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2021年中考化学专题复习-金属的化学性质考点训练

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《金属的化学性质》专题班级姓名学号一、知识梳理1.金属的化学性质(1)金属+氧气→反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃,剧烈燃烧,发出,生成Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧,,生成Cu在空气中加热,表面生成物质(2)金属(氢前)+酸(稀盐酸、稀硫酸)→金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈,有大量产生,放出热量Al反应剧烈,有大量产生,放出热量Zn反应较剧烈,有较多产生,放出热量Fe反应慢,有少量产生,溶液由无色变为色(3)金属+盐溶液→例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出,溶液由色变为色铜和硝酸银溶液铜表面析出,溶液由色变为色2.金属活动性(1)金属活动性顺序:KCaNa()()()()SnPb(H)()()()PtAu金属活动性由强逐渐减弱(2)应用:①判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性就。 ②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度:位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应,且位置越靠前,反应越。位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的里置换出来。③选择物质除杂的试剂除去铜中混有的铁,先将混合物与足量的充分反应,然后再过滤。除去FeSO4溶液中混有的CuSO4,先向溶液中加入足量的,充分反应后过滤。(3)金属活动性顺序的探究①比较两种金属的活动性强弱(以Zn、Cu为例):实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片:Cu片:Zn片表面有析出,溶液由色变为色实验结论金属活动性:>②比较三种金属的活动性强弱(以Zn、Cu、Ag为例):实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片:Ag片:Zn(NO3)2溶液中:AgNO3溶液中:实验结论金属活动性:>>一、考点透视考点1金属的化学性质例1镁是一种常见的金属,请回答下列问题。(1)镁具有可燃性,在空气中燃烧的化学方程式是。(2)向镁条中滴加稀盐酸,产生大量气泡,此反应是一个  (填“放热”或“吸热”)反应。(3)把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液为无色,则滤液中的溶质是  (填化学式,下同),滤渣的组成可能是  或  。例2下列化学方程式书写都存在问题,请改正:(1)4Fe+3O2点燃2Fe2O3(2)2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑(3)Al+2HCl==AlCl2+H2↑(4)2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu考点2金属活动性顺序例3有甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中,在甲表面有铜析出,而 丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是()A.丙<丁<甲<乙B.乙<甲<丁<丙C.丁<甲<乙<丙D.丙<乙<甲<丁例4某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析不正确的是(  )A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序考点3金属的工艺流程例5黄铜是由铜和锌组成的合金,可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中,会产生大量的黄铜渣,主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下:(1)下列关于黄铜的说法正确的是。a.黄铜不能被腐蚀b.黄铜的硬度比铜大c.黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成,写出生成该气体的化学方程式:。(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理,向滤渣中缓慢加入(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到时停止加入,过滤。(5)上述流程中,能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任写一条)。三、课堂训练1.铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是(  )A.金B.银C.铜D.锌 2.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉,先后发生反应Ⅰ、Ⅱ,对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是(  )A.Ⅰ减小、Ⅱ增大B.Ⅰ减小、Ⅱ减小C.Ⅰ增大、Ⅱ增大D.Ⅰ增大、Ⅱ减小3.已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H,下列说法正确的是(  )A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大4.向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉,充分反应后过滤,得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是(  )A.滤渣的质量一定大于agB.所得溶液中可能含有AgNO3C.整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D.滤渣中一定含有Cu和Ag5.小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性,进行了如图所示实验:①实验中,小雨观察到的现象是  ,由此得出三种金属的活动性:镁>锌>铁。②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验,实验中观察到的现象是,有关反应的化学方程式为  。由此得出铁、铜两种金属的活动性:铁 铜(填“>”“=”“<”)。6.金属与人类的生产、生活息息相关。(1)铝箔呈银白色,无锈迹,但是铝表面有一层致密的氧化膜,生成该氧化膜的化学方程式为。(2)某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:回答下列问题:①A、B物质的名称:A为,B为;②上述流程中操作a的名称为,所用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。③A与废液主要成分反应的化学方程式为。参考答案一、知识梳理 1.(1)金属氧化物反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O2点燃2MgOAl打磨过的铝片在空气中表面逐渐变暗4Al+3O2==2Al2O3点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4Cu在空气中加热,表面生成黑色物质2Cu+O2∆2CuO(2)盐+H2金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈,有大量气泡产生,放出热量Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Al反应剧烈,有大量气泡产生,放出热量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn反应较剧烈,有较多气泡产生,放出热量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe反应慢,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(3)新金属+新盐例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铜和硝酸银溶液铜表面析出银白色固体,溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)22.(1)MgAlZnFeCuHgAg(2)①越强②剧烈盐溶液③稀HCl或稀H2SO4(3)①实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片:有气泡产生Zn片表面有红色固体无明显现象 Cu片:无明显现象析出,溶液由蓝色变为无色实验结论金属活动性:Zn>Cu②实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片:表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成无色Ag片:无明显现象Zn(NO3)2溶液中:无明显现象AgNO3溶液中:Cu片表面有银白色固体析出,溶液由无色变成蓝色实验结论金属活动性:Zn>Cu>Ag二、考点透视例1(1)2Mg+O2点燃2MgO(1)放热(2)(3)Mg(NO3)2Ag、CuAg、Cu、Mg例2(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4(2)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu例3A例4B例5(1)B(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)把硫酸铜溶液中的铜全部置换出来(4)稀硫酸无气泡冒出(5)酸溶过程中Zn能与稀硫酸反应,而Cu不能反应或置换过程中Zn能与CuSO4溶液反应三、课堂训练1.D2.A3.B4.D5.(1)三种金属表面都有气泡冒出,冒气泡的速率:Mg>Zn>Fe(2)铁片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu>6.(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)①铁硫酸 ②过滤漏斗③Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

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发布时间:2021-09-15 09:00:13 页数:7
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文章作者:随遇而安

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