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江西省玉山一中2022届高三化学复习十镁和铝单元测评

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玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷(十镁和铝)注意:答题前,请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名:班级:高三()题号1~1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂;非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,要求字体工整。一.本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高2.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)3.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl-)=1.3mol·L-1。若要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使之和Al3+分离开来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL4.以下推断正确的是A.Mg、Al、Cu在空气中长时间放置,在其表面均生成氧化物B.把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应5.向xmL2.0mol·L-1的稀盐酸中投入ag镁铝合金,待金属完全溶解以后,再向反应混合液中加入ymL1.0mol·L-1的NaOH溶液沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是A.x=2yB.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD.a的取值范围为0.9g<a<1.2g6.已知镓元素(Ga)与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。则下列有关镓和镓的化合物的说法不正确的是A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐7.类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B电解熔融MgCl2的可制取金属镁用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O38.有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝单质的导电性比铜更好,故常用做长距离高压输电线C.铝既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液D.氧化铝只能与强酸溶液反应,不能与强碱溶液反应9.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去,合理的方案是A.加入过量氨水后过滤B.加入过量NaOH溶液后过滤C.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液再通入足量CO2再过滤D.先加过量NaOH溶液后过滤,取滤液通入足量CO2再过滤,往滤液中加入适量盐酸10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列有关叙述中不正确的是A.x-y=0.01molB.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1二.非选择题:(共50分)11.(12分)Ⅰ.在下列六个图象中,横坐标为向某溶液中加入某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请把下表中各反应的相应图象的序号填入表格中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量Ⅱ.某溶液中的溶质可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO、HCO、NO中的几种组成,进行如下实验:①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀会部分溶解。②将①所得混合液分成两份,在一份中加入足量的稀H2SO4溶液,最终得不到澄清溶液;在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液,无沉淀产生。请根据实验操作及现象回答下列问题:(1)该溶液中一定存在的离子是;可能存在的离子是;一定不存在的是____________________。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式__________________________________。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么,应追加的实验操作是。12.(12分)某化学探究性学习小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其燃烧产物并进行试验论证,他们设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd),请你一起参与该探究性实验并回答下列问题:(1)上图装置2中应盛放__________溶液。(2)为了使反应随开随用、随关随停;上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。(3)检查装置的气密性完好并装好药品后,在点燃酒精灯之前,应先进行1装置的操作,待装置______(填数字编号)中出现现象时,再点燃酒精灯。(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:。②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。13.(14分)镁、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途广泛。⑴.镁与稀硫酸反应的离子方程式为。⑵.铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为。⑶.在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为。⑷.在海洋工程上,通常用铝合金(Al―Zn―Cd)保护海底钢铁设施,其原理如右图所示。其中负极发生的电极反应为 。在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用,其原因是。(5)将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中,合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为         g。14.(12分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。⑴.写出该铝热反应的化学方程式。写出实验①中发生的离子方程式、。⑵.这包铝热剂中铝粉的质量为。⑶.这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为。2022届单元复习测评卷(十)答案1.B2.D3.D4.D5.A6.B7.B8.C9.A10.B11.(12分)Ⅰ.由上到下依次为B;C;A;E;FⅡ.(1)Mg2+、Al3+、Ba2+、NO;K+;Cl-、SO、HCO(2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)12.(12分)(1)饱和碳酸氢钠(2)C(3)5澄清石灰水变浑浊的(4)①2Na+2CO2=Na2CO3+CO②4Na+3CO2=2Na2CO3+C13.(14分)(1)Mg+2H+===Mg2++H2↑(2)2Al+Fe2O3AlO2O3+2Fe(3)2H2O+O2+4e-===4OH-(4)Al-3e-===Al3+       铝表面易被氧化,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,阻止金属继续氧化,使金属具有抗腐蚀性能(5)27.214.(12分;除指明外其余每空各2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:07:04 页数:5
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文章作者:U-336598

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