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每周一练:那些来自高考的经典工艺制备
每周一练:那些来自高考的经典工艺制备
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那些来自高考的经典工艺制备:【试题1】(2022北京理综,26.14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。⑴溶液A的溶质是。⑵电解饱和食盐水的离子方程式是。⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:。⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是。③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有。④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。⑴NaOH⑵2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH―⑶增大HCl的浓度,使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出3/3⑷①Mg(OH)2②2NH4++3Cl2+8OH―=N2↑+6Cl-+8H2O③、Ca2+④1.76【试题1】(2022北京25.13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。⑴用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。⑵在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。⑶吸收液吸收SO2的过程中,pH随n():n()变化关系如下表:n()∶n()91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。a.c(Na+)=2c()+c() b.c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)⑷当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:3/3。【答案】(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)2OH-+SO2=H2O+SO32-(3)①酸,存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,的电离程度强于水解程度②ab(4)①HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使电离生成,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生更多试题下载:(在文字上按住ctrl即可查看试题)高考模拟题:高考各科模拟试题【下载】历年高考试题:历年高考各科试题【下载】高中试卷频道:高中各年级各科试卷【下载】高考资源库:各年级试题及学习资料【下载】点击此链接还可查看更多高考相关试题【下载】3/3
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所属:
高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 23:26:40
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文章作者:U-336598
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