云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第五周

第五周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是(　　)A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运答案　C解析　每生成1molO2，反应③中转移2mol电子，反应④中转移4mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。2．[2022·安徽合肥高三质检]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是(　　)A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole－转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol答案　D解析　在3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF的反应中，Br元素和O元素的化合价发生变化，A错误；根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2，B错误；3molBrF3参与反应，有2molBr得到6mole－，故1.5molBrF3参与反应，有3mole－转移，C错误；5molH2O参加反应，只有2molH2O作还原剂，2molH2O失去4mole－，只还原了molBrF3，所以1.5molH2O参加反应时，H2O还原了0.4molBrF3，D正确。3．[2022·兰州一中高三测试]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法中正确的是(　　)A．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂8C．每生成1molFe3O4转移2mol原子D．反应方程式中化学计量数x＝2答案　A解析　分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋，S：＋2→＋，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2O为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1molO2时，3molFe2＋被氧化，A项正确；每生成1molFe3O4，消耗1molO2，得到4mol电子，而Fe2＋失去2mol电子，S2O失去2mol电子，则每生成1molFe3O4转移4mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。4．[2022·江西上饶高三质检]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)A．氧化性：MnO2>SO>IO>I2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5D．NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)答案　C解析　由反应②可确定氧化性：IO>SO，A项错误。在反应①中，NaI中的I－变成I2，其化合价升高，碘元素被氧化，I2是氧化产物；在反应②中，IO被还原为I2，化合价降低，I2是还原产物，B项错误。反应①中2I－I2，生成1molI2需转移电子2mol；反应②中，IO中碘的化合价为＋5，所以2IOI2，生成1molI2需转移电子10mol，故反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5，C项正确。NaHSO3溶液中存在以下平衡：①HSO＋H2OH2SO3＋OH－、②HSOH＋＋SO，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)，D项错误。5．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色。过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3)，溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入H2O2溶液，产生大量气泡，紫红色消失。下列推断不正确的是(　　)A．氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋浓度C．在KMnO4和H2O2溶液的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液，一定会产生氧气答案　A解析　在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4溶液生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在滤液中加入少量铋酸钠粉末，溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3>KMnO4；另取少量酸性KMnO4溶液加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO48溶液可氧化双氧水生成O2，故氧化性：KMnO4>O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；KMnO4可氧化MnSO4，且溶液有明显的颜色变化，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2＋浓度，B正确；在KMnO4与H2O2的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，C正确；氧化性：NaBiO3>KMnO4>O2，在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生O2，D正确。6．[2022·甘肃质检]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。下列说法正确的是(　　)A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2(标准状况)D．把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是HBrO3<cl2<hio3答案 b="">HIO3，D项错误。7．[2022·东北师大附中四模]已知NH4CuSO3与足量的5mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子答案　D解析　由题给现象知反应中有Cu、SO2和Cu2＋生成，NH4CuSO3中Cu为＋1价，S为＋4价，故价态发生变化的元素只有Cu元素，由此可确定反应离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH。反应过程中硫酸体现出酸性，酸性条件下不可能有NH3逸出，A、B、C错误；反应中Cu元素分别由＋1→＋2，＋1→0，则2molNH4CuSO3参加反应时转移1mol电子，故1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确。8．[2022·长春普通高中质检]下列关于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有CuSO4B．SO既不是氧化产物也不是还原产物C．1molCuSO4氧化了mol的SD．被还原的S和被氧化的S的质量比为3∶78答案　C解析　A项，由反应知，Cu的化合价由＋2价降低为＋1价，硫酸铜为氧化剂，FeS2中部分S的化合价由－1价降低为－2价，作氧化剂，错误；B项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部分SO是由－1价S氧化而得，所以有部分SO为氧化产物，错误；C项，1molCuSO4生成0.5molCu2S，得到1mol电子，而1molS由－1价升高为＋6价，需7mol电子，正确；D项，由反应方程式知，5个FeS2提供的10个S中，化合价降低被还原的S为7个，化合价升高被氧化的S为3个，故其质量比为7∶3，错误。9．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOC．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol答案　C解析　由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol，故A、B、D错误，C正确。10．[2022·四川射洪模拟]下列有关说法正确的是(　　)A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC．根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)D．含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－答案　D解析　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1molCl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA8，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。11．[2022·山西师大附中期末]铅的冶炼过程大致如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑，PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是(　　)A．浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化B．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6gCC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO答案　B解析　浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液—气或水—油界面发生聚集，A错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbO＋C2Pb＋CO2↑，PbS～PbO～C，则1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要m(C)＝mol×12g/mol＝6g，B正确；PbS―→PbO＋SO2，转移6e－，PbO→Pb，转移2e－，制取1molPb共转移8mole－，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。12．[2022·河南郑州质检]已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是(　　)A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案　C解析　由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－8)＝6mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B项正确；根据题图，通入1molCl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。二、非选择题(共28分)13．[2022·河南中原名校联考](16分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、K2FeO4、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：(1)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。(3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。(4)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS答案　(1)不正确　只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素(2)NA(或6.02×1023)　KMnO4　O2(3)2.5(4)d　解析　(1)氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低，该反应中，I与O的化合价都升高，故不正确。(2)每1molH2O2失去2mol电子，故0.5molH2O2失去1mol电子，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：KMnO4>O2。(3)1molKMnO4得5mol电子，可氧化2.5molH2O2。8(4)反应①，Cu2S中Cu由＋1价升高到＋2价，S由－2价升高到＋4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO为氧化剂，每1molMnO得到5mol电子，Cu2S为还原剂，每1molCu2S失去8mol电子，根据电子转移守恒可知MnO与Cu2S的物质的量之比为8∶5，b正确；生成0.1molSO2时，反应的Cu2S为0.1mol，转移0.8mol电子，c正确；还原性：还原剂>还原产物，所以还原性：Cu2S>Mn2＋，d错。对于反应②，MnO为氧化剂，每1molMnO得5mol电子，CuS为还原剂，每1molCuS失去6mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O，电子转移的方向和数目为6MnO＋5CuS30e－。14．(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、________(填化学式)。(2)Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______________________________________。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)Na2SO3　H2O(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O(3)H2SO4　阳(4)1∶4　ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2(5)NaClO2变质前后分别与Fe2＋8反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同解析　(1)Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。(2)Ⅱ中ClO2→ClO，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。(4)在下面的反应中：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O,5molNaClO2中有4molCl由＋3价变为ClO2中的＋4价，有1molCl由＋3价变为NaCl中的－1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。8</cl2<hio3答案>