河北省鸡泽县第一中学2022届高三化学上学期第三次周测试题

鸡泽县第一中学高三第三次周测化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ni59Co59Cu：64As：75Sn：119I：127Ba：137Pb：207Na：23；Mg：24；Al：27选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中2．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是3.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是　A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B．SO2气体通入H2S溶液中　C．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入NaOH溶液中4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO212（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2[学&科&]D．降低温度同时增大压强6.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ=H2＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2︰17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++40H一+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1Llmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++Br28.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个9．下列叙述正确的是A、含4NA个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L-lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+02+ZH20=2S÷+40H—C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl一、I—10.下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L12ABCD12．下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3D．将KI和FeCl3溶液混合后加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色说明氧化性：Fe3+>I213.下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA15．下列图示与对应的叙述相符的是12A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C．图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大16.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、4117.维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)错误！未找到引用源。B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。A．nα2/(1-α)VB．nα2/(1–α2)VC．nα2/(1+α2)VD．nα2/(1+α)2V18．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④19．下列有关说法正确的是A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同12C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>020．已知：在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=1/2K2D．K1=K2221．在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L—1途径Ⅱ:C、D的起始浓度分别为2mol·L—1和6mol·L—1，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同22．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段23．如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。A．0.082B．0.072C．0.072MPa-1D．0.082MPa-124．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ12C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应25．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为A．p(Br2)≤4.66×103PaB．2.33×103Pa