吉林省吉林市吉林一中2022学年高中化学上学期化学过关检测试题（12）（含解析）新人教版必修1

2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）一、单项选择1．（2022•上海二模）下列工业生产中，有关关系式错误的是（　　）　A．漂白粉：2Cl2﹣Ca（ClO）2B．H2SO4：FeS2﹣2H2SO4　C．氨：C﹣H2﹣2/3NH3D．HNO3：NH3﹣HNO32．（2022春•芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（　　）　A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O　B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O　C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O　D．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+3．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（　　）　A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应　B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应　C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂　D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行4．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）　A．CuCu（NO3）2　B．CuCuOCu（NO3）2　C．CuCuOCu（OH）2Cu（NO3）2　D．CuCuSO4Cu（NO3）25．（2022•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑　D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+6．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）　A．Fe2+、NO、Na+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+　C．S2﹣、Na+、NH4+、NOD．SO42﹣、K+、NO、Cl﹣　二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X无色溶液白色沉淀沉淀不溶解-18-乙：试样Y无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲　　　　　　；乙　　　　　　（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：　　　　　　．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案　　　　　　．8．（2022•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用反应器（或发生气体）检出水检出二氧化硫酸性高锰酸钾溶液检出二氧化碳　三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．　四、推断题10．（2022•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A　　　　　　，C　　　　　　；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强　　　　　　（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是　　　　　　．-18-11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为　　　　　　，B为　　　　　　，X为　　　　　　，C为　　　　　　，E为　　　　　　．（2）写出D与F反应的化学方程式　　　　　　．　五、填空题12．（2022秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是　　　　　　发生反应的化学方程式是　　　　　　（2）B中加入的物质是　　　　　　，其作用是　　　　　　（3）实验时在C中观察到得现象是　　　　　　发生反应的化学方程式是　　　　　　；（4）实验时在D中观察到得现象是　　　　　　D中收集到的物质是　　　　　　检验该物质的方法和现象是　　　　　　．13．（2022春•罗源县校级月考）1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体　　　　　　mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是　　　　　　．14．（2022•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下-18-（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置（作图时请对其编号）浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验（3）若已知浓硫酸的浓度为18mol/L，体积为50mL，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是　　　　　　，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）　　　　　　．15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　．（2）加热到400～500℃是由于　　　　　　．（3）压强采用　　　　　　，原因是　　　　　　．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为　　　　　　．16．amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是　　　　　　mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=　　　　　　．17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是　　　　　　．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是　　　　　　．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是　　　　　　．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为　　　　　　．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为　　　　　　．以上两种方法　　　　　　（填“前”或“后”）者好，原因是　　　　　　．　-18-2022-2022学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（12）参考答案与试题解析　一、单项选择1．（2022•上海二模）下列工业生产中，有关关系式错误的是（　　）　A．漂白粉：2Cl2﹣Ca（ClO）2B．H2SO4：FeS2﹣2H2SO4　C．氨：C﹣H2﹣2/3NH3D．HNO3：NH3﹣HNO3考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据原子守恒及转化关系确定物质之间量的关系．解答：解：A．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，参加反应的氯气中有一半生成次氯酸钙，所以氯气和次氯酸钙之间的关系为：2Cl2﹣Ca（ClO）2，故A正确；B．工业上硫化亚铁制取二氧化硫，再用二氧化硫和氧气反应制取三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，根据硫原子守恒知，硫化亚铁和硫酸的关系式是：FeS2﹣2H2SO4，故B正确；C．制取氢气、氨气的方程式分别为C+H2O（g）CO+H2、3H2+N22NH3得关系式C﹣H2﹣NH3，所以工业上用氢气和氮气反应制取氨气，且氢气和氨气之间的关系式为：H2﹣NH3，故C错误；D．工业上用氨气和氧气反应制取一氧化氮，一氧化氮和氧气反应制取二氧化氮，二氧化氮和水反应制取硝酸，根据氮原子守恒得NH3﹣HNO3，故D正确；故选C．点评：本题考查各物质之间量的关系，明确物质之间发生的反应是解本题关键，难度不大．　2．（2022春•芜湖期中）下列选项中的离子方程式书写正确的是（　　）　A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O　B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O　C．铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2O　D．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧根离子和氢离子的化学计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子；C．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；D．二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢．解答：解：A．稀硫酸和Ba（OH）2-18-溶液反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B错误；C．浓硫酸应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu2++SO2↑+2H2O+SO42﹣，故C错误；D．二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．　3．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是（　　）　A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应　B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应　C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂　D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行考点：反应热和焓变；工业制取硫酸；化学平衡的调控作用．专题：化学反应中的能量变化．分析：硫酸生产中涉及的化学反应有，4FeS2+11O2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3H2O+SO3═H2SO4据此分析．解答：解：硫酸生产中涉及的化学反应有，①4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③H2O+SO3═H2SO4．A、反应①和②都是氧化还原反应，故A错误；B、三个反应都是放热反应，故B正确；C、①、③不需要催化剂，故C错误；D、③在常温下就能反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了硫酸工业生产中涉及的化学反应，题目难度不大．　4．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）　A．CuCu（NO3）2-18-　B．CuCuOCu（NO3）2　C．CuCuOCu（OH）2Cu（NO3）2　D．CuCuSO4Cu（NO3）2考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染，且在经济、环保和技术上有设计可行性，据此解答．解答：解：A、铜与硝酸反应生成一氧化氮或者二氧化氮，都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；B、Cu生成CuO，再生成硝酸铜，整个过程中无污染物的生成，符合“绿色化学”的思想，故B正确；C、将CuO转化为Cu（OH）2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济性的要求，故C错误；D、铜与硫酸反应生成二氧化硫，会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；故选：B．点评：本题通过生活环境污染及治理的绿色化学问题考查了硝酸、硫酸和铜反应的实质问题，本题难度不大，注意反应的产物即可．　5．（2022•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）　A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑　D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．　-18-6．下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）　A．Fe2+、NO、Na+、Cl﹣B．K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+　C．S2﹣、Na+、NH4+、NOD．SO42﹣、K+、NO、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在酸性溶液中，存在电离的氢离子；离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．解答：解：A．Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，在酸性条件下可大量共存，故B正确；C．S2﹣、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选BD．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．　二、实验题7．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO42﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO42﹣离子，其方案如下：甲：试样X无色溶液白色沉淀沉淀不溶解乙：试样Y无色溶液白色沉淀沉淀不溶解回答以下问题：（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲　不严谨　；乙　不严谨　（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：　甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰　．（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案　往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰　．考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）甲方案当试样中含有Ag+时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42﹣的检验；乙方案当溶液中有SO32﹣离子时，也有白色沉淀亚硫酸钡，再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32﹣离子的干扰；（2）往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．解答：解：（1）甲方案不严谨，因当试样中含有Ag+-18-时，同样得到白色沉淀，且AgCl不溶于过量的盐酸，Ag+干扰SO42﹣的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO32﹣离子时，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色沉淀），再加足量稀HNO3，BaSO3转化为BaSO4，沉淀不溶解，不能排除SO32﹣离子的干扰．若含HSO3﹣（显酸性），遇到NO3﹣也会生成BaSO4沉淀．故答案为：不严谨；不严谨；甲没有排除Ag+干扰，乙没有排除SO32﹣、HSO3﹣干扰；（2）正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．故答案为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定有SO42﹣，且避免了Ag+、SO32﹣等离子的干扰．点评：本题考查硫酸根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．　8．（2022•兖州市模拟）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从图中选择所需用的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并完成表格相应内容所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用反应器（或发生气体）检出水检出二氧化硫酸性高锰酸钾溶液检出二氧化碳考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分析：该反应为固液加热，故选用C带有支管的试管做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可用无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．解答：解：该反应为固液加热，故选用C做反应容器，加入浓硫酸和木炭；检验产物水可选用B（U形管），内装无水硫酸铜；检验二氧化硫，可用洗气瓶A装有品红溶液；在洗气瓶中装有酸性高锰酸钾溶液用来吸收余下二氧化硫；在洗气瓶中装有澄清石灰水溶液用来检验二氧化碳．故答案为：-18-所选用仪器的名称（填字母）加入的试剂名称该装置作用C浓硫酸和木炭B无水硫酸铜A品红溶液A吸收余下二氧化硫A澄清石灰水点评：本题考查浓硫酸的性质，掌握相关产物的检验是解题的关键．　三、计算题9．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L的HNO3溶液，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n（NO3﹣）．解答：解：n（HNO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.03mol0.08mol硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×=0.02mol，则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO3﹣）=0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．　四、推断题10．（2022•湖南校级学业考试）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．请回答下列问题：（1）写出A和C的名称或化学式：A　N2　，C　NO2　；（2）在上图D→C的过程中，D表现出强　氧化性　（填“氧化性”或“还原性”）；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是　H++OH﹣=H2O　．-18-考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3，据此解答．解答：解：C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO．A是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO，D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3，（1）由上述分析可知，A为N2，C为NO2，故答案为：N2；NO2；（2）图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性，故答案为：氧化性；（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．点评：该题是无机框图题，涉及考查氮及其化合物的有关转化，解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，比较基础．　11．黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体．（1）由此可以推断（写化学式）：A为　C　，B为　浓HNO3　，X为　CO2和NO2　，C为　CO2和NO　，E为　NO　．（2）写出D与F反应的化学方程式　3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题．解答：解：黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu（NO3）2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，（1）由上述分析可知，A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，E为NO，-18-故答案为：C；浓HNO3；CO2和NO2；CO2和NO；NO；（2）D与F反应为稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO与水，反应化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，难度中等，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．　五、填空题12．（2022秋•本溪期末）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是　固体NH4Cl和Ca（OH）2　发生反应的化学方程式是　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　（2）B中加入的物质是　碱石灰　，其作用是　除去氨气中的水蒸气　（3）实验时在C中观察到得现象是　黑色粉末逐渐变为红色　发生反应的化学方程式是　2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu　；（4）实验时在D中观察到得现象是　出现无色液体　D中收集到的物质是　氨水　检验该物质的方法和现象是　用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝　．考点：氨的制取和性质．专题：氮族元素．分析：根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．解答：解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；-18-（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，故答案为：出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．点评：本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实验来考查，增加了难度．　13．（2022春•罗源县校级月考）1.28g的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体　896　mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是　0.04mol　．考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的计算．专题：氮族元素．分析：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，硝酸被还原生成二氧化氮，根据方程式进行计算．解答：解：铜与足量的浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑n（Cu）===0.02mol，由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，收集到的气体（标况下）的体积为：0.04×22.4=0.896L=896mL，n（被还原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，故答案为：896；0.04mol．点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意铜与足量的浓硝酸反应，硝酸既表现氧化性，也表现酸性．　14．（2022•城关区校级模拟）请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO2、H2两种气体，所需要试剂自选（1）在下面的方框中，画出实现上述实验目的装置示意图（仪器选自于图I，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出，），按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下-18-（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器符号仪器中所加物质作用最后一种装置（作图时请对其编号）浓硫酸防止空气中水蒸气进入E中干扰实验（3）若已知浓硫酸的浓度为18mol/L，体积为50mL，实验结束时（忽略溶液体积的变化），锌片有剩余，为测量反应中，生成SO2硫酸的最低浓度c（H2SO4），需要重新设计相应的装置，有人设想用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，你认为要达到目的，则至少还需要测量的数据是　测出洗气瓶在实验前后的质量差（m）或氢气的体积（设标准状况下体积为VL）　，用你所测量出的数据求出的表示出（若不能，此两空可不答）　（18﹣）mol/L或者（mol/L）．　．考点：浓硫酸的性质；浓硫酸的性质实验．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）依据实验目的要验证二氧化硫和氢气的存在，先通过盛有品红溶液的试管，然后通过盛有酸性高锰酸钾的试管吸收过量的二氧化硫，用浓硫酸干燥剩余气体，再通过灼热的氧化铜，无水硫酸铜检验水的存在，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰；（2）依据各个仪器所盛试剂的性质及装置的作用判断解答；（3）图Ⅱ中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，氢氧化钠的作用吸收二氧化硫，量气管的作用测量氢气的体积，可通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO2质量（m），也可以通过测量H2体积（设标准状况下体积为VL），然后利用Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O求消耗掉的硫酸量，再用总量减去消耗量就是剩余量；也可以利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑来剩余的硫酸浓度，求出的浓度即为能生成SO2时硫酸的最低浓度．解答：-18-解：（1）要验证二氧化硫和氢气的存在，先通过盛有品红溶液的试管，然后通过盛有氢氧化钠的试管吸收过量的二氧化硫，用浓硫酸干燥剩余气体，再通过灼热的氧化铜，无水硫酸铜检验水的存在，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰，故共需要六种装置才能实验上述目标，如图为，故答案为：；（2）检验SO2的试剂是品红溶液，检验H2的方法是先用氧化铜或氧化铁在加热条件下将其转化为H2O，再用无水硫酸铜检验水，为防止干扰需要将SO2除去并干燥H2，同时还要考虑防止空气中的水蒸气产生的干扰；故答案为：仪器符号仪器中所加物质作用ABCDE品红溶液酸性KMnO4溶液浓硫酸氧化铜无水硫酸铜检验SO2除去SO2除去水蒸气将H2氧化为H2O检验H2O，证明有H2生成（3）用图II中装置（试剂是足量的）代替（1）中方框内装置，可以通过测量洗气瓶在实验前后的质量来确定生成的SO2质量（m），也可以通过测量H2体积（设标准状况下体积为VL），然后利用Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O求消耗掉的硫酸量，再用总量减去消耗量就是剩余量；也可以利用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑来剩余的硫酸浓度，求出的浓度即为能生成SO2时硫酸的最低浓度，测出洗气瓶在实验前后的质量差（m），依据Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，可知生成mg二氧化硫，消耗硫酸的物质的量为：，所剩硫酸的浓度为：（18mol/L×0.05L﹣）÷0.05L=（18﹣）mol/L；或者测出氢气的体积（设标准状况下体积为VL），依据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11nV/22.4L/mol所剩硫酸的浓度为：=（mol/L）；故答案为：测出洗气瓶在实验前后的质量差（m）或氢气的体积（设标准状况下体积为VL）；（18﹣）mol/L；（mol/L）．点评：-18-本题为实验题考查了浓硫酸与锌反应的产物，侧重考查学生综合分析问题的能力，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意各个仪器的用途．　15．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%．试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了　增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率　．（2）加热到400～500℃是由于　在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率　．（3）压强采用　常压　，原因是　因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大　．（4）常用浓硫酸来吸收SO2而不用水，因为　用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率　．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：在硫酸工业中运用化学平衡原理选择适宜生产条件的能力，选择适宜的反应条件，要从浓度、压强、温度、催化剂等条件中考虑该反应的速率、转化率，同时还要考虑工业生产的实际情况和成本，硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题；（2）（4）两问是考虑速率问题，第（1）（3）问则是考虑化学平衡问题，且第（3）问要考虑生产的实际情况．解答：解：（1）在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率；故答案为：增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利，但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产，在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率；故答案为：在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率；（3）增大压强，反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本；故答案为：常压；因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压实际意义不大；（4）水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好；故答案为：用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率．点评：本题以硫酸的工业制备为载体，此题考查了在硫酸工业中运用化学平衡原理选择适宜生产条件的能力，综合考查化学平衡移动和影响平衡移动的因素，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和数据处理能力的考查，注重于化学对生活、生产的指导，难度中等．　-18-16．amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应．（1）若M为Cu，则被还原的HNO3的物质的量一定是　b﹣2a　mol．（用含a、b的式子表示）（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标准状况下的气体22.4L，则此时b=　2.2　．考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．专题：计算题．分析：（1）未被还原的硝酸生成硝酸铜，还原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物，根据N元素守恒计算被还原的HNO3的物质的量；（2）结合（1）中的关系式计算．解答：解：（1）单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，若M为Cu，未被还原的硝酸生成硝酸铜，还原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物，根据N元素守恒，n（被还原HNO3）=n（总HNO3）﹣n（未被还原HNO3）=（b﹣2a）mol，故答案为：b﹣2a；（2）n（总HNO3）=n（被还原HNO3）+n（未被还原HNO3）=+0.6mol×2=2.2mol，故答案为：2.2．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意利用守恒法解答．　17．（1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是　由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2　．（2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是　由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2molH2SO4全部反应时才能生成0.1molSO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应　．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是　由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止　．（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为　2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O　．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　．以上两种方法　前　（填“前”或“后”）者好，原因是　制得1molCuSO4，前者只需1molH2SO4，而后者则要用2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好　．考点：浓硫酸的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气；（2）依据铜与浓硫酸反应的条件以及题干中给出的条件：共热足够长时间，分析判断；（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，对比铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，从反应消耗的硫酸的量和是否产生污染气体分析判断．-18-解答：解：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；故答案为：由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；（2）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与铜不反应，由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2molH2SO4全部反应时才能生成0.1molSO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应　由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；故答案为：由反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2molH2SO4全部反应时才能生成0.1molSO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应；由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；（3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，反应的方程式为：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；铜与浓硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1molCuSO4，前者只需1molH2SO4，而后者则要用2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好；故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；前；制得1molCuSO4，前者只需1molH2SO4，而后者则要用2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意制备方案的选择既应考虑消耗的原料也应该考虑对环境的污染．　-18-