安徽省淮北一中高二化学上学期暑假返校提能试题含解析

2022-2022学年安徽省淮北一中高二（上）暑假返校提能化学试卷　一、单项选择（共40分）1．NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子　2．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（　　）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气　3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3　4．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）A．75%B．25%C．50%D．无法计算　5．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色-31-　6．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）A．K+、Ba2+、Cl﹣、B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、Na+、、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣　7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O　8．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA　9．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）A．SO2B．Cl﹣C．Fe3+D．NO3﹣　10．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）A．-31-制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO2　11．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用　12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是（　　）A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出　13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线　14．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）-31-A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨　15．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．该反应向外界放出的热量为E1﹣E3C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E3　16．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2⇌2NH3，反应过程如图所示，下列说法正确的是（　　）A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol•L﹣1•min﹣1D．10～12min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol•L﹣1•min﹣1　17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）-31-A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成　18．如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn　19．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2　20．室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（　　）A．C4H6B．C2H4C．C3H8D．C4H8　　-31-二、综合能力题21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　　　　．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　　　　　　．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　　　　　＞　　　　　　（用分子式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　＞　　　　　　．　22．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3﹣中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：　　　　　　，第三步：　　　　　　；（2）待测液中一定含有　　　　　　、NO3﹣离子，一定不含有　　　　　　离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）　　　　　　，　　　　　　．　23．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示．（1）苹果醋中含有的官能团的名称是　　　　　　；（2）苹果醋的分子式为　　　　　　；（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气　　　　　　L；（4）苹果醋可能发生的反应是　　　　　　．-31-A．与NaOH溶液反应B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下反应．　24．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：　　　　　　．（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：　　　　　　Na2SO3+　　　　　　KIO3+　　　　　　H2SO4═　　　　　　Na2SO4+　　　　　　K2SO4+　　　　　　I2+　　　　　　H2O①配平上面的氧化还原反应方程式．②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是　　　　　　mol．（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是　　　　　　．A．BaSO4B．FeS　　　C．BaSO3　D．S（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　　　　　　，则发生了钝化．　25．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是　　　　　　；电解质溶液Y是　　　　　　（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为　　　　　　；银极上发生的电极反应为　　　　　　．-31-　26．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为　　　　　　．（2）如图中表示NO2变化曲线的是　　　　　　．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为　　　　　　．（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为　　　　　　．　　-31-2022-2022学年安徽省淮北一中高二（上）暑假返校提能化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择（共40分）1．NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子【考点】阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；卤族元素．【分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质；B、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断；C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子；D、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移；【解答】解：A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故A错误；B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe（OH）3胶体，故B正确；C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故C错误；D、电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况）物质的量为1mol，反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，理论上需要转移2NA个电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算．　2．化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（　　）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2-31-C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【考点】常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；药物的主要成分和疗效．【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．　3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气有毒，能够与碱溶液反应，为防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意不能使用碱性太强的溶液，因为其具有强烈的腐蚀性，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D．-31-【点评】本题考查了氯气的性质，把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性是解题关键，题目难度不大．　4．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（　　）A．75%B．25%C．50%D．无法计算【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），再根据平均摩尔质量列方程计算．【解答】解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．【点评】本题考查混合物计算，侧重摩尔质量的计算，关键是将三组分混合物转化为两组分混合物计算．　5．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（　　）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯气先氧化I﹣，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I﹣全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化来分析．-31-【解答】解：A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正确；D．如Br﹣被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧化性强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．　6．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）A．K+、Ba2+、Cl﹣、B．Na+、Cu2+、、C．Mg2+、Na+、、Cl﹣D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】强碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则能共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确；B．OH﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．OH﹣、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答的关键，注意复分解反应发生的条件，题目难度不大．　-31-7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；化学试剂的存放．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．NaOH溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，则盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，发生离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液（NaClO）混合，发生氧化还原反应，离子反应为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．　8．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则（　　）A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA-31-【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．反应①中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，故A错误；B．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B错误；C．将1molCu2S冶炼成2molCu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故C正确；D．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6NA，故D错误．故选C．【点评】本题考查金属的冶炼以及氧化还原有关知识，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意分析各元素的化合价的变化特点，以正确分析氧化剂和还原剂．　9．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）A．SO2B．Cl﹣C．Fe3+D．NO3﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．【解答】解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42﹣，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，-31-S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H++NO3﹣→NO↑+H2O，即最终被还原的为NO3﹣，故选D．【点评】本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．　10．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）A．制备氨气B．检查装置气密性C．分离苯和水D．除去CO2中的SO2【考点】化学实验方案的评价；气体发生装置的气密性检查；分液和萃取；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．【专题】实验评价题．【分析】A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出；B．关闭止水夹，利用液柱法检验气密性；-31-C．苯和水分层；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．浓氨水与生石灰混合，氢氧根离子浓度增大，且放出热量，使氨气逸出，则图中固液反应装置可制取氨气，故A正确；B．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段液柱，若一段时间内液柱高度不变，则气密性良好，故B正确；C．苯和水分层，则选图中分液法分离，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作等为解答的关键，涉及气体的制备、气密性检查、混合物分离提纯等，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．　11．化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是（　　）A．铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B．食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要化学成分均属钠盐C．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂D．SO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、金属铜性质稳定，铜离子具有毒性；B、食醋是醋酸属于酸；C、气体变化为液体放热，氨气液化需要放热；D、二氧化硫具有漂白性，SO2能使食物增白，但二氧化硫是有毒的污染性气体．【解答】解：A、铜离子具有毒性，金属铜性质稳定，不易与酸发生反应，铜质器皿可以使用，故A错误；B、食醋是醋酸属于酸，食盐是氯化钠，味精是谷氨酸钠属于钠盐，故B错误；C、气体变化为液体放热，氨气液化需要放热，液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂，故C错误；-31-D、二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫是有毒的污染性气体，食品中应该严格限量使用，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是铜、钠盐、氨气、二氧化硫等物质的性质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．　12．下列各组实验现象可用同一原理解释的是（　　）A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】A．从氯水的氧化性和SO2与品红发生化合使品红褪色分析；B．从植物油和裂化汽油中都含有双键分析；C．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；D．从根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性分析；【解答】解：A．氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原，SO2与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，故A错误；B．植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，故C错误；D．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如氯化铜、HgCl2等，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．　-31-13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　）A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．　14．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO2可用于制造光导纤维；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；D．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；-31-【解答】解：A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO2可用于制造光导纤维，所以二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；故选：A．【点评】本题考查糖类和蛋白质的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．　15．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（　　）A．该反应为吸热反应B．该反应向外界放出的热量为E1﹣E3C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2﹣E3【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断；B．此反应的反应热为E1﹣E3；C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池；D．放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量．【解答】解：A．若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热热反应，故该反应为放热反应，故A错误；B．此反应非反应热为E1﹣E3，即放出热量为E1﹣E3，故B正确；-31-C．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，该反应是放热反应但不一定是氧化还原反应，故C错误；D．放出的热量=反应物的总能量﹣生成物的总能量=E1﹣E3，故D错误．故选：B．【点评】本题考查吸热反应和放热反应，原电池和电解池的工作原理，化学反应中的能量变化，难度不大，学习中注意掌握原电池的工作原理．　16．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N2+3H2⇌2NH3，反应过程如图所示，下列说法正确的是（　　）A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol•L﹣1•min﹣1D．10～12min，N2的平均反应速率为v（N2）=0.25mol•L﹣1•min﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为：△n（X）=（0.6﹣0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2﹣0.3）mol=0.9mol，则X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol：0.9mol=2：3，则X是NH3、Y是H2，A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等；B．根据以上分析知，X表示NH3；C.0～8min，H2的平均反应速率v（H2）=；-31-D.10～12min，NH3的平均反应速率v（NH3）==0.005mol•L﹣1•min﹣1，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率．【解答】解：根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为：△n（X）=（0.6﹣0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2﹣0.3）mol=0.9mol，则X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol：0.9mol=2：3，则X是NH3、Y是H2，A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min时该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，故A错误；B．根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，故B正确；C.0～8min，H2的平均反应速率v（H2）==0.01125mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D.10～12min，NH3的平均反应速率v（NH3）==0.005mol•L﹣1•min﹣1，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查图象分析，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力及识图能力，易错选项是A．注意：各物质的物质的量相等状态不一定是化学平衡状态，为易错点．　17．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成【考点】有机物的结构和性质．-31-【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．　18．如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由原电池正负极可知金属活泼性为Cr＞Ni＞Sn，结合电极材料和电解质溶液判断反应的可能性．【解答】解：A．两个原电池中Ni对应的离子为Ni2+，则当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．两个电解池发生的反应分别为2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C错误；-31-D．原电池负极较为活泼，由原电池正极可知由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn，故D正确．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．　19．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为V1==L；②氮气不溶于水，也不与二氧化氮反应，故②中发生反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为V2=L+L=L；③组合NH3全部溶于水，NO与水不反应，故剩余气体的体积V3=L，故答案：V2＞V3＞V1故选C．【点评】本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．　20．室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为（　　）A．C4H6B．C2H4C．C3H8D．C4H8-31-【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】计算题．【分析】根据气态烃与过量的氧气反应的化学方程式：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用差量法来求解．【解答】解：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V1x1+10mL40mL30x=4y=8所以气态烃的分子式为C4H8，故选：D．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，需要注意的是第一次减少30ml，不是水蒸气，而是相对燃烧之前，所以1+y/4=30．　二、综合能力题21．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为　　．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　．（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性　HCl　＞　H2S　（用分子式表示）．（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是　S2ˉ　＞　Clˉ　＞　Na﹢　＞　Al3﹢　．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则W为Na元素，X为Al元素，Y、Z是非金属元素，W为Na，W可以和Y形成W2-31-Y，则Y为﹣2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S，Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）W为Na，W可以和Y形成W2Y，则Y为﹣2价，为ⅥA元素，且和钠同周期，所以为S．W2Y为Na2S，电子式为：，故答案为：；（3）Y的低价氧化物为SO2；并且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Y为Cl．Y的低价氧化物和Z的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；（5）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，且离子核外电子层数越多，离子半径越大，则有离子半径S2ˉ＞Clˉ＞Na﹢＞Al3﹢，故答案为：S2ˉ；Clˉ；Na﹢；Al3﹢．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．　22．已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3﹣中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：　Ba2++SO42﹣=BaSO4↓　，第三步：　H++OH﹣=H2O、NH4++OH﹣=NH3↑+H2O　；（2）待测液中一定含有　Ag+、Ba2+、NH4+　、NO3﹣离子，一定不含有　Mg2+　-31-离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）　焰色反应　，　透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+　．【考点】离子方程式的书写；常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，以此来解答．【解答】解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，（1）第二步离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH﹣=H2O、NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；H++OH﹣=H2O、NH4++OH﹣=NH3↑+H2O；（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．【点评】本题考查离子的检验、离子的反应等，注意步骤中试剂过量的作用分析存在的离子是解答的关键，明确第三步中酸过量为易错点，题目难度中等．　23．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示．（1）苹果醋中含有的官能团的名称是　羟基；羧基　；-31-（2）苹果醋的分子式为　C4H6O5　；（3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气　33.6　L；（4）苹果醋可能发生的反应是　A、B、C、D　．A．与NaOH溶液反应B．与石蕊溶液作用C．与乙酸在一定条件下酯化D．与乙醇在一定条件下反应．【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果醋分子中含有2个羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答．【解答】解：（1）由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）由结构简式可知分子式为C4H6O5，故答案为：C4H6O5；（3）分子中含有2个羧基、1个羟基，则1mol苹果醋与足量金属钠反应，可生成1.5mol氢气，在标准状况下的体积为33.6L，故答案为：33.6；（4）分子中含有羧基，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，则A、B、C、D都正确，故答案为：A、B、C、D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、羧酸的性质，注意羧基或羟基与氢气之间的关系式，为易错点．　24．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：　SO2+2COS↓+2CO2　．（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：　5　Na2SO3+　2　KIO3+　1　H2SO4═　5　Na2SO4+　1　K2SO4+　1　I2+　1　H2O①配平上面的氧化还原反应方程式．②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是　0.5　mol．（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是　A　．-31-A．BaSO4B．FeS　　　C．BaSO3　D．S（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　无明显现象　，则发生了钝化．【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算．【分析】（1）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳；（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平；②依据方程式中元素化合价变化计算转移电子的数目；（3）氯化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应．【解答】解：（1）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳，方程式：SO2+2COS↓+2CO2，故答案为：SO2+2COS↓+2CO2；（2）①反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，故答案为：5；2；1；5；1；1；1；②5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O反应中碘酸钾中碘元素化合价降低，所以碘酸钾为氧化剂，依据方程式可知：生成1mol碘单质，转移10mol电子，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol，故答案为：0.5；（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，所以生成沉淀为硫酸钡，故选：A；（4）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，故答案为：无明显现象．-31-【点评】本题考查了氧化还原反应，涉及方程式配平、氧化剂判断、电子转移数目计算，二氧化硫、浓硫酸性质，明确发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度中等．　25．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是　铜　；电解质溶液Y是　AgNO3　（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　；银极上发生的电极反应为　2Ag++2e﹣=2Ag（或Ag++e﹣=Ag）　．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属；（2）易失电子发生氧化反应的电极为负极，另一个电极为正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属，所以X是铜电极，Y电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜（Cu）；AgNO3；（2）铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+；银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为2Ag++2e﹣=2Ag（或Ag++e﹣=Ag），故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；2Ag++2e﹣=2Ag（或Ag++e﹣=Ag）．【点评】本题考查了原电池原理，明确含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子的关系是解本题关键，再结合各个电极上的电极反应来分析解答，难度不大．　26．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：-31-时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为　65%　．（2）如图中表示NO2变化曲线的是　b　．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=　1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1　．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　bc　．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为　PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O　．（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为　N2H4+2H2O2=N2+4H2O　．【考点】化学平衡的计算；化学方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）第5s时NO为0.007mol，NO转化率=×100%；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO2）=△c（NO）．根据v=计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）原电池正极发生还原反应，PbO2在正极获得电子，硫酸溶液条件下，生成PbSO4与H2O；-31-（5）液态肼（N2H4）和双氧水混合反应时，产生大量无污染物质，应生成氮气与水．【解答】解：（1）第5s时NO为0.007mol，NO转化率=×100%=65%，故答案为：65%；（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO2）=△c（NO）==0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）==3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1=1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：b；1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1；（3）a．若反应达到平衡，则v（NO2）正=2v（O2）逆，由于未指明正、逆速率，不能判断反应是否达到平衡，故a错误；b．由于反应前后气体体积不等的反应，恒温恒容下随反应进行容器内压强变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故b正确；c．由方程式可知v正（NO）=2v正（O2），而v逆（NO）=2v正（O2），则v正（NO）=逆（NO），反应到达平衡，故c正确；d．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内混合气体密度始终不变，故d错误，故选：bc；（4）原电池正极发生还原反应，PbO2在正极获得电子，硫酸溶液条件下，生成PbSO4与H2O，正极电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O；（5）液态肼（N2H4）和双氧水混合反应时，产生大量无污染物质，应生成氮气与水，反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、原电池等，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．　-31-