2022学年高二化学第一学期 能力训练（10）

化学能力训练（10）1某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L—1溴颜色消失所需时间t/s①②③④CH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是A．增大增大B．实验②和③的相等C．增大增大D．增大，增大2在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123k1023kTaS2（s）+2l2（g）Tal4（g）+S2（g）下列说法正确的是A．在不同温度区域，Tal4的量保持不变B．在提纯过程中，l2的量不断减少C．在提纯过程中，l1的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与Tal4和S2的浓度乘积成反比45取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD6甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0—510—1520—2530—3540—4550—5575—80平均反应速率/（10—3mol·min—1.97.47.84.41.60.80.041）请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。答案：1D2C3A4C5BD6．（共10分）【命题意图】考查考生对化学反应速率概念、化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握；考查考生知识迁移、读图及表达能力。（1）0.0459.0×10-3（2）该反应中甲酸具有催化作用①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.144（4）4