云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第三十二周

周练汇编第三十二周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2022·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)编号预期目的实验操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱将CO2通入Na2SiO3水溶液中A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥答案　D解析　可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。综上所述，本题选D。2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是(　　)7答案　B解析　收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。3．[2022·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是(　　)A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案　B解析　A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO把SO氧化成SO，从而生成BaSO4沉淀。4．[2022·西北工业大学附中模拟]下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)7A．用图甲所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法B．用图乙所示装置可在实验室制备蒸馏水C．用图丙所示装置可以进行NaCl与NH4Cl、NaCl与I2的分离D．用图丁所示装置进行CH4取代反应的实验答案　A解析　负极是Zn，正极是Fe，而K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋的存在，所以应将其放入右侧烧杯中，由于电压表不能构成闭合回路，A错误；冷凝水下口进上口出，可制备蒸馏水，B正确；NH4Cl受热易分解生成HCl和NH3，冷却后的NH3与HCl重新反应附着在烧瓶外壁，I2受热易升华，冷却后的I2附着在烧瓶的外壁，所以可实现物质的分离，C正确；Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，D正确。5．[2022·陕西重点中学联考]用如图所示装置进行下列实验：将气体A通入到①、②中，预测的现象与解释正确的是(　　)7答案　A解析　亚硫酸的酸性比硅酸强，①中可生成硅酸沉淀，出现浑浊，但H2SO3的酸性比盐酸弱，与氯化钡不反应，不会出现沉淀，故②中澄清，A正确；②中溶液变红，是因Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色，体现Cl2的氧化性，①中现象为先变红后褪色(有HCHO生成)，与②现象不同，B错误；CH2===CH2与溴水中的溴单质发生了加成反应，CH2===CH2与酸性高锰酸钾发生了氧化还原反应，C错误；氨气通入硝酸银溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨气与氯化铝溶液反应只生成沉淀，现象不同，D错误。6．[2022·甘肃重点中学联考]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是(　　)选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应实验，观察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量已变质的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华答案　B解析　A项，过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；B项，Na元素的焰色反应显黄色且能掩盖K元素的紫色，B正确；C项，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D项，加热时Fe粉与I2能发生化合反应，D错误。7二、非选择题(共52分)7．(16分)银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：已知：银氨溶液制备反应为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成，分离出上层清液和底部黑色固体备用(1)装置A中软管的作用是______________________________。(2)为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：a．测得上层清液pH为10。b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。①实验c的目的是________________________________________________________________________________________________。②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为________________(填化学符号)。答案　(1)保持恒压，使甲酸溶液能顺利滴下(2)①对比实验，排除银氨溶液对产物检验的干扰②(NH4)2CO3(或NH、CO)解析　(1)A中软管的作用为保持恒压，使甲酸溶液能顺利滴下。(2)①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象，与实验b作对比，排除银氨溶液对产物检验的干扰。②由a可知溶液显碱性，由b、c可知b中生成的白色沉淀为碳酸钡，生成的气体为氨气，推知在试管C中CO与银氨溶液反应生成了碳酸铵，所以上层清液中产物成分为(NH4)2CO3。8．[2022·山西师大附中模拟](18分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。7实验记录如下：实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作Ⅰ时，A中反应的离子方程式为________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________。(3)装置C的作用是______________；C中盛放的药品是________________。(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为____________________________。(5)由上述实验得出的结论是__________________________________________________________。答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收多余的Br2，以免污染环境　NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3解析　(1)实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。7(4)操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀)，自身被还原为Br－。加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。9．(18分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可以电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有________(填字母)。A．升高反应温度B．增大压强C．反应过程中不断搅拌②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为__________________________________。(2)对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：①往滤液Ⅱ中加H2O2时，温度不能过高，其原因是______________________________________。②调节滤液Ⅱ的pH的目的是________________，加入的试剂为________________。(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的方法是______________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液经________、________、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。答案　(1)①AC　②FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋(2)①温度过高，H2O2不稳定易分解②除去Fe3＋　NiO[或Ni(OH)2或NiCO3](3)静置后向上层清液中再加入Na2CO3，没有浅绿色沉淀生成(其他合理说法也可)(4)蒸发浓缩　冷却结晶解析　本题以流程图推断的形式考查物质的制备、盐类的水解、物质提纯及沉淀的转化等相关知识，考查考生阅读、分析、提取信息解决问题的能力。由于酸浸后离子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入FeS的目的是将Cu2＋、Zn2＋转化成更难溶的CuS、ZnS；加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，但温度过高时H2O2会分解；根据已有知识可知，加入NiO、Ni(OH)2或NiCO3可将Fe3＋转化成Fe(OH)3除去。7