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河北省保定市高阳中学2022届高三化学上学期第二十三次周练试题
河北省保定市高阳中学2022届高三化学上学期第二十三次周练试题
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河北省保定市高阳中学2022届高三化学上学期第二十三次周练试题1.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物2.(2022·潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )A.NaCl B.Na2CO3C.CuSO4D.K2Sx3.(2022·哈尔滨模拟)电解100mL含c(H+)=0.30mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10mol·L-1AgNO3溶液B.0.10mol·L-1ZnSO4溶液C.0.20mol·L-1CuCl2溶液D.0.20mol·L-1Pb(NO3)2溶液4.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-===2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极5.(2022·重庆模拟)下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池6.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:-5-下列说法不正确的是( )A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-===2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO+2H+Cr2O+H2O向右移动C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-7.(2022·哈一中模拟)“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给天宫一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。如图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是( )A.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应B.充电时阴极区电解质溶液pH降低C.放电时负极反应为:M+H2O+e-===MH+OH-D.充电时阳极反应为:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O8.(2022·银川模拟)用惰性电极电解100mL4mol·L-1Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12L。停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变)( )A.0.75mol·L-1B.3mol·L-1C.4mol·L-1D.3.75mol·L-19.(2022·合肥模拟)以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH--5-B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出10.(2022·乌鲁木齐高三测验)下列有关电化学的图示完全正确的是( )11.化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中,H2能将NO还原为N2。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为________。②上述反应离子方程式为________,其平均反应速率v(NO)为________mol·L-1·min-1。③还原过程中可生成中间产物NO,写出3种促进NO水解的方法__________________。(2)电化学降解NO的原理如图所示。①电源正极为________(填“A”或“B”),阴极反应式为_____________。②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。12.按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为________,B池为________。(2)锌极为________极,电极反应式为_________________________________;铜极为________极,电极反应式为___________________________________;石墨棒C1为________极,电极反应式为________;石墨棒C2附近发生的实验现象为____________。(3)当C2极析出224mL气体(标准状况)时,锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g,CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。-5-13.(2022·西安一检)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为__________________________,放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。(2)Ag电极的电极反应式是________________________,该电极的电极产物共________g。(3)Cu电极的电极反应式是________________________,CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线,则x表示________。a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量14.(2022·西安师大附中期末)25℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,电解过程中,电解液的pH变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解2h后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为9.6g。已知,25℃时0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17。时间/h0.511.52pH1.32.43.03.0(1)实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为_____________。(2)电解进行到1.5h后,电解质溶液的pH不再发生变化的原因是_____________;用离子反应方程式表示0.1mol·L-1CuSO4溶液的pH为4.17的原因___________。(3)电解进行的2h中,转移电子的总物质的量________0.15mol(填“<”、“=”或“>”)。(4)若欲使所得电解质溶液复原到500mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,应对溶液进行怎样处理?_____________________________-5-答案:BBCDCDDDDD11.(1)①NN ②2NO+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸,升高温度,加水(2)①A 2NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-②14.412.(1)原电池 电解池(2)负 Zn-2e-===Zn2+ 正 Cu2++2e-===Cu 阳 2Cl--2e-===Cl2↑ 有无色气体产生,附近溶液出现红色 (3)减少 0.65 增加 0.0113.(1)负 PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 减小(2)2H++2e-===H2↑ 0.4(3)Cu-2e-===Cu2+ 不变 (4)b-5-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 11:05:58
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