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云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第二十五周

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周练汇编第二十五周  时间:45分钟   满分:100分一、选择题(每题6分,共66分)1.[2022·海南高考]0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(  )A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2答案 C解析 A项,0.1molNaOH、0.1molNO2发生反应:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,反应后溶液中溶质为0.05molNaNO3与0.05molNaNO2,其中NaNO3为强酸强碱盐,NaNO2为强碱弱酸盐,溶液的pH>7;B项,0.1molSO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO3,HSO的电离程度大于水解程度,溶液呈弱酸性;C项,0.1molSO3与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHSO4,NaHSO4完全电离生成Na+、H+、SO,溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,溶液pH=1;D项,0.1molCO2与0.1molNaOH完全反应生成0.1molNaHCO3,HCO的水解程度大于电离程度,溶液呈弱碱性。综上所述,C项形成的溶液pH最小。2.[2022·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液,可得到原溶质的是(  )A.FeCl3B.Na2CO3C.K2SO3D.TiCl4答案 B解析 FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3+水解,最终会转化为Fe2O3,不能得到原溶质,A项错误;Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3,B项正确;K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4,不能得到原溶质,C项错误;TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4+水解,最终会转化为TiO2,不能得到原溶质,D项错误。3.常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是(  )A.Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)C.HCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+2c(Cl-)D.Na2SO3溶液:c(Na+)>c(HSO)>c(OH-)>c(H2SO3)答案 A解析 A项Na2S溶液中,由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)①,由物料守恒得c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)②①-②得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),正确;B项Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-),错误;C项混合液中存在:c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)①2c(Ca2+)=c(Cl-)②①+②得c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(Cl-),错误;D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H2SO39),错误。4.常温下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是(  )A.若混合后溶液pH=7,则c(NH)=c(Cl-)B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.若a=2b,则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b答案 B解析 A项溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),因pH=7,c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH),正确;B项,b=2a,盐酸过量应有c(H+)>c(NH),错;C选项,若a=2b,反应后生成NH和剩余的NH3·H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,则c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正确;D选项,如果a=b,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),正确。5.下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是(  )A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)C.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)D.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)答案 B解析 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH水解使溶液呈酸性:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A错误;溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=c(Na+),B正确;CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因溶液呈酸性,c(OH-)<c(h+),所以c(na+)<c(ch3coo-),c错误;25℃时,ph=7的nh4cl与nh3·h2o混合溶液中:c(h+)=c(oh-)<c(nh)=c(cl-),d错误。6.[2022·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(>c(NH)>c(SO)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小关系:④>①>②>③D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案 D解析 没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A错误;根据电荷守恒有c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO9)+2c(SO),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(NH)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO),根据物料守恒有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3),进而有c(NH)+c(H2SO3)=c(SO),故有c(Na+)>c(SO)>c(NH),B错误;Fe2+的水解抑制NH的水解,HCO的水解促进NH的水解,c(NH)的大小关系:④>①>③>②,C错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D正确。7.[2022·陕西宝鸡质检]已知H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。下列说法正确的是(  )A.在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)B.相同温度下,同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较:前者大于后者C.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,存在c(HCO)+c(CO)=0.1mol/LD.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时,溶液中、的值均增大答案 D解析 在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na+、CO、HCO、OH-、H+,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),A项错误;由于H2CO3第一级电离大于第二级电离,因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,Na2CO3溶液pH更大,B项错误;根据物料守恒,0.1mol/LNaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L,C项错误;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH,会造成两个变化,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,抑制NaHCO3的水解,水解平衡逆向移动,因此、均增大,D项正确。8.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是(  )A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY答案 A解析 由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1mol·L-1BY溶液的pH=6,说明电离平衡常数K(BOH)<k(hy),a选项正确;ay为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以ay溶液的ph大于by溶液的ph,b选项错误;稀释相同的倍数,bx、by的水解程度不同,所以ph变化不相等,c选项错误;相同浓度的一元强酸和一元弱酸,稀释10倍后,弱酸的ph大于强酸,d选项错误。9.[2022·兰州实战]已知常温下浓度为0.1mol·l-1的下列溶液的ph如下表所示:溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是(>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)答案 B解析 弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1mol·L-1的NaClO溶液时,其pH>9.7,A项错误;根据质子守恒知,B项正确;根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数),C项错误;氢氟酸为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D项错误。10.[2022·贵州贵阳质检]室温下,某实验小组的同学将0.1mol·L-1的一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示:实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH①1010>7②10a7下列判断一定正确的是(  )A.实验①所得的混合溶液中:c(K+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.实验①所得的混合溶液中:c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)C.实验②所得的混合溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1D.实验②所得的混合溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案 B解析 由题给条件可知,等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性,则HA为弱酸,KA为强碱弱酸盐,离子浓度关系为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;根据电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),B项正确;混合前HA溶液中有c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1,根据物料守恒可知,混合过程相当于对HA溶液进行稀释,故实验②所得的混合溶液中c(A-)+c(HA)<0.1mol·L-1,C项错误;根据电荷守恒可得,c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),所以c(K+)=c(A-),D项错误。11.[2022·黑龙江省六校联考]常温下,下列有关溶液的叙述正确的是(  )A.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.在Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)均为1×10-8mol·L-1D.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中:2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)答案 A解析 浓度均为0.1mol·L-19的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解程度较小,结合物料守恒得c(SO)=c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),A项正确;在Na2SO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),B项错误;pH=6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=mol·L-1=10-8mol·L-1,pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1,C项错误;根据物料守恒得c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4),D项错误。二、非选择题(共34分)12.(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是______________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是______________;②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。9(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②10-3mol·L-1(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)解析 (1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体粒子表面积大,可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2中Al3+水解产生的H+抑制NH的水解,NH4HSO4电离出的H+也抑制NH的水解,由于后者电离出的c(H+)=0.1mol·L-1,对NH水解抑制的程度更大,故c(NH)更大。(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性,故Ⅲ、Ⅳ错误,升高温度促进水解,溶液的pH减小,故Ⅱ错误,Ⅰ正确。②根据电荷守恒:c(OH-)+2c(SO)=c(H+)+c(NH)+3c(Al3+),所以,2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3mol·L-1-10-11mol·L-1≈10-3mol·L-1。(4)当加入100mL0.1mol·L-1NaOH溶液时,溶液为(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液,NH水解促进水的电离,故a点水的电离程度最大。b点时,pH=7,c(H+)=c(OH-),由于加入NaOH溶液的体积大于100mL,故c(Na+)>c(SO),部分NH与OH-反应生成了NH3·H2O,故c(SO)>c(NH),所以b点时,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。13.(12分)(1)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号混合后溶液的pH9HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10①从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?______________________________________________________。②乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是________。A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断③从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。④分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=______mol·L-1。(2)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。①写出酸H2B的电离方程式______________________________。②若溶液M由10mL0.2mol·L-1NaHB溶液与10mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合而成,则溶液M的pH________(填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子浓度关系正确的是________。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)答案 (1)①a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸②C ③c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)④10-4-10-10(2)①H2B===H++HB- ②> AC解析 (1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸。②据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。④据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10mol·L-1。(2)①由于溶液中只存在水分子,说明H2B是完全电离成H+与HB-,而HB-部分电离为H+与B2-,故电离方程式为H2B===H++HB-。②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1mol·L-1的Na2B溶液,B2-水解,溶液呈碱性。A项为物料守恒,C项为质子守恒。914.(10分)按要求回答下列问题:(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_______________________。(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:①在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存;②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________;③已知在25℃时,CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2.0×10-4mol·L-1,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,溶液的pH=______________。答案 (1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) (2)CO+H2OHCO+OH-Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O(3)①不能 ②HCO、H2CO3 c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-) ③10解析 (1)根据钠离子守恒:2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol,根据碳原子守恒:n(Na2CO3)+n(NaHCO3)==0.2mol,解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。由于CO的水解程度较大,溶液呈碱性,故离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)。(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水。①由反应及图象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由图象可知,pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO、H2CO3,由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(Na+)>c(Cl-9),因HCO水解,则c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(H+)=c(OH-)。③CO的水解常数Kh==2×10-4,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时,c(OH-)=10-4mol·L-1,由Kw可知,c(H+)=10-10mol·L-1,所以pH=10。9</k(hy),a选项正确;ay为强碱弱酸盐,水溶液显碱性,所以ay溶液的ph大于by溶液的ph,b选项错误;稀释相同的倍数,bx、by的水解程度不同,所以ph变化不相等,c选项错误;相同浓度的一元强酸和一元弱酸,稀释10倍后,弱酸的ph大于强酸,d选项错误。9.[2022·兰州实战]已知常温下浓度为0.1mol·l-1的下列溶液的ph如下表所示:溶质nafnaclona2co3ph7.59.711.6下列有关说法正确的是(></c(h+),所以c(na+)<c(ch3coo-),c错误;25℃时,ph=7的nh4cl与nh3·h2o混合溶液中:c(h+)=c(oh-)<c(nh)=c(cl-),d错误。6.[2022·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(>

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所属: 高中 - 化学
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文章作者:U-336598

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