宁夏银川市贺兰一中重点班高一化学上学期第二次段考试卷a卷含解析

2022-2022学年宁夏银川市贺兰一中重点班高一（上）第二次段考化学试卷（A卷）　一、选择题（每题只有一个正确选项共20*2.5=50分）1．（2.5分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定　2．（2.5分）下列物质属于纯净物的是（　　）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸　3．（2.5分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态酒精D．熔融的KOH　4．（2.5分）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）A．H2SO4→BaSO4B．Cl﹣→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+　5．（2.5分）下列微粒只具有还原性的是（　　）A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2　6．（2.5分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中　7．（2.5分）下列叙述正确的是（　　）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原　8．（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　9．（2.5分）下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）A．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、NOC．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．Mg2+、Al3+、OH﹣、SO42﹣　10．（2.5分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑17C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu　11．（2.5分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+　12．（2.5分）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质　13．（2.5分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣　14．（2.5分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（　　）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液　15．（2.5分）下列说法中不正确的是（　　）A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同　16．（2.5分）下列说法正确的是（　　）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质　17．（2.5分）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣　18．（2.5分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2　19．（2.5分）在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）A．2：1B．5：1C．1：1D．1：517　20．（2.5分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）A．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液D．Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液　　二、填空题21．（1）下列物质中：①Na②Na2O③CO2④NH3⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl⑧蔗糖⑨NaCl溶液．属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，能导电的是　　　　　　．（用序号填写）（2）写出下列物质的电离方程式①Cu（NO3）2　　　　　　②NaHCO3　　　　　　（3）在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成　　　　　　升O2（标况）时，转移电子数为　　　　　　．　22．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作　　　　　　剂，②中的Fe3+作　　　　　　剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　　　　　剂，具有　　　　　　性．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　　　　　　．（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）　　　　　　．　23．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO、CO、Cl﹣．①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有　　　　　　．②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有　　　　　　．17（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为　　　　　　；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为　　　　　　．（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：　　　　　　．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为　　　　　　．　24．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）上述反应中，氧化剂是　　　　　　，还原剂是　　　　　　．（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有　　　　　　摩尔氧化剂被还原；有　　　　　　克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是　　　　　　升．（3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．　　172022-2022学年宁夏银川市贺兰一中重点班高一（上）第二次段考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析　一、选择题（每题只有一个正确选项共20*2.5=50分）1．（2.5分）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．　2．（2.5分）下列物质属于纯净物的是（　　）A．漂白粉B．氯水C．液氯D．盐酸【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】从纯净物的概念分析理解，由同一种物质组成的为纯净物，可以是单质也可以是化合物；【解答】解：A、漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故A不符合；B、氯水是氯气溶于水形成的溶液，是混合物，故B不符合；C、液氯是氯气的液态存在形式，是纯净物，故C符合；D、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，是混合物，故D不符合；故选C．【点评】本题利用几种常见物质来考查了纯净物的概念运用和理解．　3．（2.5分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态酒精D．熔融的KOH【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．17【解答】解：A、MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；B、虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C、液态酒精不导电，不是电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．　4．（2.5分）下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）A．H2SO4→BaSO4B．Cl﹣→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；C．Cu元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．　5．（2.5分）下列微粒只具有还原性的是（　　）A．FeB．Fe2+C．H+D．Cl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】粒子只具有还原性，则元素的化合价应处于最低的状态，在反应中只能失去电子被氧化．【解答】解；A．Fe元素化合价为0价，最低状态，只具有还原性，故A正确；B．Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C．H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，故C错误；D．Cl元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识物质具有的性质，学习中注意把握氧化还原反应的相关规律．　6．（2.5分）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；17B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．　7．（2.5分）下列叙述正确的是（　　）A．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态；B、氧化还原反应的本质是电子转移；C、氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，可能为同种元素，也可能为不同元素；D、根据元素的化合价变化分析．【解答】解：A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；B、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故B错误；C、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合价不变，只有S元素发生变价，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C正确；D、元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高被氧化，元素的化合价也可能降低被还原，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的有关知识，题目难度不大，注意从化合价升降的角度分析．　8．（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；17D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．　9．（2.5分）下列各组中的离子，能大量共存的是（　　）A．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Cu2+、SO42﹣、NOC．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣D．Mg2+、Al3+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子与碳酸根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够大量共存；C．氢离子与氢氧根离子反应；D．镁离子、铝离子都与氢氧根离子反应．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Al3+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生的条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，如：生成沉淀、气体、弱电解质等，试题培养了学生的灵活运用能力．　10．（2.5分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子；D．二者反应生成氯化亚铁和铜．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故C错误；D．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确；故答案为：D．【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．17　11．（2.5分）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．【解答】解：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe2+，故选A．【点评】本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．　12．（2.5分）下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；C．电解质强弱与在水溶液中是否完全电离有关，导电性弱的电解质溶液不一定为弱电解质，如碳酸钙、硫酸钡；D．氟化氢溶液中存在HF分子、H+、F﹣，说明氟化氢在溶液中部分电离．【解答】解：A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系．　13．（2.5分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（　　）A．Cu2+和SO42﹣B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42﹣D．Ag+和NO3﹣17【考点】离子共存问题．【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．　14．（2.5分）只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（　　）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．　15．（2.5分）下列说法中不正确的是（　　）A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同【考点】电解质与非电解质；离子反应发生的条件．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．含有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子的物质能导电；B．在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的化合物是电解质；C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式都为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；【解答】解：A．金属单质靠电子导电，电解质靠自由移动的阴阳离子导电，金属与电解质溶液的导电微粒不相同，故A正确；17B．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，能导电的物质不一定是化合物，可能是混合物如氯化钠溶液或金属单质如铜，故B错误；C．摩尔质量是物质的基本属性，以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，不因为物质质量的多少而改变，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，氯化钡与硫酸钠反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，两者的离子反应都为SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选B．【点评】本题考查导电与电解质、金属的关系、考查了摩尔质量、离子反应方程式的书写，掌握导电是由于有自由移动的电子或含有自由移动的阴阳离子，理解氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的实质是解答的关键，题目难度不大．　16．（2.5分）下列说法正确的是（　　）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质．【解答】解：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关．　17．（2.5分）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．17【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．【点评】本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．　18．（2.5分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（　　）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．　19．（2.5分）在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（　　）A．2：1B．5：1C．1：1D．1：5【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，可根据氧化产物与还原产物的物质的量的关系判断氧化剂与还原剂的物质的量关系，进而计算质量比．【解答】解：在反应3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是Cl2，反应中Cl2→KCl，Cl化合价降低，则Cl2被还原，Cl2为氧化剂，Cl2→KClO3，Cl化合价升高，则Cl2被氧化，Cl2为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的Cl的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的质量比为5：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．　20．（2.5分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（　　）17A．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液D．Ba（OH）2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关；根据图知，溶液导电能力先减小后增大，说明溶液中离子浓度先减小后增大，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，氨水中离子浓度较小，加入稀盐酸后，二者反应生成强电解质氯化铵，离子浓度增大，所以溶液导电能力先增大，故A错误；B．NaOH、HCl都是强电解质，二者反应生成强电解质NaCl，离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入相同浓度的KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸钾，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C错误；D．氢氧化钡和稀硫酸反应生成难溶性硫酸钡和弱电解质水，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减小，当二者恰好反应时，溶液中只有水，离子浓度很小，溶液导电能力接近于0，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，溶液导电性与电解质强弱无关，为易错点．　二、填空题21．（1）下列物质中：①Na②Na2O③CO2④NH3⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl⑧蔗糖⑨NaCl溶液．属于电解质的是　②⑤⑥⑦　，属于非电解质的是　③④⑧　，能导电的是　①⑨　．（用序号填写）（2）写出下列物质的电离方程式①Cu（NO3）2　Cu（NO3）2=Cu2++2NO3﹣　②NaHCO3　NaHCO3=Na++HCO3﹣　（3）在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成　11.2　升O2（标况）时，转移电子数为　6.02×1023　．【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；化学方程式的有关计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；利用化学方程式的计算．【分析】（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电；（2）分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“⇌”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答；17（3）过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，据此分析．【解答】解：（1）①Na能导电；但由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；②Na2O无自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下能导电，故为电解质；③CO2无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；④NH3无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4无自由移动的离子，不能导电，但溶于水后能导电，故为电解质；⑥Ba（OH）2无自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中和熔融状态能导电，故为电解质；⑦NaCl无自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质；⑧蔗糖无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑨NaCl溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质．故答案为：②⑤⑥⑦；③④⑧；①⑨；（2）①Cu（NO3）2是强电解质，在溶液中能完全电离为铜离子和硝酸根，故电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3﹣；故答案为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3﹣；②NaHCO3在溶液中能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；（3）过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，个数为6.02×1023个，生成0.5mol氧气，在标况下体积为11.2L，故答案为：11.2；6.02×1023；【点评】本题考查了电解质、非电解质和物质导电的判断以及电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．　22．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作　还原　剂，②中的Fe3+作　氧化　剂．（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　还原　剂，具有　还原　性．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为　Fe+2H+=Fe2++H2↑　．（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，这样操作的原因是（用离子反应方程式表示）　Fe+2Fe3+=3Fe2+　．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂；（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（4）铁粉能把铁离子还原为亚铁离子．17【解答】解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原；氧化；（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；还原；（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）实验室配置氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，通常向里面加入还原性铁粉，铁粉能把铁离子还原为亚铁离子，其离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．　23．（1）某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO、CO、Cl﹣．①当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有　OH﹣、CO32﹣　．②当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有　SO42﹣、CO32﹣　．（2）用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为　1：2：3　；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为　6：3：2　．（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度也为0.1mol/L，请写出NaHSO4在水中的电离方程式：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　．若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为　H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O　．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）①离子之间结合生成水、气体的不能大量共存；②离子之间结合生成沉淀的不能大量共存；（2）三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，所消耗的Ag+的物质的量相同，由Ag+和Cl﹣反应方程式可知三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，说明消耗的氯离子的物质的量相等，由此分析解答；（3）硫酸氢钠是一种强酸性的盐，在水溶液中完全电离出三种离子．【解答】解：（1）①当溶液中存在大量H+时，H+与OH﹣、CO32﹣分别反应，则不能大量共存，故答案为：OH﹣、CO32﹣；　　②当溶液中有大量的Ba2+存在时，因Ba2+分别与SO42﹣、CO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故答案为：SO42﹣、CO32﹣；（2）同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3；由n=c•V可知使三种溶液中的Cl﹣完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同，根据Ag++Cl﹣═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl﹣）=n（Ag+），如用同浓度等体积的AgNO317溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，说明消耗的氯离子的物质的量相等，则等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为6：3：2，故答案为：1：2：3；6：3：2；（3）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42﹣，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42﹣离子，Ba（OH）2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH﹣离子，反应的离子方程式为H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O．【点评】本题考查与量有关的离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断参加反应的离子的物质的量为解答本题的关键．　24．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）上述反应中，氧化剂是　MnO2　，还原剂是　HCl　．（2）当有146.0克HCl完全参加反应时，有　1　摩尔氧化剂被还原；有　73　克还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是　22.4　升．（3）在图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；（2）根据化学方程式结合盐酸的量和产生氯气的量的关系来计算即可；（3）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2．【解答】解：（1）反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂；故答案为：MnO2；HCl；（2）反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，消耗4mol盐酸产生1mol氯气，被氧化的盐酸的物质的量是参加反应盐酸物质的量的一半，当有146.0克即4molHCl全反应时，则被氧化的盐酸的物质的量是2mol，质量是2mol×36.5g/mol=73g，生成的氧化产物氯气是1mol，标况下的体积是22.4L，故答案为：1；73；22.4；（3）应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：17，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．　17