云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是(　　)A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案　D解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2．[2022·西安八校联考]25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法正确的是(　　)A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案　D解析　AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。3．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案　B解析　由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－9)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。4．常温下，向含有c(H＋)＝1mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04mol·L－1的100mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时认为沉淀完全)(　　)A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应B．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋D．加入4.8gNaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全答案　D解析　A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－2mol·L－1)3＝4.0×10－38；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04mol·L－1×(10－14mol·L－1÷10－5mol·L－1)2＝4.0×10－20，故Ksp[Fe(OH)3]<ksp[cu(oh)2]，错误；c项，由加入naoh固体可知，溶液中的阳离子还有na＋，错误；d项，当fe3＋、cu2＋沉淀完全时，消耗的naoh为0.1l×1mol·l－1＋0.1l×0.04mol·l－1×5＝0.12mol，即4.8g，正确。5．[2022·辽宁大连高三测试]将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，则下列说法正确的是(>Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)9A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K2＋)·c(Mg2＋)·c(SO)答案　D解析　已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。7．[2022·山西四校联考]常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)A．浓度均0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变答案　B解析　等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1mol·L－1，c(CH3COO－)×c(Ag＋)＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag＋浓度分别为c(Ag＋)＝＝1.8×10－7mol·L－1，c(Ag＋)＝＝×10－5mol·L－1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需Ksp[Mg(OH)2]≤c(Mg2＋)×c2(OH－)，c(Mg2＋)＝0.11mol·L－1，则c(OH－)≥10－5mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；Ksp9(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。8．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是(　　)A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点答案　D解析　在a点时Qc<ksp，对应的是agbr的不饱和溶液，a项正确；在t℃时，根据图中b点的c(ag＋)和c(br－)可得该温度下agbr的ksp为4.9×10－13，b项正确；在t℃时，平衡常数k＝＝，代入数据得k≈816，c项正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(ag＋)减小，溶液不能由b点到c点，d项错误。9．[2022·石家庄高三质检]往含i－和cl－的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入agno3溶液的体积v(agno3)的关系如图所示。[已知：ksp(agcl)＝1.8×10－10，ksp(agi)＝1.5×10－16]则原溶液中c(i－) c="">Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1)mL，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为V1/(V2－V1)。10．[2022·甘肃重点中学联考]已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)、p(X2－)＝－lgc(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO3答案　C解析　由图象信息知Ksp(BaSO4)<ksp(baco3)，当p(ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(co)>c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)<ksp(baco3)，故无法形成baco3沉淀，b错误；因两种盐的ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，d错误。二、非选择题(共40分)11．(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s mol="">6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________。答案　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小解析　(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。12．(14分)[2022·西安一中月考]T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1______________T2(填“>”“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝________。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)9D．升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1。答案　(1)<　5.0×10－9　(2)ABC　(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，溶解平衡不移动　2×10－10解析　(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1<t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，so浓度增大，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2＋的浓度降低，a正确；t1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，b正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中ba2＋和so的浓度都变大，可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点，c正确；升高温度，溶解平衡右移，c(so)、c(ba2＋)会变大，d错误。(3)由沉淀溶解平衡baso4(s)ba2＋(aq)＋so(aq)可知，h＋不能减小ba2＋或so2－4的浓度，溶解平衡不移动。由c(so)＝0.5mol·l－1和c(ba2＋)·c(so)＝1×10－10可知c(ba2＋)＝2×10－10mol·l－1。13．(12分)(1)已知下列物质在20℃下的ksp如下，试回答下列问题：①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。②向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时c(br－) c="">AgCl>AgBr>AgI>Ag2S②3×10－3　③D(2)①Al(OH)3　②不含有　Fe3＋完全沉淀时，c3(OH－)＝＝＝4.0×10－33，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<ksp[al(oh)3]，所以没有生成al(oh)3沉淀③5.6×1016解析>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。②出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10－10　①AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10－13　②两者相比得：c(Br－)/c(Cl－)＝c(Br－)·c(Ag＋)/[c(Cl－)·c(Ag＋)]＝Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)＝5.4×10－13/1.8×10－10＝3×10－3。③由c(Ag＋)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl中的c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。(2)①根据题中数据，开始生成Al(OH)3沉淀时，c(OH－)＝＝＝×10－11，同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时，c(OH－)＝×10－10，则逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3沉淀。③Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，题示反应的平衡常数K＝，25℃9时，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则K＝＝＝5.6×1016。9</ksp[al(oh)3]，所以没有生成al(oh)3沉淀③5.6×1016解析></t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，so浓度增大，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2＋的浓度降低，a正确；t1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，b正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中ba2＋和so的浓度都变大，可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点，c正确；升高温度，溶解平衡右移，c(so)、c(ba2＋)会变大，d错误。(3)由沉淀溶解平衡baso4(s)ba2＋(aq)＋so(aq)可知，h＋不能减小ba2＋或so2－4的浓度，溶解平衡不移动。由c(so)＝0.5mol·l－1和c(ba2＋)·c(so)＝1×10－10可知c(ba2＋)＝2×10－10mol·l－1。13．(12分)(1)已知下列物质在20℃下的ksp如下，试回答下列问题：①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。②向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时c(br－)></ksp(baco3)，故无法形成baco3沉淀，b错误；因两种盐的ksp相差不大，故在一定条件下二者之间可相互转化，d错误。二、非选择题(共40分)11．(14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s></ksp(baco3)，当p(ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(co)></ksp，对应的是agbr的不饱和溶液，a项正确；在t℃时，根据图中b点的c(ag＋)和c(br－)可得该温度下agbr的ksp为4.9×10－13，b项正确；在t℃时，平衡常数k＝＝，代入数据得k≈816，c项正确；在agbr饱和溶液中加入nabr固体后，c(br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(ag＋)减小，溶液不能由b点到c点，d项错误。9．[2022·石家庄高三质检]往含i－和cl－的稀溶液中逐滴加入agno3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入agno3溶液的体积v(agno3)的关系如图所示。[已知：ksp(agcl)＝1.8×10－10，ksp(agi)＝1.5×10－16]则原溶液中c(i－)></ksp[cu(oh)2]，错误；c项，由加入naoh固体可知，溶液中的阳离子还有na＋，错误；d项，当fe3＋、cu2＋沉淀完全时，消耗的naoh为0.1l×1mol·l－1＋0.1l×0.04mol·l－1×5＝0.12mol，即4.8g，正确。5．[2022·辽宁大连高三测试]将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，则下列说法正确的是(>