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安徽省春晖学校2022学年高二化学周测(四)新人教版选修4

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高二()姓名学号春晖学校2022-2022学年第二学期高二化学周测(四)选修4化学反应原理时间:45分钟满分:100分命题:高二化学组2022年5月11日一、选择题(本题共15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )A.0.1mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KWB.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应2.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸的电离:H2CO3H++HCO3-B.将金属钠放入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.碳酸钠水解:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液4.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小B.纯碱溶液去油污C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味5.对滴有酚酞试液的下列溶液,下列操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体6.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B.强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强C.同一弱电解质同浓度的溶液,温度不同时,导电能力不同D.强电解质易溶于水,弱电解质一定难溶于水7.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.pH=3的硫酸溶液,稀释105后pH=88.下列反应中,不属于盐类水解反应的是()A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D.S2-+H2OHS-+OH-9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列各项数值保持不变的是( )A.醋酸的电离度;B.溶液的导电性;C.溶液的c(OH-);D溶液中10.已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol∙L−1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)11.既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A.FeCl3B.Al2S3C.CuSD.Fe2S312.下列叙述正确的是( )A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质只有氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol∙L−1溶液:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-14.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×103C.1:20:10:10D.1:10:10:1015.下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol∙L−1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.0.1mol/LHA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/LBOH(某碱)溶液中c(OH-)=0.1mol/L,则BA(盐)溶液pH<7请将选择题答案填写在下面对应序号栏内!序号12345678910答案序号1112131415答案二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(16分)(1)某温度下,纯水中c[H+]=2.0×10-7mol/L,则此时c[OH-]=mol/L,水的离子积Kw=;相同条件下,测得①Na2CO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。(2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL①三种溶液中物质的量浓度最大的是;②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是。③反应开始时,反应速率。(填A、HCl最快;B、H2SO4最快;C、CH3COOH最快;D、一样快)(3)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-)17.(9分)(1)25℃,有pH=12的氢氧化钠溶液100ml,欲使它的pH降为11。如果加蒸馏水应加入ml;如果加入0.008mol/L的盐酸溶液,应加入ml。(2)25℃,pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈。(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)18.(15分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表:时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H0(填写“>”、“<”、“=”)。(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(N2)=υ逆(CO)d.c(CO2)=c(CO)(5)该温度下达到平衡时CO的转化率是。3周测试卷(四)参考答案:序号12345678910答案BADABDCBDC序号1112131415答案ACADC16.(1)2.0×10-74.0×10-14②>①>③(2)CH3COOHV3>V1、=V2D(3)>>17.(1)900100(2)碱性18.(1)<(2)K=C2(CO2)·C(N2)/C2(NO)·C(CO)(3)1.875×10-4mol/L(4)ab(5)25%3

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:22:55 页数:3
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文章作者:U-336598

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