四川省宜宾市一中高一化学上学期第14周试题

四川省宜宾市一中高2022级2022—2022学年上期第14周化学试题一、选择题(本题包括5小题，每小题8分，共40分)1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色。下列判断正确的是(　　)A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是(　　)A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A.B.C.D.二、非选择题(本题包括3小题，共60分)6．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。4　填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有______________(填序号)。(3)写出反应⑤的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。7．(10分)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式A________；C________；F________。(2)写出F和H反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸____________________________________________________________；②B＋水___________________________________________________________。8．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式：________________________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______(填选项编号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。4答案1.解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。答案：C2.解析：A项：产物中还有O2生成，故不是碱性氧化物，B项，Na2O2与H2O反应产生O2，故不能作干燥剂，Na2O2与水、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。D项正确。答案：D3.解析：钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有通过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。答案：B4.解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。答案：C5.解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Δm2×84　　　　106　　　18　　44　　　62m(NaHCO3)　　　　　　　　　　　(w1－w2)gm(NaHCO3)＝g，m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝g。答案：A6.解析：由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成且焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。答案：(1)Na　Na2O2　Na2CO3　(2)①②③④(3)OH－＋CO2===HCO2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O7.解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案：(1)NaOH　Na2CO3　Na2O2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O24(3)①HCO＋H＋===H2O＋CO2↑②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑8.解析：(1)Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，但等质量的Na2CO3与NaHCO3跟过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3，而实验Ⅱ可以。(2)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解，可用加热方法鉴别，对比实验Ⅲ，实验Ⅳ可以同时进行两个对比实验，现象明显。(3)将NaHCO3置于小试管B中，Na2CO3置于大试管A中，加热时D中澄清石灰水不变浑浊，C中变浑浊，说明Na2CO3比NaHCO3稳定。答案：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　D　(3)NaHCO34