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2022学年高二化学第一学期 能力训练(14)

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化学能力训练(14)1.(5分)A、B、C三种不溶于水的透明固体.A在氧气中燃烧时可生成一种无色无嗅的气体D,且D的密度为同温同压下氢气密度的22倍;B与苛性钠溶液反应可生成盐E,E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀,此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E;C是B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的无固定熔点的物质.  (1)推断A~E物质  A的名称__________  B的名称__________  C的名称__________  D的化学式__________  E的化学式__________  (2)写离子方程式:  BE___________________________  E+CO2:________________________  (3)BC的化学方程式:___________________________________2.(1)(3分)经实验鉴定,一种白色粉末状样品是由Na2SiO3和Na2SO3组成的,请你设计实验,再一次证实该样品的组成.    (2)(2分)甲同学认为将CO2通到硅酸钠溶液中得到白色胶状沉淀,因此碳酸的酸性强于硅酸;乙同学认为SiO2与Na2CO3在高温条件下反应可生成CO2,因此硅酸的酸性比碳酸强.你认为如何?   3.(6分)普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2=1∶1∶4(物质的量之比).  (1)若以aNa2O·bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成,则a∶b∶m=____________.    (2)若要制备1000kg上述玻璃,需要原料各多少kg?共可产生标准状况下的CO2气体多少L?  4  4.(6分)将26g碳酸钙和二氧化硅的混合物高温灼热至质量不再减少为止,冷却后称得残留物的质量为17.2g.  (1)写出可能发生反应的化学方程式;    (2)求SiO2的质量;    (3)判断灼烧后生成物的成分.   答案:1.解析:m(D)=22×2g/mol=44g/mol D为CO2,B与石灰石、纯碱按一定比率熔合成无固定熔点的物质——玻璃,故B为水晶;E通入D气体可析出白色胶状沉淀——H4SiO4(或H2SiO3)推出E为Na2SiO3;A为不溶于水的透明固体且能在氧气中燃烧生成CO2推出A应为金刚石.  答案:(1)金刚石水晶玻璃CO2Na2SiO3  (2)SiO2+2OH-====SiO+H2O  SiO+CO2+2H2O====H4SiO4或SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO↓+CO  42(1)解析:Na2SiO3和Na2SO3易溶、易电离,Na+有特定的焰色,SiO和SO遇酸(H+)后有明显不同的现象.  答案:取样品少量溶于蒸馏水配成溶液,对溶液进行焰色反应试验,若火焰呈黄色,说明样品中含Na+;向溶液中加入稀H2SO4,并注意闻气体气味、观察溶液中的变化,若感到有刺激性气味,溶液中产生了白色沉淀,说明样品中含SiO和SO.有关化学反应为:  SO+2H+====SO2↑+H2O  SiO+2H++H2O====H4SiO4↓  实验结论:样品中含有Na2SiO3和Na2SO3.  (2)解析:在电解质溶液中,常发生酸与盐反应生成新的酸和新的盐,其中强酸制弱酸便是最为多见的一种,但也不尽如此.例如:  H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4  但CO2+Na2SiO3+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3属于强酸制弱酸.至于SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,该反应不是在电解质溶液中进行的,产物CO2为气体,它迅速脱离反应体系使反应得以顺利进行.故已的说法不科学.3.解析:(1)根据原子个数相等的原则,Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2等同于Na2O·CaO·6SiO2,即a∶b∶m=1∶1∶6.  (2)制造玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3和SiO2,根据反应原理:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑    x==2090 mol  m(Na2CO3)=2090mol×106g·mol-1×10-3kg·g-1=222.0 kg  m(CaCO3)=2090 mol×100g·mol-1×10-3kg·g-1=209 kg  m(SiO2)=2090 mol×6×60g·mol×10-3kg·g-1=752.4 kg  V(CO2)=2090 mol×2×22.4L·mol-1=9.36×104 L  CO2体积的另一种求法:  制1000 kg玻璃需原料:222.0kg+209 kg+752.4 kg=1183.4 kg,两者的质量之差就是放出CO2的质量:  V(CO2)=mol×22.4L·mol-1=9.34×104L.  答案:(1)1∶1∶6  (2)Na2CO3:222.0kg;CaCO3:209kg;SiO2:752.4kg;CO2:9.34×104L.4  4解析:(1)发生的反应为  高温    若CaCO3过量,则CaCO3=====CaO+CO2↑即质量差值为CO2的质量,且放出CO2的多少与SiO2无关,仅取决于CaCO3的物质的量.  (2)m(CO2)=26g-17.2g=8.8g  n(CO2)=8.8 g/44g·mol-1=0.2 mol  n(CaCO3)=n(CO2)=0.2 mol  m(CaCO3)=0.2 mol×100 g·mol-1=20 g  m(SiO2)=26g-20g=6g  (3)n(SiO2)=6g/60g·mol-1=0.1 mol    由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑  0.2mol0.1mol  知CaCO3与SiO2完全反应后尚余0.1mol,将继续受热分解成CaO 0.1 mol.  故生成物的成分是CaSiO3和CaO的混合物.  4

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:37:12 页数:4
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文章作者:U-336598

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