最新人教五四制初中化学九上《9课题2 金属的化学性质》PPT课件 (33)

\n欢迎来到金属世界金属材料金属合金金属的使用历史：商Cu春秋战国Fe100年前Al使用历史金属活动性(活泼程度)\n课题二金属的化学性质(第1课时)一.金属难过“氧气”关-----金属与氧气的反应1.探究目的:　镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况2.探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等我会探究\n前提测评反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+O2=C燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+O2=D紫红色的铜变成黑色的氧化铜Cu+O2=\n前提测评反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体（Al2O3是致密的氧化膜，抗腐蚀性好）4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃\n2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属+氧气　金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素　组成的氧化物点燃点燃1、金属与氧气的反应\n我会探究在常温能与氧气反应常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不与氧气反应金属与氧气的反应结论1比较活泼,次之,_______最不活泼.Mg、AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.强强比一比:\n铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。你知道吗?二2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。\n资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.(实验证明,这种可燃性气体是氢气)\n二.金属“泡泡堂”------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应1.探究目的:镁.锌.铁.铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.2.探究方法:用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。分别向4支试管加入约５ml稀盐酸；分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。我会探究课题二金属的化学性质\n我会观察：金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象镁锌铁铜气体燃烧是是否较快快较慢是气体燃烧气体燃烧\n比一比:1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.在刚才的4个实验中\n金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中金属与酸反应反应剧烈，放出大量的无色气泡反应较剧烈，放出大量的无色气泡反应较慢，有无色气泡放出，溶液变成浅绿色没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属+酸金属化合物+氢气\n金属活动性由强到弱Mg、Zn、FeCu结论２得出判断金属活动性的方法二：我会探究一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.强强弱弱反应原理讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?\n单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？\n化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…分解反应：AB…→A+B+…置换反应：A+BC→AC+B复分解反应：AB+CD→AD+CB\n我会判断下列哪个反应不是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高温△\n我会应用1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。1、咬：软的是黄金，否则假金2、加热：变黑的是假金，反之为真金3、滴盐酸：有气泡产生的事假金，反之为真金\n请看小故事趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？\n铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色>.FeCu说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）\n三.强不强,捉谜藏----金属与某些金属化合物溶液反应我会探究1.如何验证铝和铜之间的活动性?2.如何验证铜和银之间的活动性?课题二金属的化学性质①铝丝浸入硫酸铜溶液中②铜丝与硫酸铝溶液反应…①铜丝浸入硝酸银溶液中……\n根据刚才的实验填写表格实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。不反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag\n铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应\n铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.Al.Cu.Ag得到判断金属活动性的方法三：我会总结结论３如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性。强金属+盐（液）--金属+盐\n1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属在溶液中活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱1)在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。3)酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。1)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。2)铁和盐溶液反应，显+2价，生成亚铁盐。3)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。4)钾、钙、钠的金属活动性太强，放入盐溶液时，和溶液中的水反应，不能和盐反应。\n金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属化合物的溶液反应我会总结\n为什么不能用铁制容器来盛装硫酸铜溶液？我会应用\n1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：\n我会应用2.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.答:金属活动性顺序X>Y>Z3.探究1：Zn,Mn,Fe的活动性顺序：猜想（1）Zn,Fe,Mn（2）Mn,Zn,Fe（3）Zn？？猜想（3）成立。设计实验证明？探究2:F2+2NaCl=2NaF+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2,非金属活动性顺序？(1)I2+2NaCl=2NaI+Cl2(2)F2+2NaBr=2NaF+Br2MnFeF2Cl2Br2I2X\n4、等质量的A.B.C三种金属（都是+2价）与足量的硫酸反应1）金属活动性顺序：2）相对原子质量大小顺序：ACBCBAABC3）三种金属是MgZnFe，ABC对应的是：MgFeZn\n【理解五】把Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，各种情况的讨论：Fe粉AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液1当.Fe粉和AgNO3反应时、Fe粉不足。过滤，得滤液和滤渣。滤渣:_____滤液中溶质:______________________________2.当.Fe粉和AgNO3恰好反应时，过滤，得滤液和滤渣。滤渣:____滤液中溶质:_________________________3.当Fe粉和Cu(NO3)2反应时，Fe粉不足。过滤，得滤液和滤渣滤渣:__________滤液中的溶质:_______________________4.当Fe粉和Cu(NO3)2恰好反应时。过滤，得滤液和滤渣。滤渣：____________,滤液中溶质:___________5.当Fe粉和Cu(NO3)2反应后有余。过滤，得滤液和滤渣。滤渣:__________________滤液中溶质：AgCu(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3AgCu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe(NO3)2Ag、Cu、FeAg、CuFe(NO3)2\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n