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河北省南宫一中2022届高三化学上学期第七次模拟测试试题实验班含解析
河北省南宫一中2022届高三化学上学期第七次模拟测试试题实验班含解析
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南宫一中2022届高三上学期理科实验班第七次理综模拟测试化学试题7.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型:B.COS的电子式是C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.O2-离子结构示意图:【答案】B【解析】A、氯原子与碳原子的半径比例不合适,氯原子的半径大于碳原子的半径,故A错误;B、COS的电子式类似二氧化碳的电子式,故B正确;C、次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子成键,的结构式为H-O-Cl,故C错误;D、核电荷数错误,应该是8,故D错误。故答案选B8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反应后容器中的N—H键数为3NAB.标准状况下,2.24LHF中含有的原子数为0.2NAC.71g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD.电解饱和食盐水时,当阴极产生H222.4L时,电路中转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A、氮气与氢气合成氨气是可逆反应,无法进行到底,无法计算反应后容器中的N—H键数,故A错误;B、标准状况下的HF不是气态,无法计算2.24LHF的物质的量,故B错误;C、71g氯气与足量铁反应,氯气完全反应,得到的电子数一定为2NA,故C正确;D、气体的体积不一定是在标准状况下,物质的量不一定是1摩尔,故D错误。故答案选C9.下列实验正确的是( )A.蒸发、浓缩、结晶.-9-【答案】B【解析】A、蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚,故A错误;B、关闭止水夹,加水于长颈漏斗中至下端没入水中,在下端形成一段水柱不下降说明气密性良好,故B正确;C、试管中加热固体分解时,试管口应向下倾斜,故C错误;D、分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中,故D错误。故答案选B10、下列离子方程式正确的是A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OC.将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,离子反应方程式为:4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D.铁粉中滴加少量浓硝酸:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O【答案】C【解析】A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:1,生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,NH4+没有反应,Al3+、SO42-部分反应,错误;B、反应是:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,错误;氯气的物质的量是0.5mol,FeBr2的物质的量是0.4mol,它们的物质的量之比为5:4,4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-,C选项正确;铁粉过量,产物应该是亚铁盐,D错误。11.下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:Cu2++2e-=Cu【答案】D-9-【解析】A.铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快,故A错误;B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的负极,故C错误;D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,故D正确;12、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2【答案】B【解析】A、S8转化为S6、S4、S2属于化学变化,故A错误;B、不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2,B正确;C、S8、S6、S4、S2均属于单质,不属于化合物,故C错误;D、把硫单质在空气中加热会得到SO2,故D错误。故答案选B13.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是A.原子序数:A>C>B>DB.单质熔点:D>B,A>CC.原子半径:D>B>C>AD.简单离子半径:D>B>C>A【答案】C【解析】A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,故A、C为非金属,原子序数C>A,A处于第二周期,C处于第三周期;B、C、D同周期,B的阳离子比D的阳离子氧化性强,B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,则B、D为金属,原子序数D<B,C>B,C>D且三者处于第三周期。A.如果A处于第二周期,C处于第三周期;原子序数D<B,C>B,C>D,所以原子序数:C>B>D>A,故A错误;B.同周期从左到右,金属的熔点逐渐升高,所以单质熔点:B>D;同主族从上到下,非金属单质的熔点逐渐增大,C>A,故B错误;C.同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以半径:D>B>C,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以C>A,则原子半径:D>B>C>A,故C正确;-9-D.核外电子排布相同时,原子序数越小,离子的半径越大,电子层数越多,半径越大,A、B的核外电子排布相同,C、D的核外电子排布相同比A、B多一个电子层,原子序数:C>B>D>A,所以离子半径:C>A>D>B,故D错误;故选C。26.(14分)亚磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在电离平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亚磷酸与足量NaOH溶液反应,生和Na2HPO3。(1)①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式。②根据亚磷酸(H3PO3)的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。③某温度下,0.1000mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1,除OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是,该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)(2)亚磷酸具有强还原性,可使碘水褪色,该反应的化学方程式。(3)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:说明:阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过。①阴极的电极反应式为。②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。【答案】(1)①H3PO3+OH—=H2PO3—+H2O ② > ③c(H+)>c(H2PO3-)> c(HPO32-) 8.3×10-3mol/L(2)H3PO3 +I2 +H2O=2HI +H3PO4 (3)①2H+ +2e-=H2↑ ②HPO32-+2H+=H3PO3 [或:HPO32-+H+ =H2PO3- 、H2PO3-+H+=H3PO3]【解析】(1)①亚磷酸是二元酸,亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH2PO3、H2O,所以该反应方程式为:H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O。②亚磷酸是二元酸,故Na2HPO3属于正盐,HPO32—只能发生水解而使溶液显示碱性。③0.1000mol•L-1的H3PO3溶液c(H+)=2.5×10-2 mol·L-1,氢离子浓度小于亚磷酸浓度,所以亚磷酸是二元弱酸,在水中分步电离,且第一步电离程度大于第二步,两步电离中都有氢离子生成,所以氢离子浓度最大,离子浓度大小顺序是c(HPO32-)<c(H2PO3-)<c(H+); -9-H3PO3⇌H++H2PO3-起始时各物质浓度(mol•L-1) 0.10 0 0反应的各物质的浓度(mol•L-1)2.5×10-22.5×10-2 2.5×10-2平衡时各物质的浓度(mol•L-1)0.10-2.5×10-22.5×10-22.5×10-2K=[c(H+)•c(H2PO3-]/c(H3PO3)=(2.5×10-2×2.5×10-2)/(0.10-2.5×10-2)=8.3×10-3mol/L。(2)碘具有氧化性,亚磷酸具有强还原性,所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸,反应方程式为:H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4。(3)①阴极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑;②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸,反应离子方程式为:HPO32-+2H+=H3PO3。27.(14分)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知:常温下,在溶液中Cu2+稳定,Cu+易在酸性条件下发生反应:2Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为:,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为:。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生:a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是。A.SO2B.苯C.NaOH溶液D.乙醇(3)一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:。②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式。③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式(4)常温下,向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH=6时,c(Cu2+)=________________mol.L1。[已知:]【答案】(14分)(每空2分)(1)砖红色,CuO(2)B(3)①电子式略-9-②2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③6、16、6、3、4NO、8H2O2.2×10-4【解析】⑴新制Cu(OH)2悬浊液中氧化葡萄糖生成砖红色的Cu2O,黑色物质是CuO⑵为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是苯,因为苯可萃取碘⑶①NH5是NH4H,电子式:②CuH中的H是-1价,在过量稀盐酸中发生归中反应,生成氢气:2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③稀硝酸被还原为NO,同时有水生成,1molCuH失去电子2mol,与NO的物质的量之比是3:2⑷pH=6时,c(OH-)=10-8mol·L1,c(Cu2+)=2.2×10-20÷(10-8)2=2.2×10-4mol·L1。28.(15分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:⑴下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是____A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度⑵浸取反应中氧化剂的化学式为;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 (写化学式);⑶研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法 。⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_________________。⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。【答案】(15分)(1)A(2分);(2)MnO2(2分)SiO2(1分);(3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答:Fe2O3在浸取时起媒介作用)(2分)(4)CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分](2分);将溶液加热 (1分)(5)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+(3分,未标沉淀扣1分);(6)(NH4)2SO4(2分)【解析】(1)酸浸时,通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率,延长浸取时间并不能提高速率,故答案为:A;(2)由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2-9-O,反应中Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,因二氧化硅与酸不反应,则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2,故答案为:MnO2;SiO2;(3)若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,Fe2O3在浸取时起媒介作用,Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化,故答案为:Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化;(4)加入的试剂A应用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氧化铜、氢氧化铜等,因氨气易挥发,加热可促进挥发,则可用加热的方法.故答案为:CuO或Cu(OH)2;加热;(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O,故答案为:Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O;(6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体,故答案为:(NH4)2SO4.36.[化学——选修2:化学与技术](15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为-9-______________、______________。(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是__________,滤渣是__________;过滤操作②的滤液是__________和__________,滤渣是__________。(3)工艺过程中③和④的目的是。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是__________。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度____________。【答案】(1),.(2)氢氧化钠溶液CaC2O4,H2C2O4溶液、H2SO4溶液CaSO4.(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本,减小污染;(4)Na2SO4;(5)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,设草酸的物质的量为xmol,则:5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol2molx 0.0500mol•L-1×0.015L,所以,5mol:2mol=x:0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol,故其纯度=(0.001875mol×126g/mol)×100%÷0.250g=94.5%。【解析】(1)根据流程图知,200℃、2MPa条件下,一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠,加热条件下,甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气,反应方程式分别为:,.(2)氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙,草酸钙难溶于水,所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液,滤渣是CaC2O4,草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙,硫酸钙是微溶物,该操作过程中,稀硫酸过量,所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液,滤渣是CaSO4.-9-(3)氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性,能污染环境,分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本,减小污染;(4)甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠,硫酸钠是可溶性物质,存在于溶液中,所以含有的杂质主要是Na2SO4;(5)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸根离子生成二氧化碳,同时自身被还原生成二价锰离子,离子反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,设草酸的物质的量为xmol,则:5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol2molx 0.0500mol•L-1×0.015L,所以,5mol:2mol=x:0.0500mol•L-1×0.015L,解得x=0.001875mol,故其纯度=(0.001875mol×126g/mol)×100%÷0.250g=94.5%。-9-
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高中 - 化学
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