吉林省吉林市吉林一中2022届高三化学“教与学”质量检测试题1

2022—2022学年度吉林一中“教与学”质量检测1高三化学试卷相对原子质量：H—1C—12N—14Al—27Sn—119Na—23O—16Fe—56Cu—64Mg—24Cl—35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是(　　)A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．医用酒精的浓度通常为95％C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAB.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NAC.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NAD.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA3．下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是(　　)4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－　C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑6.下列离子方程式正确的是(　　)A.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O==AlO2-+4NH4++2H2O-7-7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④8.下列有关说法正确的是(　　)A.焰色反应是化学变化B.CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C.Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D.25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9．反应:Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO,下列有关该反应叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．AlN的摩尔质量为41gC．AlN中氮元素的化合价为＋3D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子10．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A．分子式为C6H8O2B．1mol该物质最多可与3molBr2发生加成反应C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与醇发生取代反应11．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量铁粉，过滤B．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤C．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤12．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）13．下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小-7-B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大14.对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是(　)ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示15．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(　)A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/LD．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性16．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（）弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．0.1mol/L的CH3COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3)＜pH(NaCN)C．向NaCN溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2NaCN==2HCN+Na2CO3D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)17.下列实验能成功的是(　)①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③18.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC．原溶液中一定含有的阴离子是：-7-OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2二、填空题19.已知：A、B、C均是由短周期元素组成的单质，其余物质均为化合物。F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出反应①的化学方程式：______________________；(2)写出反应②的离子方程式：______________________________；写出H+E反应的离子方程式：___________________________；（3）将I溶于足量盐酸，请分别写出反应后混合溶液中存在的阳离子、检验所需试剂及相应现象（可不填满）：阳离子检验试剂20.氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。(1)仪器C的名称为；(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为；(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为，装置Ⅶ的作用为；(4)该装置存在的缺陷是：；-7-(5)如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为；(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。21.在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0请回答下列问题：（1）①该反应的熵变ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若温度T1＞T2，则平衡常数K(T1)K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是；A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入2molCO和5molH2④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．CO与H2浓度比不再变化（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：①平衡时体系总的物质的量为mol；②反应的平衡常数K=；③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=。22.下图是合成有机高分子材料W的流程图：已知：回答下列问题：（1）A的结构简式：________；（2）C中所含官能团的结构简式：；（3）的名称为________；（4）B→C反应类型为________；（5）写出下列反应的化学方程式：A→B：_________________________；D＋E→W：_________________________；C与新制氢氧化铜：_________________________；（6）满足以下条件的E的同分异构体有种。-7-①遇FeCl3溶液显紫色②可发生银镜反应③可与NaHCO3溶液生成CO2高三化学答题卡（理科）题号123456789答案CBCBBADDD题号101112131415161718答案BACBCBBBC19．(1)Fe3O4==4Al2O3+9Fe(高温)；(2)__2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑_________；__Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓______；（3）阳离子检验试剂H+石蕊试液等Fe3+KSCN溶液等Fe2+K3[Fe(CN)6]20.(1)蒸馏烧瓶；(2)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2O(加热)；(3)饱和氯化钠溶液，防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；(4)缺少尾气处理装置；(5)Sn（OH）4或SnO2等；(6)95.0%。21.（1）①＜；②小于；③D；④__CD___；（2）①4.0；②0.75L2/mol2；③0.06mol·L－1·min－1。22.（1）__CH2=CHCH2OH______；（2）-OH、-CHO；（3）_对二甲苯或1,4-二甲基苯__；（4）__加成反应______；-7-（5）___2CH2=CHCH2OH_+O2__→_2CH2=CHCHO+2H2O(Cu,加热)___；________略___________；___2CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH_→2_CH2=CHCOONa+Cu2O+3H2O__；（6）10-7-