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崇文区第二学期高三统一练习(一)(化学)
崇文区第二学期高三统一练习(一)(化学)
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崇文区2022—2022学年度第二学期高三统一练习(一)理科综合能力测试(化学)2022.4可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu645.某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤6.下列说法正确的是A.合成氨生产过程中高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂C.测定中和反应的反应热,使用环形铜棒搅动溶液D.为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量,至少应进行四次称量7.下列除杂质的方法正确的是A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B.用渗析(透析)的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子9.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+O2(g)===CO2(g);△H=—283.0kJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4(l)+KOH(l)==K2SO4(l)+H2O(l);△H=—57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小10.下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液:c(K+)=c(NO3-)B.1.0mol/LK2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)6/6D.向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)2H2–4e-==4H+氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)2H2–4e-+4OH-==4H2OC电解用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu电解用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.2mol/L。当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(ф)与温度(T)时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中n>p+qC.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动D.达平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率25.(16分)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素。相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子总数是氧原子数的5倍。(1)A的分子式是。已知:各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。(2)E中所含官能团的名称是。完全燃烧时,1molD与1mol下列的耗氧量相同(填字母代号)。a.C3H6O3b.C3H8Oc.C2H4d.C2H6O26/6(3)B的结构简式是__________________________。水杨酸与小苏打反应的化学方程式是__________________________________________________。C与F反应的化学方程式是,反应类型是____________。(4)同时符合下列要求的同分异构体有_____种。①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种。(5)1mol上述(4)中的一种有机物X,能与4molNaOH发生反应,写出此反应的化学方程式。26.(14分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A,U与X可形成常温下呈液态的分子B,A、B均为10电子分子;Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(2)U与X形成的18电子化合物的电子式是。(3)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是。(4)你认为U、W、X元素形成的化合物之间(填“能”或“不能”)发生如下反应:WX+WU3UWX2+U2X,得出此结论的理由是。(5)一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是,将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合,充分反应后,产物中二氧化碳和二氧化氮共aL(标准状况),则Y单质的质量是g(用含a的代数式表示)。27.(14分)实验室需要少量某些气体时,通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体,并进行相关性质实验。(实验装置如右图所示)(1)若A中为30%的H2O2溶液,B中固体为MnO2,C中盛有FeCl2和KSCN的混合液,旋开E后,C中的现象是,C中发生氧化还原反应的离子方程式是。(2)若A中为浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体。已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子,且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是,C中的现象是;继续反应一段时间后,发现C中溶液的颜色褪去,这是因为在溶液中。有学生认为,此实验装置不符合环保要求,请你提出改进意见。(3)若B中是生石灰,将A中液体逐滴加入B内,实验中观察到C的溶液中先出现沉淀,然后沉淀逐渐溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,将C装置放入盛有沸水的烧杯中,静置片刻,观察到试管内6/6壁出现光亮的银镜。回答下列问题:①A中液体的名称是,C中是葡萄糖与(写化学式)的混合液。②仪器D在此实验中的作用是。28.(16分)A、B、C、D均为中学化学常见物质,它们之间的反应关系如下图所示。(1)若A是碳化钙,A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。则B(只含两种元素)的化学式为,其固态时的晶体为晶体;C分子中含有的化学键类型是。(2)若A是短周期中原子半径最大的元素的单质,D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出:①D溶于盐酸的离子方程式。②工业上冶炼A的化学方程式。③实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LA的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段时间后,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。某电极附近溶液颜色变红,原因是,则该电极与外接直流电源的极相连接(填“正”、或“负”)。(3)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则反应的化学方程式是。(4)若A常温下为红棕色气体,B是含氧酸盐,D不溶于盐酸,则D的化学式是。6/6崇文区2022—2022学年度第二学期高三统一练习(一)理科综合能力测试参考答案及评分标准(化学)2022.45.C6.D7.B8.D9.B10.A11.B12.C25.(16分)(1)C10H10O4(2分)(2)羧基(1分)a、c(2分)(3)(2分)(2分)(2分)酯化反应(1分)(4)3(2分)(5)(2分)26.(14分)(1)第三周期ⅣA族(2分)O
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:16:03
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