最新人教五四制初中化学九上《9课题2 金属的化学性质》PPT课件 (9)

\n欢迎来到金属世界\n金属和金属材料课题2金属的化学性质\n镁、铝等在常温下就能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。4+3O2＝2Al2O32＋O2＝2MgO2Cu+O2=2CuO△MgAl金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应反应的剧烈程度不相同\n铝的化学性质很活泼，在常温下就能和氧气反应，那为什么铝制品却很耐腐蚀？结合课本或网络谈谈你的看法。我会思考\n结论1的活动性较强,次之,_______的活动性最弱.Mg、AlFe、CuAu得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：依据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。\n二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应探究方法:A组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种盐酸。B组：分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种稀硫酸。观察发生的现象,比较反应的剧烈程度。我会探究\n金属反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑\n结论２得出判断金属活动性的方法二：根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.Mg＞Zn＞Fe＞Cu\n铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu>.FeCu\n实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝表面生成银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。铝丝表面生成红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。不反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu根据刚才的实验填写表格活动性:Cu﹥Ag活动性:Al﹥Cu活动性:Cu<Al铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应\n铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是.Al＞Cu＞Ag得到判断金属活动性的方法三：我会总结结论３根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中反应出来，判断金属活动性的强弱。\n金属的化学性质1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。２.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应３.部分金属能与金属化合物的溶液反应反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属活动性反应越容易，越剧烈，金属越活泼金属能否与金属化合物的溶液反应我会总结\n1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱\n单质化合物化合物单质小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑讨论:对于下面的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？\n我会判断下列哪些反应是置换反应：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高温△\n铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应\n课间活动请同学们注意安全安全小贴士\n