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【名师一号】2022学年高中化学 第一章 原子结构与性质 原子结构与元素周期表双基限时练 新人教版选修3

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双基限时练(三) 原子结构与元素周期表1.某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的正确说法是(  )A.只有s电子B.只有p电子C.有s、p电子D.只有s电子或有s、p电子解析 由题意该元素的原子具有三个电子层,则其外围电子排布为3s1~2或3s23p1~6,故该元素外围电子排布可能只有s电子或有s、p电子。答案 D2.在元素周期表中,主族元素原子的最外层电子只有1个或2个的元素是(  )A.金属元素       B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定解析 由周期表可看出,最外层有1个电子可能为H或碱金属;最外层有2个电子为ⅡA族,故选D项。答案 D3.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(  )A.四周期ⅦB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅢB族D.六周期ⅦB族解析 外围电子构型有f能级的电子参与时,这种元素在镧系或锕系,都处于ⅢB族。由外围电子构型为4f75d16s2知,该元素在第六周期,故选C项。答案 C4.已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为(  )A.9B.10C.17D.18解析 s轨道最多容纳两个电子,即n-1=2,n=3,故X的基态原子最外层电子排布式为3s23p5,X为Cl元素。答案 C5.已知短周期元素aX+、bY2-具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )A.X、Y位于同一周期B.X的原子半径小于Y的原子半径C.X的原子序数大于Y的原子序数D.X位于Y的上一周期解析 由题干知X失去1个电子、Y得到2个电子,二者电子层结构相同,说明X位于Y的下一周期,X的原子序数大于Y的原子序数,X原子半径大于Y的原子半径,只有C项正确。答案 C6.原子序数为x的元素位于周期表中ⅡA族,则原子序数为(x+1)的元素不可能为(  )A.第ⅢA族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第ⅢB族解析 原子序数为(x+1)的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族,在短周期中为ⅢA族,在长周期中为ⅢB族,镧系元素属于第ⅢB族。答案 B57.Y元素的最外层电子排布为ns2np4,具有下列最外层电子排布特征的主族元素中,能与Y形成XY2型化合物的是(  )A.ns1  B.ns2np2  C.ns2np1  D.ns2解析 由最外层电子排布可知Y为ⅥA族;A项为ⅠA族;B项为ⅣA族;C项为ⅢA族;D项为ⅡA族;只有B项可为+4价,Y为-2价,故选B项。答案 B8.如下图为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若Z原子最外层电子数是次外层电子数的。则下列说法正确的是(  )A.X、Y两种元素都仅能形成一种单质B.X与O2反应的产物可作为干燥NH3的干燥剂C.Z的氧化物中有一种是形成酸雨的主要物质D.W不能形成含氧酸解析 由题意可推知Z为S,Y为O,X为P,W为Cl,故可知仅有C项对。答案 C9.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是(  )A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C.原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D.原子最外层电子排布式为2s22p5的元素解析 A项第二周期含未成对电子最多的元素为N,B项为Al,C项为Ne,D项为F,F2的氧化性最强。答案 D10.肯定属于同族元素且性质相似的是(  )A.原子核外电子排布式:X为1s22s2,Y为1s2B.结构示意图:X为,Y为C.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子,Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D.X原子基态时2p轨道上有两对成对电子,Y原子基态时3p轨道上有两对成对电子解析 A项中X为ⅡA族元素Be,Y为0族元素He,二者不属于同一族;B项中X为0族元素Ne,Y为碱金属离子Na+,二者不属于同一族;C项中,由于p能级有三个轨道,若有一个未成对电子,p轨道有两种电子排布情5答案 D11.镭的价电子排布式为7s2,下面关于镭的性质描述中不正确的是(  )A.在化合物中镭一般呈+2价B.镭的单质能与水反应放出H2C.镭的碳酸盐难溶于水D.镭的氢氧化物呈两性解析 由镭的价电子排布式可知镭位于周期表中第七周期ⅡA族,是活泼的金属元素。根据同主族元素性质的相似性知,镭的氢氧化物呈碱性,D项错误。答案 D12.X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是________;其电子排布图为________________________________;R原子的3p轨道上有两个未成对电子,则R元素可能是________;Y原子的核电荷数为35,其外围电子排布是________,其在元素周期表中的位置是________,是属于________区的元素。解析 X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则其电子排布为1s22s22p2,是碳元素;R原子的3p轨道上有两个未成对电子,则其原子的电子排布为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4,则R可能为Si或S;Y原子的核电荷数为35,根据构造原理和核外电子排布规则可知,Y原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5,在元素周期表中位于第四周期ⅦA族,属于p区元素。答案 C(或碳) Si、S 4s24p5 第四周期ⅦA族 p13.某元素的元素符号为A,则A在周期表中位于________周期________族,电子排布式为________,元素符号为________,其最高价氧化物的水化物的化学式为________,在该水化物中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为__________________。解析 由该元素的符号A可知,其原子序数为20,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,位于周期表中第四周期ⅡA族,为Ca,其最高价氧化物的水化物为Ca(OH)2,该水化物溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O。答案 四 ⅡA 1s22s22p63s23p64s2 CaCa(OH)2 Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O14.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子排布相似的元素集中在一起,据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号,如图所示:5(1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,它常见离子的电子排布式为________。(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素,其原子的最外层电子排布式为________。(4)在p区中,第二周期ⅤA族元素原子的价电子的轨道表示式为________。解析 (1)s区包括ⅠA族和ⅡA族,族序数最大、原子序数最小的元素应是第二周期ⅡA族的Be,其电子排布式为1s22s2,价电子排布式为2s2,其电子云形状为球形。(2)d区包括ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族,其中族序数最大、原子序数最小的元素应该是第四周期Ⅷ族的Fe。Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe元素的常见离子为Fe2+和Fe3+。(3)ds区包括ⅠB族和ⅡB族,族序数最大、原子序数最小的元素是Zn,ⅡB族价电子的电子排布结构特征是(n-1)d10ns2,故Zn的价电子排布式为3d104s2。(4)在p区中,位于第二周期ⅤA族的元素是N,其最外层电子排布式为2s22p3,则轨道表示式为答案 (1)球形 (2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6;Fe3+:1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)15.设X、Y、Z代表三种元素。已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此,请填空。(1)Y元素是________,其原子的电子排布式为____________,Z元素是________,其原子的电子排布式为________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。5解析 X+和Y-电子层结构相同可推测为Na+、F-或K+、Cl-,然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子,推测该阴离子为ClO。X+与Y-具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期,由于Y形成Y-,又知Z比Y的质子数少9个,故Y的原子序数最少为17,假设Y为Cl,则由③可推知Z为O,由①可推知X为K,满足题意。答案 (1)Cl 1s22s22p63s23p5 O 1s22s22p4(2)KClO45

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:34:54 页数:5
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文章作者:U-336598

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