复习-化学工艺流程考点训练

《化学工艺流程》专题班级姓名学号一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。②搅拌：。③酸浸：。④水浸：。⑤灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。使反应或增大转化率、产率。（2）反应条件的控制①调节溶液pH的目的：使或者。②控制温度的目的：防止。③加入过量试剂的目的：。④通入保护气(如氩气)的作用：防止。（3）常用的分离方法①过滤：所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。③降温结晶：提纯溶解度的物质。操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。二、考点透视考点1涉及物质制备的工艺流程例1黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：已知：Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4。（1）含FeCO3的铁矿石俗名为。 （2）操作a中的名称是，此操作中起到引流作用的仪器是。（3）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）；步骤Ⅱ中加入的试剂可以是（填化学式）。（4）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO→FeO→Fe，实际作还原剂的是一氧化碳。写出“焙烧”过程中得到一氧化碳的化学方程式为。（5）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是。考点2涉及物质提纯的工艺流程例2难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，实验室模拟某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，流程如下：（1）在实验流程中加入过量的石灰乳，目的是除去主要成分中的，反应的化学方程式为，不用澄清石灰水的原因是。（2）X溶液中溶质是（写名称），作用是。（3）操作b的名称是，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和。（4）固体B含有杂卤石中的不溶性固体和（用化学式表示）。（5）写出溶液A加稀硫酸发生中和反应的化学方程式。考点3涉及物质检验的流程例3甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，将剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：④（1）步骤①的操作名称是，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取O2所用的固体反应物是（写化学式）。（3）由步骤④所得溶液加NaOH可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为。（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是（写至少两种物质的化学式）。（5）根据上述实验和分析判断黑色固体C是（写化学式）。 考点4涉及环保的工艺流程例4某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如下图：生活垃圾焚烧FeSO4溶液稀硫酸溶解发电其他垃圾石灰浆吸收分拣烟气能量CaSO3生铁锈制品资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4、、。（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：。三、课堂训练1．镁被称为“国防金属”广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如下图所示（其中部分生成物已省略）。根据以下转化关系，回答有关问题：CaCO3CaO含MgCl2Mg(OH)2无水MgCl2氯化氢中蒸发水分⑤MgCl2熔融通电⑥高温①水②③Ca(OH)2MgCl2溶液试剂X④已知：氯化镁溶液受热会生成氢氧化镁。（1）步骤②的实验现象为。（2）写出下列化学方程式：③；④。（3）步骤⑤“氯化氢”的作用是。（4）步骤⑥得到镁蒸气，需要在氩气的环境下冷却，氩气的作用是。2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：稀硫酸过滤滤液Ⅰ废弃物滤渣Ⅰ除铁过滤滤液Ⅰ滤渣Ⅰ滤液Ⅲ调节pH过滤Zn(OH)2洗涤焙烧ZnO 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣I中一定有。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为。3．某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：样品澄清石灰水过量稀盐酸过滤洗涤气体A固体A溶液A过量AgNO3溶液过滤、洗涤固体B溶液B足量氧气充分灼烧气体C白色沉淀D残渣C（1）气体A是（填名称）。（2）溶液B中溶质的化学式为；溶液B显色。（3）固体B的成分为，残渣C为。（4）写出下列化学方程式：固体A与硝酸银溶液：；气体C和澄清石灰水：。（5）原样品中一定含有的物质是。4．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。根据流程回答下列问题：已知：Cu+2H2SO4(浓)∆CuSO4+SO2↑+2H2O。（1）硫酸铜晶体的俗称是。（2）B的化学式为；试剂X的名称为。（3）反应①的化学方程式为，属于基本反应类型中的；③的化学方程式为。（4）由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的过程包括蒸发浓缩、和过滤。（5）从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：和。 参考答案一、知识梳理2．（1）①增大反应物的接触面积，使反应快速充分②使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率③使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离④使可溶物溶解，与不溶物分离⑤在高温下分解在高温下氧化、分解充分进行（1）①某反应发生避免某反应的发生②某种物质温度过高时分解③完全除去某物质④主物质与氧气等发生反应（3）漏斗引流②受温度影响不大③受温度影响较大降温结晶二、考点透视例1（1）菱铁矿（2）过滤玻璃棒（3）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu置换反应Na2CO3（4）C+CO2高温2CO（5）氧化铁生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁例2（1）MgSO4MgSO4+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaSO4石灰水的浓度太低（2）碳酸钾除去硫酸钙和氢氧化钙（3）蒸发浓缩蒸发皿（4）CaCO3、Mg(OH)2（5）2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O例3（1）过滤（2）KClO3（3）Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（4）MnO2、Fe、Fe2O3（5）MnO2例4（1）SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O（2）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）降温结晶防止硫酸亚铁被氧化（4）保护环境三、课堂训练1．（1）放热（2）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O（3）防止氯化镁溶液受热生成氢氧化镁（4）防止金属镁被氧化2．（1）铜（2）生成的氢气具有可燃性Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu置换反应（2）Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐 （1）Zn(OH)2高温ZnO+H2O↑1．（1）氢气（2）AgNO3、Cu(NO3)2蓝（3）Ag、C银（4）Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（5）C、Mg、CuO4．（1）胆矾或蓝矾（2）CuO稀硫酸（3）Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑置换反应CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（4）降温结晶（5）不产生二氧化硫污染物节约硫酸的用量