河南省洛阳市宜阳一高培优部2022学年高中化学 物质结构与性质复习备考强化训练 填空题（含解析）新人教版选修3

2022-2022学年宜阳一高培优部高二年级选修3物质结构与性质复习备考强化训练二（带解析）一．填空题（共30小题）1．A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C﹣与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；（1）A、D、C的元素符号分别是　_________　、　_________　、　_________　．（2）A元素在周期表中的位置是　_________　．（3）A与C形成的化合物的化学式是　_________　，其电子式是　_________　．（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是　_________　．（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是　_________　．　2．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．（1）根据以上条件，可推出X是　_________　，Y是　_________　，Z是　_________　（填元素符号）．（2）X元素在元素周期表中的位置是　_________　．（3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是　_________　（填元素符号）．（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：　_________　，　_________　．　3．X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）．其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍．（1）X在元素周期表中的位置是　_________　．（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是　_________　（填序号）．①能使品红溶液褪色②能使酚酞试液变红③在一定条件下能被氧气氧化④能使紫色石蕊试液变红（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78．该化合物含有的化学键是　_________　（填序号）．①离子键②极性共价键③非极性共价键（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　_________　．　4．已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：（1）根据以上信息推断：①B元素为　_________　，F原子核外的价电子排布为　_________　．D元素在　_________　区．（2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有　_________　个σ键．（3）当n=3时，A与B形成的晶体属于　_________　晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用　_________　杂化，A原子数与A﹣A键数之比为　_________　．（4）DCl2分子中，中心原子D有　_________　对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为　_________　形．（5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为　_________　．47（6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是　_________　（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（7）A﹣F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是　_________　（写元索符号）（其中I1﹣I2分别表示该元素第一电离能﹣﹣第七电离能）．电离能I，I2I3UI5hI7（KJ．mol﹣1）14.529.647.477.597.9551.9666.8　5．前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：（1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为　_________　，含有σ键与π键数目之比为　_________　．（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为　_________　．（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式　_________　，该物质属于　_________　（填“离子”或“共价”）化合物．（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2D1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2D和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：　_________　．（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是　_________　．（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为　_________　；若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pmc=300pm则该氧化物的密度为：　_________　g/cm3；（写出表达式即可）　6．氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：（1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是　_________　，理由是　_________　．（2）20mL0.1mol•L﹣1次磷酸（H3PO2）溶液与20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和生成正盐，则H3PO2的结构式是　_________　．（3）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式为　_________　，在图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（4）N2与CO互为等电子体．表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：结合数据说明CO比N2活泼的原因：　_________　．（5）Zn2+基态时的电子排布式是　_________　，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是　_________　，理由是　_________　．47A﹣BA═BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7　7．已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是　_________　（填化学式），原因是　_________　；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：　_________　；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：　_________　；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式　_________　，G的电子式是：　_________　；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是　_________　（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为　_________　．　8．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：（1）固态的XY2属于　_________　晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为　_________　．（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为　_________　（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为　_________　．（3）工业制Z的方法为　_________　．（4）WY2→WY3的工业反应条件是　_________　其方程式为　_________　．　9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：（1）化合物M的结构简式为　_________　．（2）在元素周期表中，E元素位于第　_________　周期　_________　族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型　_________　．（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C　_________　D（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）⇌2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为　_________　．47②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是　_________　（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA　_________　KB（填“＞”、“＜”或“=”）（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了　_________　；t1～t2时间段，反应生成的气体是　_________　．写出开始加热时发生反应的化学方程式　_________　．　10．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmY所有主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为　_________　；Z的氢化物电子式为　_________　（2）沸点：硒化氢　_________　X的氢化物（填“＞”或“＜”）．X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为　_________　．（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　_________　，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为　_________　．（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）　_________　．①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式　_________　．47　11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：（1）C与D形成的化合物的化学式是　_________　，它的性质决定了它在物质的分类中应属于　_________　；该化合物的水化物的电离方程式是　_________　．（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈　_________　性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为　_________　．（3）F的单质在反应中常作　_________　剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是　_________　．（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）　_________　（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：　_________　．　12．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图　_________　；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　_________　．（2）盐X水溶液显　_________　（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因　_________　．（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为　_________　．（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是　_________　．（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y﹣空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）　_________　L．　13．X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：47请完成下列问题：（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为　_________　（用离子符号表示）．（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为　_________　（用氢化物的分子式表示）．（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为　_________　．（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）　_________　．（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子　_________　mol．（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为　_________　，电池总反应为　_________　．　14．现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有　_________　种不同运动状态的电子，有　_________　种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是　_________　．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）　_________　（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是　_________　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　_________　A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于　_________　晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是　_________　．　15．【化学一物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E+与C3﹣具有相同的电子层结构．请回答下列问题：（1）F的价电子排布为　_________　．其B、F形成的化合物晶体类型是　_________　（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式　_________　（3）A、C形成的分子属于　_________　（极性或非极性）分子．该分子有　_________　对孤对电子　_________　个σ键，中心原子杂化方式　_________　（4）A、E形成的化合物的电子式　_________　（5）CA3与FA4的稳定性：　_________　；离子半径：E+　_________　C3﹣．　16．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小47EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出元素B在周期表中的位置：　_________　，化合物Y所含的化学键名称　_________　；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）　_________　；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　_________　；（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　_________　g，此时反应的化学方程式为　_________　．（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式　_________　．　17．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式　_________　．（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈　_________　性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为　_________　．（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ•mol﹣1，写出其燃烧的化学方程式　_________　．（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：①X的化学式是　_________　．②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是　_________　．③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为　_________　．④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是　_________　．　18．aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c﹣b=b﹣a=1且b+c=d，B的最高价氧化物对应水化物为强酸．（1）A、B、C、D四种元素都能形成多种氢化物，这些氢化物中，原子个数最少而沸点最高的是　_________　；（2）B与D形成的单质分别为甲、乙，下列判断正确的是　_________　．a．非金属性：D＞B，活泼性：甲＞乙b．非金属性：B＞D，活泼性：甲＞乙c．非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲d．非金属性：D＞B，活泼性：乙＞甲（3）1993年7月，美国哈佛大学传出轰动性的科技新闻：利用激光溅射技术研制由A和B两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．该新材料的化学式为　_________　；（4）C能形成一种分子结构如图所示的具有18电子结构的分子．电解该化合物只有三种单质产生，其中两种互为同素异形体且质量相等，请写出该电解反应的化学反应方程式　_________　．（5）B的一种氢化物与B的最高价氧化物对应水化物在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158、威力为TNT的142%的炸药，该炸药的化学式为　_________　．47　19．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．请回答以下问题：（1）E在周期表中的位置为　_________　．（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为　_________　．（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是　_________　．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：　_________　．图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：①Ⅰ中负极的电极反应式是　_________　．②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是　_________　，N溶液为　_________　溶液．③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为　_________　．　20．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐．试回答以下问题：（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为　_________　，所含化学键类型为　_________　（2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　_________　（3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为　_________　（4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显　_________　性，原因是　_________　（写离子方程式）（5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10﹣34，Ksp[G（OH）3]=1×10﹣38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成　_________　（化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=　_________　（溶液中金属离子浓度≤1×10﹣5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）　21．Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．回答下列问题：XYMZW（1）M、Z、W的原子半径由大到小：　_________　（填元素符号）（2）比较X、Y的氢化物的稳定性由强到弱：　_________　，Z和W最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱　_________　．（填化学式）（3）1molZ的最高价氧化物中含有　_________　mol共价键．（4）请写出M与NaOH溶液反应的离子方程式：　_________　；氧化剂的物质名称是　_________　．Ⅱ．通常情况下，微粒A和B为分子，C为5核阳离子，E为单核阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　_________　．47　22．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为　_________　，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是　_________　．a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　_________　．（3）盐M中含有的化学键类型有　_________　，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）M：c（H+）N=1：　_________　（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式　_________　，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因　_________　（5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式　_________　．　23．已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为　_________　；X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是　_________　（用元素符号表示）．（2）由X、Y、Z按1：1：1组成的XYZ分子中σ键与π键数目之比为　_________　．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的基态原子核外电子排布式为　_________　．（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：　_________　；阴极的电极反应式：　_________　．　24．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　_________　．（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为　_________　．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　_________　．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：　_________　＞　_________　＞　_________　＞　_________　．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）　_________　；非金属性最强的　_________　（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：　_________　．　25．元素周期表中第ⅤⅡA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　_________　．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是　_________　（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3固体沉淀完成①I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□　_________　．47②Ⅱ中转化的基本反应类型是　_________　．（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为　_________　．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，根据流程反应产生的稀HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2且没有气体生成，该反应的化学方程式为　_________　．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　_________　（任写一项）．　26．A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；Y元素的族序数与周期序数的差为3；（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：　_________　．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了　_________　原理．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　_________　．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是　_________　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　_________　．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的氢化物比X的氢化物稳定c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为　_________　（填元素符号），理由为　_________　．　27．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于　_________　分子（填“极性”或“非极性”）．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于　_________　晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　_________　（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为　_________　，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是　_________　．　28．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是　_________　（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）　_________　（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为　_________　47（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为　_________　；另一电极反应式为：　_________　．（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？　29．短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第　_________　周期，第　_________　族．（2）F的电子式　_________　（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为　_________　．（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　_________　，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　_________　mol．（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　_________　．　30．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有　_________　、　_________　．（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于　_________　晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：　_________　．（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3﹣存在，C3﹣的电子排布式为　_________　．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）　_________　（填序号）．　47选修3第1章填空题2参考答案与试题解析　一．填空题（共30小题）1．A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同；C﹣与Ar原子具有相同的电子层结构；A原子半径是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应．请回答；（1）A、D、C的元素符号分别是　Na　、　Al　、　Cl　．（2）A元素在周期表中的位置是　第3周期IA族　．（3）A与C形成的化合物的化学式是　NaCl　，其电子式是　　．（4）B的最高价氧化物对应水化物的化学式是　Al（OH）3　．（1）A、C最高价氧化物对应水化物的溶液相互反应的离子方程式是　H++OH﹣═H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，结合原子结构和物质的性质分析解答．解答：解：A、B、C三种短周期元素，它们原子的电子层数相同，说明处于同一周期；C﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，则C是Cl元素；A原子半径是所在周期主族元素中最大的，则A是Na元素；B的氧化物既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则B是Al元素，（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na；Al；Cl；（2）钠原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，所以钠元素位于第3周期IA族，故答案为：第3周期IA族；（3）A和C形成的化合物是NaCl，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，氯化钠中只含离子键，其电子式为，故答案为：NaCl；；（4）B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；（5）A的最高价氧化物的水化物是NaOH，C的最高价氧化物的水化物是HClO4，氢氧化钠和高氯酸都是强电解质，二者发生酸碱中和反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故答案为：H++OH﹣═H2O．点评：本题考查了物质结构性质相互关系及应用，明确元素周期表结构及原子结构特点是解本题关键，根据元素形成的离子结构结合元素周期律来分析解答，难点是电子式及离子方程式的书写，也是考试热点，要熟练掌握．　2．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色．（1）根据以上条件，可推出X是　Cl　，Y是　S　，Z是　K　（填元素符号）．（2）X元素在元素周期表中的位置是　Cl元素位于第三周期ⅦA族　．（3）X、Y、Z三种元素的原子半径最大的是　K　（填元素符号）．（4）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：　H2SO4　，　KOH　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：47X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色，则Z为K元素，再结合原子结构、性质解答．解答：解：X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布，H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰，则X是Cl元素；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%，则Y位于第VIA族，其离子结构和氩原子电子层结构相同，所以Y是S元素；Z元素在焰色反应中焰色呈紫色，则Z为K元素，（1）通过以上分析知，X、Y和Z分别是：Cl、S、K，故答案为：Cl；S；K；（2）X是Cl元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是7，所以Cl元素位于第三周期ⅦA族，故答案为：Cl元素位于第三周期ⅦA族；（3）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，K原子有4个电子层，Cl和S原子有3个电子层，其原子半径大小顺序是：K＞S＞Cl，所以K原子原子半径最大，故答案为：K；（4）Y对应的最高价氧化物的水化物是H2SO4，Z对应的最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：H2SO4；KOH．点评：本题考查了元素位置结构性质关系的相互应用，熟悉原子结构及物质的性质是解本题关键，根据反应现象、原子结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．　3．X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）．其中，X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍．（1）X在元素周期表中的位置是　第三周期第IA族　．（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是　①③　（填序号）．①能使品红溶液褪色②能使酚酞试液变红③在一定条件下能被氧气氧化④能使紫色石蕊试液变红（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78．该化合物含有的化学键是　①　（填序号）．①离子键②极性共价键③非极性共价键（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，（1）X原子的电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数；（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性；（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠．解答：解：X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外），X的+1价阳离子的电子层结构与氖相同，则X是Na元素，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，L层电子数为8，K层电子数是2，则M层电子数是3，则Y是Al元素，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍，Z元素的最高化合价与最低化合价的绝对值是8，且Z元素的原子的原子序数大于Y，所以Z是S元素，（1）Na原子核外有3个电子层，其最外层电子数是1，所以Na元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；47（2）S的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，则该氧化物是SO2，二氧化硫具有还原性、氧化性、漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，在一定条件下二氧化硫被氧化生成三氧化硫，故选①③；（3）Na与S组成的某种化合物，其相对分子质量为78，Na的相对原子质量为23，S元素的相对原子质量是32，则该化合物中含有2个钠离子和1个硫离子，所以其化学式为Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，故选①；（4）X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3溶于NaOH液生成可溶性的NaAlO2，其离子方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系应用，熟悉原子结构及元素周期表是解本题关键，再结合物质结构、性质分析解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．　4．已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：（1）根据以上信息推断：①B元素为　氧元素　，F原子核外的价电子排布为　3d104s1　．D元素在　p　区．（2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有　5　个σ键．（3）当n=3时，A与B形成的晶体属于　原子　晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用　sp3　杂化，A原子数与A﹣A键数之比为　1：2　．（4）DCl2分子中，中心原子D有　2　对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为　V　形．（5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为　Cu2O　．（6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是　①②③　（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（7）A﹣F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是　P　（写元索符号）（其中I1﹣I2分别表示该元素第一电离能﹣﹣第七电离能）．电离能I，I2I3UI5hI7（KJ．mol﹣1）14.529.647.477.597.9551.9666.8考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故D为S元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，核外电子数为10，可形成E2B2、E2B型化合物，则E为Na；F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，则F为Cu，A元素的原子价电子排布为ns2np2，属于第ⅣA族；（1）根据能量最低原理书写Cu原子核外电子排布；根据最后电子填充的能级确定其在周期表中的区域；47（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=2时A为碳元素，与氢元素形成的相对分子质量为28的分子为乙烯；（3）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，属于原子晶体；Si晶体中每个Si原子与另外4个Si原子形成正四面体结构，每个Si﹣Si键为Si原子提供，根据均摊法计算Si原子所处共价键数目，据此解答；（4）ABn型分子A原子孤对电子数=（a﹣xb），a为A原子价电子数目，x为A原子结合原子数，b为B原子最多结合电子数目；（5）根据均摊法计算晶胞中Cu原子、O原子数目，据此确定化学式；（6）Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C﹣C、C=O共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，以此来解答；（7）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃，由表中数据可知，失去第6个电子时，电离能剧增，故该元素最外层电子数为5．解答：解：A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故D为S元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，核外电子数为10，可形成E2B2、E2B型化合物，则E为Na；F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，则F为Cu；（1）由上述分析可知，B为氧元素；F为Cu原子，核外电子数为29，根据能量最低原理，核外的价电子排布为3d104s1，D为S元素，外围电子排布为3s23p4，电子最后填充p能级，属于p区元素，故答案为：氧元素；3d104s1；p；（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=2时A为碳元素，与氢元素形成的相对分子质量为28的分子为乙烯，含有4C﹣H、1个C=C，因此含有5个σ键，故答案为：5；（3）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，属于原子晶体；Si晶体中每个Si原子与另外4个Si原子形成正四面体结构，Si原子成4个σ键、不含孤对电子，采取sp3杂化，每个Si﹣Si键为Si原子提供，即每个Si原子成共价键数目为4×=2，故硅晶体中Si原子与Si﹣Si键数目之比=1：2，故答案为：原子；sp3；1：2；（4）SCl2分子中，中心原子S含有孤对电子对数==2，SCl2分子中S原子价层电子对数=2+2=4，故其空间构型为V形，故答案为：2；V；（5）由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×=2，故该氧化物的化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；（6）Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C﹣C非极性键、C=O极性共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，即含有的化学键为①②③，故答案为：①②③；（7）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃，由表中数据可知，失去第6个电子时，电离能剧增，故该元素最外层电子数为5，可能为上述P元素，故答案为：P．点评：本题考查物质结构与性质，题目比较综合，涉及结构性质位置关系、核外电子排布、分子结构与性质、价层电子对互斥理论、杂化理论、化学键、电离能、晶胞计算等，侧重考查主干知识，需要学生具备扎实的基础知识，难度中等，（3）为易错点、难点，注意识记中学常见晶体结构．　5．前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．其中A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；B是空气中含量最多的元素；C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子；D与C同一主族，E的原子序数为22，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态．47回答下列问题（答题时用对应元素符号表示）：（1）AC2分子中A原子轨道的杂化类型为　sp杂化　，含有σ键与π键数目之比为　1：1　．（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为　O＞N＞S　．（3）由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式　　，该物质属于　离子　（填“离子”或“共价”）化合物．（4）C和D元素的氢化物（分子式分别为H2C2、H2D）的主要物理性质如下表熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2D1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2D和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（要求详细叙述）：　H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键　．（5）F和G（质子数为25）两元素的第三电离能分别为：2957KJ/mol和3248KJ/mol，G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是　Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定　．（6）E的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为　TiO2　；若该晶胞的三个晶胞参数为：a=b=460pmc=300pm则该氧化物的密度为：　　g/cm3；（写出表达式即可）考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数12﹣6=6，则A为C元素，B是空气中含量最多的元素是N元素，C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，E的原子序数为22是Ti元素，D与O同一主族且原子序数小于22，则D为S，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态3d5，则F为Fe元素，综上所述：A﹣C、B﹣N、C﹣O、D﹣S、E﹣Ti、F﹣Fe．（1）CO2分子的结构简式为O=C=O，空间构型为直线形，杂化类型为sp杂化，含有2个σ键与2个π键，；（2）N和O处于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N，因为非金属性N＞S，所以电负性N＞S；（3）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物；（4）由熔沸点可知H2S和H2O2均为分子晶体，H2O2与水分子之间也可以形成氢键；（5）G为Mn，外围电子排布为3d54s2，3d处于半满状态，更加稳定，因此第三电离能大于铁的；（6）利用均摊法计算晶胞中原子个数，根据计算晶胞的密度．解答：解：A元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，质子数12﹣6=6，则A为C元素，B是空气中含量最多的元素是N元素，C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子，且有2个未成对电子，则C的核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，E的原子序数为22是Ti元素，D与O同一主族且原子序数小于22，则D为S，F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态3d5，则F为Fe元素，综上所述：A﹣C、B﹣N、C﹣O、D﹣S、E﹣Ti、F﹣Fe．解：（1）CO2分子的结构简式为O=C=O，空间构型为直线形，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，含有2个σ键与2个π键，σ键与π键数目之比为1：1，47故答案为：sp杂化；1：1；（2）N和O处于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N，因为非金属性N＞S，所以电负性N＞S，故答案为：O＞N＞S；（3）NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H﹣组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子；（4）由熔沸点可知H2S和H2O2均为分子晶体，H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键，H2S不能与水分子之间也可以形成氢键，故答案为：H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子之间也可以形成氢键；（5）Fe的外围电子排布为3d64s2，G为Mn，外围电子排布为3d54s2，3d处于半满状态，更加稳定，因此Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；（6）由可知，晶胞中Ti原子位于体心与顶点上，O原子位于上下两个面上及体内（有2个），故晶胞中Ti元素数目=1+8×=2、O原子数目=2+4×=4，故该化合物化学式为TiO2，晶胞质量=2×g，若晶胞中a=b=460pm，c=300pm，则晶胞的体积=4.6×10﹣8cm×4.6×10﹣8cm×3×10﹣8cm=6.348×10﹣23cm3，该晶体的密度==g/cm3，故答案为：TiO2；．点评：本题物质结构与性质，综合性非常强，涉及元素的推断、核外电子排布、电负性、氢键、杂化轨道与微粒结构、化学键、晶胞计算、配合物等，推断元素是解题关键，注意掌握等氢键的概念，难度中等．　6．氮、磷、锌、铁等是与生命活动密不可分的元素．请回答下列问题：（1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是　NH3　，理由是　N的电负性大于P　．（2）20mL0.1mol•L﹣1次磷酸（H3PO2）溶液与20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和生成正盐，则H3PO2的结构式是　　．（3）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式47血红素中N原子的杂化方式为　sp2、sp3　，在图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（4）N2与CO互为等电子体．表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：结合数据说明CO比N2活泼的原因：　断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多　．（5）Zn2+基态时的电子排布式是　[Ar]3d10　，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是　ZnO　，理由是　同属于离子晶体，O2﹣半径小于S2﹣，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高　．A﹣BA═BA≡BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7考点：原子核外电子排布；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；“等电子原理”的应用；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有分析：（1）原子的电负性越大，其吸引电子的能力越强，则形成的极性键极性越强；（2）中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/LNaOH溶液的体积恰好为20mL，则二者的物质的量之比为1：1，说明次磷酸是一元酸；（3）根据每个N原子含有的σ键个数与孤电子对数之和判断其杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；（4）根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定；（5）Zn离子核外有28个电子，根据构造原理书写其离子核外电子排布式；离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶体的熔点越高．解答：解：（1）原子的电负性越大，其吸引电子的能力越强，则形成的极性键极性越强，N电负性大于P，所以极性较大的是NH3，故答案为：NH3；N的电负性大于P；（2）中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/LNaOH溶液的体积恰好为20mL，则二者的物质的量之比为1：1，说明次磷酸是一元酸，即该分子中含有一个羟基，结构为（或），故答案为：（或）；（3）血红素中N原子有的含有3个σ键和一个孤电子对，属于sp3杂化；有的含有3个σ键，属于sp2杂化方式；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，Fe2+的配位键为47，故答案为：sp2、sp3；；（4）根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol﹣357.7kJ/mol﹣798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol﹣154.8kJ/mol﹣418.4kJ/mol=524kJ/mol，CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故答案为：断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多；（5）Zn离子核外有28个电子，根据构造原理知其离子核外电子排布式为[Ar]3d10；离子晶体中离子半径越小、离子所带电荷越多其晶格能越大，晶格能越大，晶体的熔点越高，同属于离子晶体，O2﹣半径小于S2﹣，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高，故答案为：[Ar]3d10；ZnO；同属于离子晶体，O2﹣半径小于S2﹣，故ZnO晶格能大（或离子键强），熔点高．点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断等知识点，这些都是考试热点，难点是晶胞的计算，注意晶胞棱长不是两个氮原子之间的键长，为易错点．　7．已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是　HF　（填化学式），原因是　F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键　；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：　SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓　；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：　2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑　；（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式　NH4HCO3　，G的电子式是：　　；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是　H+、NH4+、Al3+、SO42﹣　（微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为　2：3：1：4　．考点：原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．版权所有47专题：推断题．分析：同一周期的X、Y两种短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，X原子最外层有1个电子，则X处于第ⅠA族，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，则Y处于第ⅦA族，由于物质M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，电解M溶液生成三种物质，则电解类型为电解水和电解质性，所以X为钠元素，Y为氯元素．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠．解答：解：同一周期的X、Y两种短周期元素，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，X原子最外层有1个电子，则X处于第ⅠA族，Y元素最高正价与它的负价代数和为6，则Y处于第ⅦA族，由于物质M由属于同一周期的X、Y两种短周期元素组成，电解M溶液生成三种物质，则电解类型为电解水和电解质性，所以X为钠元素，Y为氯元素．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠．（1）Y为氯元素，元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，则Z为氟元素，Z与Y的氢化物分别为HF、HCl，F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键，所以沸点HF＞HCl．故答案为：HF；F元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，A、B形成E溶液，C、D形成F溶液，则B为氢氧化钠，E为Na2SiO3溶液，F为HCl溶液，硅酸钠与盐酸反应的离子方程式为SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓．故答案为：SiO32﹣+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓．（3）X为钠元素，Y为氯元素，B为氢氧化钠，若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则A为Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑．（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则E为NH3，F为HCl，所以A为NH4HCO3、G为NH4Cl，NH4Cl是由铵根离子与氯离子形成的离子化合物，电子式为．故答案为：NH4HCO3；．（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，B为氢氧化钠，当向A溶液中加入氢氧化钠溶液时，由图可知生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化为：一阶段开始不产生沉淀，第二阶段沉淀量增大，第三阶段一定程度后，再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变，第四阶段当氢氧化钠加到一定程度后沉淀减小，沉淀最后完全溶解．由于沉淀最后完全溶解所以溶液中含有Al3+，不含Mg2+、Fe3+、CO32﹣，由于开始不产生沉淀，然后沉淀量增大，一定程度后，再加一定量的氢氧化钠沉淀量不变，所以溶液中还含有H+、NH4+，溶液呈电中性，所以含有SO42﹣．由第一阶段、第二阶段、第三阶段反应分别为H++OH﹣=H2O、Al3++2OH﹣=Al（OH）3↓、OH﹣+NH4+=NH3•H2O+H2O，结合图象可知三反应中消耗的氢氧化钠的物质的量之比为2：3：3，H+、Al3+、NH4+的物质的量之比为2：1：3，令H+、Al3+、NH4+的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，由于溶液呈电中性，所以硫酸根的物质的量为×（2mol×1+1mol×3+3mol×1）=4mol．所以溶液中H+、NH4+、Al3+、SO42﹣离子的物质的量浓度之比为2：3：1：4．故答案为：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣；2：3：1：4．点评：以元素化合物推断为载体，考查结构与位置关系、元素化合物知识、电解原理、化学用语、离子浓度比较、图象分析等，根据题目中信息推断元素及相应化合物是关键，是对知识的综合运用与能力考查，难度中等．　8．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：（1）固态的XY2属于　分子　晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为　正四面体　．47（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为　非极性　（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为　镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着　．（3）工业制Z的方法为　电解法　．（4）WY2→WY3的工业反应条件是　高温常压催化剂　其方程式为　2SO2+O22SO3　．考点：原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；分子晶体；极性分子和非极性分子．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2﹣6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．解答：解：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2﹣6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．即X为碳元素；Y为氧元素；Z为镁元素；W为硫元素．（1）XY2是CO2，固体CO2是分子晶体；X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子为CH4，是正四面体空间结构．故答案为：分子；正四面体．（2）W与X可形成化合物XW2是CS2．①CS2与CO2的相似，为直线构型，是非极性分子．故答案为：非极性．②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．（3）镁是金属性非常强的活泼金属，通常采取电解法冶炼．故答案为：电解法．（4）WY2是SO2，WY3的是SO3，二氧化硫在高温常压催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3．故答案为：高温常压催化剂；2SO2+O22SO3．点评：本题考查元素推断以及物质结构、化学工业等，题目难度不大，根据原子结构特点及元素化合物的性质推断元素是解题关键．　9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：（1）化合物M的结构简式为　HCHO　．（2）在元素周期表中，E元素位于第　四　周期　Ⅷ　族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型　3d64s2　．（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C　＞　D（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）⇌2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．47①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为　0.0117mol/（L•min）　．②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是　温度　（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA　＜　KB（填“＞”、“＜”或“=”）（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了　钝化　；t1～t2时间段，反应生成的气体是　SO2、H2　．写出开始加热时发生反应的化学方程式　2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O　．考点：原子结构与元素周期律的关系；元素电离能、电负性的含义及应用；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；浓硫酸的性质实验．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．解答：解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B为碳元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为氧元素．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M为HCHO；C原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素．E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一，则E为Fe元素．即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为Fe元素．化合物M为HCHO．（1）化合物M为甲醛，结构简式为HCHO．故答案为：HCHO．（2）E为Fe元素，质子数为26，处于第四周期第Ⅷ族，Fe元素基态原子的价电子构型3d64s2．故答案为：四；Ⅷ；3d64s2．（3）C为氮元素，D为氧元素；氮元素原子的2p能级有3个电子处于半满稳定状态，能量低，所以元素C与D的第一电离能的大小关系是C＞D．故答案为：＞．47（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）⇌2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．①由图曲线A可知，3min内浓度CD2变化为0.2mol/L﹣0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）==0.0117mol/（L•min）．故答案为：0.0117mol/（L•min）．②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高．该反应为体积减小的吸热反应，增大CD2浓度，反应加快，但CD2转化率降低；增大压强，反应加快，但CD2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，CD2转化率增大．故为升高温度．故答案为：温度．③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即KA＜KB．故答案为：＜．（5）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了钝化；浓硫酸能与强氧化性，开始为浓硫酸将铁氧化为Fe3+，自身被还原为二氧化硫，反应方程式为2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2．故答案为：钝化；SO2、H2；2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．点评：题目综合性较大，以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、反应速率及影响因素、图象分析、元素化合物知识等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，注意基础知识的掌握．　10．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmY所有主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置为　第四周期第Ⅷ族　；Z的氢化物电子式为　　（2）沸点：硒化氢　＜　X的氢化物（填“＞”或“＜”）．X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为　Cl﹣＞O2﹣＞Al3+　．（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为　Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O　．（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）　①②③　．①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体47（5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式　AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑　．考点：原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．版权所有专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．解答：解：X元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为．故答案为：第四周期第Ⅷ族；．（2）X为O元素，其氢化物为H2O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H2O．故答案为：＜．X、Y、D形成的简单离子分别为O2﹣、Cl﹣、Al3+．O2﹣、Al3+离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2﹣＞Al3+，Cl﹣、O2﹣的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞O2﹣，所以离子半径Cl﹣＞O2﹣＞Al3+．故答案为：＜；Cl﹣＞O2﹣＞Al3+．（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；D的最高价氧化物为Al2O3，溶于强碱生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．故答案为：2H2O22H2O+O2↑；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物为FeCl2、FeCl3．①FeCl2易被氧气氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；②FeCl2可通过FeCl3与Fe化合得到，FeCl3可由铁与氯气化合得到，故②正确；47③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．故选：①②③．（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑．故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl↑．点评：以元素推断为载体，考查化学用语、半径比较、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．　11．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：（1）C与D形成的化合物的化学式是　Al2O3　，它的性质决定了它在物质的分类中应属于　两性氧化物　；该化合物的水化物的电离方程式是　H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣　．（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈　酸　性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为　Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣　．（3）F的单质在反应中常作　氧化剂　剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是　Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4　．（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）　　（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：　NH3•H2O+H3O+═2H2O+NH4+　．考点：原子结构与元素周期律的关系；“等电子原理”的应用；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；盐类的水解专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为硫元素；D形成的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，由D的原子序数，可知D为铝元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，则X有10个电子，且X的水溶液呈碱性，则X为NH3；B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X为NH3，原子序数B＞A，则B为氮元素，A为氢元素．C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，若C最外层电子数为6，则F最外层电子数为7，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氧元素，F原子序数等于硫元素，则F为氯元素，符合题意；若C最外层电子数为7，则F最外层电子数为6，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氟元素，F原子序数等于硫元素，不存在F元素，不符合．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．E元素的原子最外层比次外层少两个电子，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为硫元素；D形成的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素，由D的原子序数，可知D为铝元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，则X有10个电子，且X的水溶液呈碱性，则X为NH3；B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X为NH3，原子序数B＞A，则B为氮元素，A为氢元素．C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，若C最外层电子数为6，则F最外层电子数为7，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氧元素，F原子序数等于硫元素，则F为氯元素，符合题意；若C最外层电子数为7，则F最外层电子数为6，C的原子序数介于氮元素与铝元素之间，则C为氟元素，F原子序数等于硫元素，不存在F元素，不符合．47故A为氢元素，B为氮元素，E为硫元素，C为氧元素，D为铝元素，E为硫元素，F为氯元素；X为NH3．（1）C为氧元素，D为铝元素，C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，属于两性氧化物，Al2O3水化物存在酸式电离与碱式电离，电离方程式为H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣．故答案为：Al2O3；两性氧化物；H++AlO2﹣+H2OAl（OH）3Al3++3OH﹣．（2）X为NH3，A与F形成的化合物为HCl，将氨气通入盐酸中使之恰好完全反应，形成氯化铵溶液，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，所以离子浓度Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣．故答案为：酸；Cl﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣．（3）F的单质为Cl2，具有强氧化性，在反应中常作氧化剂；E的低价氧化物为SO2，Cl2的水溶液与SO2反应方程式为Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．故答案为：氧化剂；Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．（4）X为NH3，与X为NH3分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）为H3O+，电子式为，与NH3溶液反应的离子方程式为NH3•H2O+H3O+═2H2O+NH4+．故答案为：；NH3•H2O+H3O+═2H2O+NH4+．点评：以元素推断为载体，考查结构与位置关系、电子式、离子方程式、盐类水解等，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合及对学生能力的考查，注意基础知识的掌握．　12．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图　　；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　．（2）盐X水溶液显　酸　（填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因　NH4++H2ONH3•H2O+H+　．（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为　SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣　．（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同．Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液．该燃料电池放电时，正极的电极反应式是　O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　．（5）如图是一个电解过程示意图．假设使用Y﹣空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）　112　L．考点：原子结构与元素周期律的关系；原电池和电解池的工作原理．版权所有47专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期五种元素．A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3．D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素．解答：解：A元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nm，则A处于第ⅥA族；C原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C为S元素，A为O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于A为O元素，则B为Cl元素．E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH4NO3．D最高价氧化物的水化物，为酸或碱，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D为Na元素．即A为O元素，B为Cl元素，C为S元素，D为Na元素，E为N元素．X为NH4NO3．（1）B为Cl元素，氯离子质子数为17，核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子原子结构示意图为；D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为．故答案为：；．（2）X为NH4NO3，是强酸弱碱盐，铵根离子水解NH4++H2ONH3•H2O+H+，溶液呈酸性．故答案为：酸；NH4++H2ONH3•H2O+H+．（3）Cl2具有强氧化性，Na2SO3有较强的还原性，氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根，反应离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣．故答案为：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣．（4）A2的为O2，摩尔质量为32g/mol，所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol，氢化物Y为N2H4，原电池正极发生还原反应，所以氧气在正极放电生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（5）铜为阳极，发生氧化反应，铜片质量变化128g，转移电子的物质的量为×2=4mol，由O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣可知，电池需消耗氧气1mol，标准状况下，氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，所以需空气体积为=112L．故答案为：112L．点评：以元素推断为载体，考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．　13．X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：请完成下列问题：47（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为　Cl﹣F﹣Na+　（用离子符号表示）．（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为　HF、HCl　（用氢化物的分子式表示）．（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为　　．（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）　Fe3++3SCN‑⇌Fe（SCN）3或Fe3++3OH‑=Fe（OH）3↓　．（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子　8　mol．（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为　石墨或铜　，电池总反应为　Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2　．考点：原子结构与元素周期律的关系；无机物的推断．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据题意知，常见金属W，常见金属有铝、铁和铜，常温下为液态的化合物为水，所以A为水；水和常见金属在高温下能发生反应，能和水在高温下能反应是金属是铁，所以W是铁；铁和水在高温下生成氢气和四氧化三铁，四氧化三铁和氢气在高温下能反应生成铁和水；其中Y元素的单质在空气中可形成氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2，所以形成的氧化物中氧元素的化合价是﹣2价，所以Y元素的化合价是+1价，所以Y是第ⅠA元素，在空气中能形成离子化合物的第ⅠA族元素是钠元素；X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素，所以z是氯元素；X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，Y的最外层电子为1，Z的最外层电子数为7，所以X的最外层电子数为7，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素，所以X是氟元素．（1）、根据元素周期律离子半径大小的比较判断．（2）、根据氢化物沸点与分子量之间的关系判断，注意氢键对物质沸点的影响．（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，写出其电子式．（4）、铁与氯气在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体氯化铁，将氯化铁溶于水得一黄色溶液氯化铁溶液，溶液中存在三价铁离子，检验三价铁离子可用硫氰化钾或氢氧化钠溶液．（5）、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B为黑色固体，所以B是四氧化三铁，根据四氧化三铁和转移电子之间的关系式计算．（6）、先根据金属质量的变性判断铁作负极，再根据正极上发生的反应判断正极材料；根据正负极上发生的电极反应式写出电池反应式．解答：解：通过以上分析知，X、Y、Z分别是氟元素、钠元素、氯元素．（1）电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以氟离子半径大于钠离子半径；同一主族元素，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以氯离子的半径大于氟离子的半径，所以X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣F﹣Na+．故答案为：Cl﹣F﹣Na+．（2）气态氢化物的沸点随着其相对分子量的增大而增大，但氟化氢中含有氢键导致氟化氢的沸点大于氯化氢的沸点；故答案为：HF、HCl．（3）氢氧化钠是离子化合物，存在的化学键有：钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，所以其电子式为：．故答案为：．（4）检验三价铁离子可用硫氰化钾或氢氧化钠溶液，无色的硫氰化钾溶液遇三价铁离子变成血红色，离子反应方程式为：Fe3++3SCN‑⇌Fe（SCN）3；或向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，离子反应方程式为：Fe3++3OH‑=Fe（OH）3↓．故答案为：Fe3++3SCN‑⇌Fe（SCN）3或Fe3++3OH‑=Fe（OH）3↓．（5）铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑转移电子471mol8mol1mol8mol故答案为：8．（6）氯化铁溶液为电解质溶液组成原电池，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，说明铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨或铜；负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，实际上是铁和三价铁离子发生氧化还原反应，所以电池反应式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2．故答案为：石墨或铜；Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2．点评：本题考查了元素化合物的推断、三价铁离子的检验、电极反应式的书写、电子式的书写等知识点，综合性较强，明确二价铁离子和三价铁离子的检验方法．　14．现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有　6　种不同运动状态的电子，有　2　种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是　CaCl2　．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）　　（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　C　A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于　分子　晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是　2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4　．考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：现有1﹣﹣20号元素，A的M层上有2对成对电子，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素．解答：解：现有1﹣﹣20号元素，A的M层上有2对成对电子，则A是S元素；D元素最高正价是+7价，属于第VIIA族元素，且原子序数小于20，F元素没有正化合价，所以D是Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，氯化钙能作干燥剂，所以B是Ca元素；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则C是N元素．（1）元素最外层上有几个电子就有几种不同的运动状态，同一能级上电子能量相同，氧原子最外层有6个电子，2个能级，所以元素A的原子最外层共有6种不同运动状态的电子，有2种能量不同的电子，B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂CaCl2，故答案为：6；2；CaCl2；47（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，该离子是铵根离子，其电子式为：，故答案为：；（3）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，所以氯元素非金属性大于硫，比较非金属元素非金属性强弱的方法有：氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属单质之间的置换反应等，故选C，故答案为：Cl；C；（4）氨气固态时属于分子晶体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，反应方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故答案为：分子，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．点评：本题考查元素化合物知识，正确推断元素是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，难度中等．　15．【化学一物质结构与性质】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E+与C3﹣具有相同的电子层结构．请回答下列问题：（1）F的价电子排布为　3S23P2　．其B、F形成的化合物晶体类型是　原子晶体　（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式　NH4HCO3或（NH4）2CO3　（3）A、C形成的分子属于　极性　（极性或非极性）分子．该分子有　1　对孤对电子　3　个σ键，中心原子杂化方式　SP3　（4）A、E形成的化合物的电子式　Na+[：H]﹣　（5）CA3与FA4的稳定性：　＞　；离子半径：E+　＜　C3﹣．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；E+与C3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；E+与C3﹣具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，（1）F是Si元素，硅原子3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知Si元素的价电子排布式为3S23P2，B是C元素，F是Si，二者形成的化合物是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，故答案为：3S23P2；原子晶体；（2）A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，A、B、C、D形成的化合物中含有离子键说明含有铵根离子，且含有共价键，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；（3）A是H元素，C是N元素，A和C形成的化合物是NH3，氨气分子中正负电荷重心不重合，则为极性分子，氨气分子中含有3个σ键和1对孤电子对，所以其中心原子杂化方式为SP3，故答案为：极性；1；3；SP3；（4）A是H元素，E是Na元素，二者能形成离子化合物NaH，其电子式为Na+[：H]﹣，故答案为：Na+[：H]﹣；47（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于Si元素，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：E+＜C3﹣，故答案为：＞；＜．点评：本题考查了元素、物质的结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律、极性分子和非极性分子的判断方法、价层电子对互斥理论来分析解答，易错点是氢化钠电子式的书写，难度中等．　16．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出元素B在周期表中的位置：　第三周期第IA族　，化合物Y所含的化学键名称　离子键和共价键　；（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）　S2﹣＞Cl﹣＞Al3+　；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　H++HSO3﹣=SO2↑+H2O　；（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　37　g，此时反应的化学方程式为　10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O　．（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式　NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，再结合题目分析解答．解答：解：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；47F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，（1）B是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故答案为：第三周期ⅠA族；离子键和共价键（极性共价键）；（2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+；（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；（4）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2，溶液中ClO﹣、ClO3﹣的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO﹣）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=n（Cl）=×（0.2mol+0.1mol+0.7mol）=0.5mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n[Ca（OH）2]=0.5mol，m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，其反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；（5）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（4）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答，题目难度中等．　17．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈　酸　性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为　NH4++H2O=NH3•H2O+H+　．（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903kJ•mol﹣1，写出其燃烧的化学方程式　CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol　．（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图：①X的化学式是　NO2　．②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是　b　．③该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为　0.8　．④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是　增大NO2的浓度　．考点：位置结构性质的相互关系应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．分析：B元素的化合物种类繁多，数目庞大，B为C元素，C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质，为O2和N2，根据原子序数依次增大，则C为N元素，D为O元素，D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，它们原子核外的电子层数之和为10，则A原子电子层数=10﹣2﹣2﹣2﹣3=1，则A为H元素，（1）A、D两元素形成其常见化合物为H2O，E的单质是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3，应为NH4NO3，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；47（3）B的相对分子质量最小的氢化物为CH4，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水；（4）①X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，这两种物质是NO2、N2O4，根据X、Y浓度变化确定这两种物质分别是什么；②化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变；③化学平衡常数K=；④根据图象知X、Y浓度是否变化来确定改变条件．解答：解：B元素的化合物种类繁多，数目庞大，B为C元素，C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质，为O2和N2，根据原子序数依次增大，则C为N元素，D为O元素，D、E两元素可以生成两种不同的离子化合物，则E为Na元素，它们原子核外的电子层数之和为10，则A原子电子层数=10﹣2﹣2﹣2﹣3=1，则A为H元素，（1）A、D两元素形成其常见化合物为H2O，E的单质是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）A、C、D三元素所形成常见盐A4C2D3，应为NH4NO3，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O=NH3•H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O=NH3•H2O+H+；（3）B的相对分子质量最小的氢化物为CH4，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol；（4）①X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，这两种物质是NO2、N2O4，当Y的浓度减少0.2mol/L时，X的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以X的计量数是2、Y的计量数是1，则X的化学式为NO2，故答案为：NO2；②化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，故答案为：b；③根据图象知，Y是反应物、X是生成物，其反应方程式为N2O4（g）⇌2NO2（g），化学平衡常数K===0.8，故答案为：0.8；④根据图象知，t2时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO2的浓度，故答案为：增大NO2的浓度．点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及化学平衡、热化学反应方程式的书写、盐类水解等知识点，根据原子结构、元素的含量等知识点来确定元素，再结合盐的类型确定溶液酸碱性、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算等知识点来分析解答，题目难度不大．　18．aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c﹣b=b﹣a=1且b+c=d，B的最高价氧化物对应水化物为强酸．（1）A、B、C、D四种元素都能形成多种氢化物，这些氢化物中，原子个数最少而沸点最高的是　H2O　；（2）B与D形成的单质分别为甲、乙，下列判断正确的是　c　．a．非金属性：D＞B，活泼性：甲＞乙b．非金属性：B＞D，活泼性：甲＞乙c．非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲d．非金属性：D＞B，活泼性：乙＞甲（3）1993年7月，美国哈佛大学传出轰动性的科技新闻：利用激光溅射技术研制由A和B两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．该新材料的化学式为　C3N4　；（4）C能形成一种分子结构如图所示的具有18电子结构的分子．电解该化合物只有三种单质产生，其中两种互为同素异形体且质量相等，请写出该电解反应的化学反应方程式　6H2O22O3↑+3O2↑+6H2↑　．（5）B的一种氢化物与B的最高价氧化物对应水化物在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158、威力为TNT的142%的炸药，该炸药的化学式为　N2H6（NO3）2　．47考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：c﹣b=b﹣a=1，则c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相邻、原子序数依次增大，b+c=d，说明四种元素中D的原子序数最大；B的最高价氧化物对应水化物为强酸，则B可能为N、S或Cl元素，由于D、C的原子序数都大于B，则B只能为N元素；A的原子序数为：7﹣1=6，为C元素；C的原子序数为：7+1=8，为O元素；D的原子序数为：d=b+c=7+8=15，为P元素，根据以上分析完成各题．解答：解：c﹣b=b﹣a=1，则c=b+1、b=a+1，A、B、C在周期表中相邻、原子序数依次增大，b+c=d，说明四种元素中D的原子序数最大；B的最高价氧化物对应水化物为强酸，则B可能为N、S或Cl元素，由于D、C的原子序数都大于B，则B只能为N元素；A的原子序数为：7﹣1=6，为C元素；C的原子序数为：7+1=8，为O元素；D的原子序数为：d=b+c=7+8=15，为P元素，（1）A、B、C、D四种元素分别为C、N、O、P，它们形成氢化物中，N、O的非金属性较强，能够形成氢键，其中原子个数最少而沸点最高的为H2O，故答案为：H2O；（2）B为N、D为P，二者位于同一主族，非金属性：N＞P，即：B＞D；二者形成单质为氮气、磷，由于氮气分子中存在比较稳定氮氮三键，所以单质的活泼性：P＞N2，即：甲＜乙，则正确的为c，故答案为：c；（3）A为C、B为N元素，利用激光溅射技术研制由C和N两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，该物质为原子晶体，根据N的化合价为﹣3、C的化合价为+4可得其化学式为：C3N4，故答案为：C3N4；（4）C为O元素，根据图示结构可知，该分子中中含有2个O原子，且为18电子，则该物质为双氧水，电解水双氧水可以生成氧气、氢气和臭氧三种单质，电解方程式为：6H2O22O3↑+3O2↑+6H2↑，故答案为：6H2O22O3↑+3O2↑+6H2↑；（5）B为N元素，B的氢化物有NH3或N2H4，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158，如果为氨气，泽尔反应生成硝酸铵，不满足条件，只能是N2H4与HNO3反应生成N2H6（NO3）2，该物质的相对分子质量为158，符号条件，故答案为：N2H6（NO3）2．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，（4）（5）为难点、易错点，注意根据题干信息合理分析，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．　19．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．请回答以下问题：（1）E在周期表中的位置为　第三周期第IA族　．（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为　　．47（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是　平面　．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：　C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol﹣1　．图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：①Ⅰ中负极的电极反应式是　C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O　．②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是　锌　，N溶液为　硫酸铜　溶液．③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为　Cu﹣2e﹣=Cu2+　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增，B元素形成化合物种类最多，则B为C元素；A、E同主族，A与E的质子数之和是B质子数的2倍，B质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知A是H元素、C是Na元素；E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数，则C是N元素、D是O元素；（1）E是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，据此判断E在周期表中的位置；（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键；（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则M为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kJ热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kJ热量，据此书写其热化学反应方程式；①该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐；③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Cu作阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应．解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增，B元素形成化合物种类最多，则B为C元素；A、E同主族，A与E的质子数之和是B质子数的2倍，B质子数的2倍是12，根据原子序数相对大小知A是H元素、C是Na元素；E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子，由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数，则C是N元素、D是O元素；（1）E是Na元素，钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以Na位于第三周期第IA族，故答案为：第3周期ⅠA族；（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，则为NaOH，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，其电子式为，故答案为：；（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则M为乙烯，为空间平面型结构；14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，即0.5mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出705.5kJ热量，则1mol乙烯燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出1411.0kJ热量，其热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol﹣1；47故答案为：平面；C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1411.0kJ•mol﹣1；①该燃料电池中，负极上乙烯失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O，故答案为：C2H4﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+10H2O；②电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质为含有阳极材料的可溶性盐，a为阳极、b为阴极，所以b为镀件锌，硫酸铜溶液为电解质溶液，故答案为：锌；CuSO4溶液；③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Cu作阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原电池和电解池原理、热化学反应、化学用语等知识点，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，难点是燃料电池电极反应式的书写，题目难度中等．　20．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与E同主族，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，D原子最外层电子数等于其电子层数，G与F可形成GF2、GF3两种盐．试回答以下问题：（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末的电子式为　　，所含化学键类型为　离子键和共价键　（2）D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　（3）在GF3的溶液中通入E的低价氧化物反应的离子方程式为　2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+　（4）A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物生成盐的水溶液显　酸　性，原因是　NH4++H2O⇌NH3•H2O　（写离子方程式）（5）已知Ksp[D（OH）3]=1×10﹣34，Ksp[G（OH）3]=1×10﹣38，向pH=1的DF3与GF3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，先生成　Fe（OH）3　（化学式）沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液的pH=　3　（溶液中金属离子浓度≤1×10﹣5mol/L时可认为该金属离子沉淀完全）考点：位置结构性质的相互关系应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，则A是N元素；B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，该淡黄色粉末是Na2O2，B原子序数小于C，则B是O元素、C是Na元素；B与E同主族，则E为S元素；D原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于C，而小于E，则D为Al元素；F为短周期元素，且原子序数大于S，则F为Cl元素，G与F可形成GF2、GF3两种盐，且G为常见元素，则G为Fe元素，再结合题目解答．解答：解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的常见元素，A、B、C、D、E、F为短周期元素，A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成一种盐，则A是N元素；B与C形成的一种的淡黄色粉末能与水反应生成B的一种单质，该淡黄色粉末是Na2O2，B原子序数小于C，则B是O元素、C是Na元素；B与E同主族，则E为S元素；D原子最外层电子数等于其电子层数，且原子序数大于C，而小于E，则D为Al元素；F为短周期元素，且原子序数大于S，则F为Cl元素，G与F可形成GF2、GF3两种盐，且G为常见元素，则G为Fe元素，（1）B与C形成的一种的淡黄色粉末为过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以其电子式为，故答案为：；离子键、共价键（2）D的导致为Al，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；47（3）在FeCl3的溶液中通入E的低价氧化物SO2，二者发生氧化还原反应生成FeSO4、HCl和FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（4）A的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其气态氢化物是NH3，二者反应生成的盐为硝酸铵，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O；（5）Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣34，Ksp[Fe（OH）3]=1×10﹣38，向pH=1的AlCl3与FeCl3的混合溶液中逐滴滴加某强碱的稀溶液，溶度积常数较小先生成沉淀，所以先生成Fe（OH）3沉淀，当该金属离子沉淀完全时，溶液中c（OH﹣）==mol/L=10﹣11mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=10﹣3mol/L，则溶液的pH=3，故答案为：Fe（OH）3；3．点评：本题考查物质结构和性质，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、盐类水解、化学用语等知识点，侧重考查学生分析问题、计算能力，明确基本理论并灵活运用即可解答，难点是溶度积的有关计算，题目难度中等．　21．Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．回答下列问题：XYMZW（1）M、Z、W的原子半径由大到小：　Al＞Si＞S　（填元素符号）（2）比较X、Y的氢化物的稳定性由强到弱：　HF＞NH3　，Z和W最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱　H2SO4＞H2SiO3　．（填化学式）（3）1molZ的最高价氧化物中含有　4　mol共价键．（4）请写出M与NaOH溶液反应的离子方程式：　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　；氧化剂的物质名称是　水　．Ⅱ．通常情况下，微粒A和B为分子，C为5核阳离子，E为单核阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Ⅰ．图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X为N，Y为F，M为Al，Z为Si，W为S，据此解答；Ⅱ．常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，从而得出答案．解答：解：Ⅰ．图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X为N，Y为F，M为Al，Z为Si，W为S，（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞Si＞S，故答案为：Al＞Si＞S；（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性F＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：HF＞NH3，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HF＞NH3；H2SO4＞H2SiO3；（3）Si与O形成4条共价键，1molSi的最高价氧化物中含有4mol共价键，故答案为：4；（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其中水做氧化剂，其反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑水；47Ⅱ．常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F﹣、OH﹣，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH﹣，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，A为H2O、B为NH3，E为Mg2+或Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．点评：本题考查位置结构性质的关系，推断元素的推断是解题的关键，注意利用短周期的结构及X、W的质子数之和来推断，掌握常见的10电子微粒及其性质是，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口题目难度中等．　22．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为　第二周期、第ⅥA族　，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是　bc　．a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　N＞O＞Na　．（3）盐M中含有的化学键类型有　离子键、共价键　，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）M：c（H+）N=1：　10﹣4　（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因　AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣　（5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式　2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣2QkJ/mol　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，次外层为8，最外层电子为6，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：由A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，则B为N；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，次外层为8，最外层电子为6，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，（1）氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，O位于第二周期、第ⅥA族；可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性等来判断，即BC能比较非金属性的强弱，故答案为：第二周期、第ⅥA族；bc；（2）非金属性越强，该元素的第一电离能越大，但是N原子核外电子是半满结构，N的第一电离能大于O第一电离能，故答案为：N＞O＞Na；47（3）硝酸铵中含有离子键和共价键；温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，硝酸铵中，铵根离子水解c（H+）M=10﹣5，硝酸是强酸，抑制水的电离，c（H+）N=c（OH﹣）N==10﹣9，则c（H+）M：c（H+）N=10﹣5：10﹣9=1：10﹣4，故答案为：离子键、共价键；10﹣4；（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；偏铝酸根水解，容易显碱性AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（5）2Na2O2～2e﹣，根据每转移1mol电子放出QkJ的热量，△H=﹣2×QkJ/mol，Na2O2与水反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣2QkJ/mol，故答案为：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=﹣2QkJ/mol．点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确元素及其单质、化合物的性质来推断元素是解答本题的关键，C是学生解答中的难点，学生只要熟悉水的电离影响因素即可解答，难度不大．　23．已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为　O　；X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是　O＞N＞C＞H　（用元素符号表示）．（2）由X、Y、Z按1：1：1组成的XYZ分子中σ键与π键数目之比为　1：1　．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的基态原子核外电子排布式为　Ar3d104s24p4　．（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：　Al﹣3e﹣=Al3+　；阴极的电极反应式：　2H++2e﹣=H2↑　．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，结合元素、物质的结构和性质解答．解答：解：X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，（1）通过以上分析知，L是O元素，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性越大其电负性越大，所以这几种元素的电负性大小顺序是O＞N＞C＞H，故答案为：O；O＞N＞C＞H；（2）由X、Y、Z按1：1：1组成的分子为HCN，其结构简式为H﹣C≡N，所以分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1；（3）L是O元素，Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se核外电子数为34，根据构造原理知，Se基态原子核外电子排布式为：Ar3d104s24p4，故答案为：Ar3d104s24p4；（4）用铝作阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子反应方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀R是Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，所以Q是Al2O3，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+；Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；2H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素周期律、原子的结构、电解池原理来分析解答，注意电解池中阳极是活泼电极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．　4724．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　．（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为　　．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl　．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：　S2﹣　＞　Cl﹣　＞　Na+　＞　Al3+　．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）　Na　；非金属性最强的　Cl　（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：　Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1　．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；无机物的推断．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）短周期中含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物；（3）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸；（4）微粒半径大小的比较方法：电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱；（6）根据热化学方程式的含义来书写．解答：解：（1）同一短周期含有金属元素和非金属元素的周期是2、3周期，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝的反应为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）Na与C可形成化合物Na2C，所以C显﹣2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，其反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）硫离子和氯离子电子层数多，钠离子和铝离子电子层数少，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）同周期元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；（6）Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与一定量水混合得到高氯酸溶液，1mol该物质与一定量水混合会放出4QkJ的热量，即Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1，故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=﹣4QkJmol﹣1．点评：本题是一道考查元素周期律的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大，综合性较强．　25．元素周期表中第ⅤⅡA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是　bc　（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性47（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3固体沉淀完成①I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□　H2↑　．②Ⅱ中转化的基本反应类型是　复分解反应　．（4）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O　．②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，根据流程反应产生的稀HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2且没有气体生成，该反应的化学方程式为　4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O　．③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是　氮氧化物排放少　（任写一项）．考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．版权所有专题：实验设计题；元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子；（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水；②应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水；③氮氧化物为有毒气体．解答：解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故选bc；（3）①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，电池反应式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，故答案为：H2↑；②两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，故答案为：复分解反应；（4）①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，该反应为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；47②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O；③由流程可知，上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，氮氧化物排放少，故答案为：氮氧化物排放少．点评：本题考查较综合，涉及原子结构、物质性质、元素周期律等知识点，同时考查学生分析问题、解答问题能力，知道金属性、非金属性强弱判断方法，题目难度不大．　26．A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；Y元素的族序数与周期序数的差为3；（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：　1s22s22p63s23p6　．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了　能量最低原理　原理．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：　　．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是　Cl　（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是　b、d　．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的氢化物比X的氢化物稳定c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应，而X的单质不容易反应．d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强．（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为　Cl＞P　（填元素符号），理由为　同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势　．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子核外电子排布．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，据此解答．解答：解：A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负极最小的元素，则Z为K元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由D原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故D表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故D为Mg元素；X处于第三周期，X原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故X为P元素；Y处于第三周期，Y元素的主族序数与周期数的差为4，Y处于第ⅦA族，故Y为Cl元素，（1）Z为K元素，离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；（2某同学根据上述信息，推断X原子的核外电子排布为47，该同学所画的电子排布图中3s能级未填充满，就填充能量更高的3p能级，违背了能量最低原理，故答案为：能量最低原理；（3）NH5为离子化合物，是由NH4+与H﹣两种粒构成，电子式为，故答案为：；（4）根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析，Cl的非金属性比P元素强，Cl的氢化物比P的氢化物稳定、Cl元素最高价氧化物的水化物酸性强于P元素最高价氧化物的水化物酸性则说明Y的非金属性强，故答案为：Cl；b、d；（5）同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能Cl＞P，故答案为：Cl＞P；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势．点评：本题考查物质结构与性质，涉及结构、性质与位置关系、核外电子排布规律、电子式、分子结构、非金属性强弱、电离能、电负性等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，（5）为易错点、难点，注意基础知识的掌握．　27．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于　非极性　分子（填“极性”或“非极性”）．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于　原子　晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　P＞S＞Si　（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d6　，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是　氨气分子和水分子　．考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素；（1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，根据二氧化碳分子正负电荷重心是否重合判断；（2）当n=3时，A是Si元素，根据A、B形成晶体的微粒判断晶体类型；（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素；（4）根据电子排布式的书写规则书写，中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该物质中氯元素是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体．解答：解：A、B、C、D为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以该元素O元素，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C是P元素，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素；（1）当n=2时，A是C元素，则AB2是CO2，二氧化碳是直线型结构，正负电荷重心重合，所以是非极性分子，故答案为：非极性；（2）当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体是由原子构成的，属于原子晶体，故答案为：原子；（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A是Si元素，同一周期中，原子的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序P＞S＞Si，故答案为：P＞S＞Si；47（4）钴离子的化合价是+3价，钴离子核外有24个电子，其基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该物质中氯元素全部是外界，为氯离子，则氨气分子和水分子为配体，其化学式为[Co（NH3）5H2O]Cl3，故答案为：1s22s22p63s23p63d6，氨气分子和水分子．点评：本题考查了元素的推断、电离能大小的判断、核外电子排布式的书写等，注意书写基态原子核外电子排布式时要根据构造原理，但原子失去电子变成阳离子时，电子从外向内依次失去，为易错点．　28．现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）．请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是　第三周期IIIA族　（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）　NaOHAl（OH）3H2SO4　（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为　Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O　（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为　正极　；另一电极反应式为：　Al﹣3e﹣=Al3+　．（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？考点：原子结构与元素周期律的关系；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）设AB在同周期，则B+A=27，B﹣A=5，可得B=16，A=11即A为钠、B为硫；假设AB不在同周期，则B+A=27，B﹣A=5+8，可得B=20（超出短周期舍去）．故A为Na，C为S．（2）A与C最外层电子数之差为5，故B可能为Al．（3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）Al是活泼金属，做负极，故石墨为正极．Al失电子：Al﹣3e﹣=Al3+（5）通过元素守恒来看，根据硫元素的物质的量没有发生变化解题．解答：解：（1）假设AB在同周期，则B+A=27，B﹣A=5，可得B=16，A=11即A为钠、B为硫；假设AB不在同周期，则B+A=27，B﹣A=5+8，可得B=20（超出短周期舍去）．A故A为Na，C为S．A与C最外层电子数之差为5，故B可能为Al，设B的化合价为+3价．2M+6HCl=2MCl3+3H22X3×22.40.91.12X==27原子量为27的元素是：Al，B为Al．（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序；NaOHAl（OH）3H2SO4（3）氢氧化钠可与氢氧化铝反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）Al是活泼金属，做负极，故石墨为正极．Al失电子：Al﹣3e﹣=Al3+（5）由题意可知SO2的体积为1120m3×2%=2.24m3=22400L再根据V=n×22.4所以n=22400÷22.4=1000mol47即有1000mol的SO2，即1000mol的S即有1000mol的CaSO4•2H2O，又因为CaSO4•2H2O的摩尔质量M=40+32+16×4+18×2=172g/mol所以m=n×M=1000×172=172000g故答案为：（1）第三周期IIIA族（2）NaOHAl（OH）3H2SO4（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O（4）正极Al﹣3e﹣=Al3+（5）172000克点评：本题考查原子结构与元素周期表的关系，元素金属性强弱与碱性关系，元素守恒思想，难度适中．　29．短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．请回答下列问题：（1）元素X位于周期表中第　三　周期，第　VIA　族．（2）F的电子式　　（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为　2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑　．（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为　硫酸钠（Na2SO4）　，当生成2mol二氧化氯时，转移电子　2　mol．（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体　．考点：原子结构与元素周期律的关系；电子式．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．解答：解：短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4，则X位于ⅥA族；Y元素的原子半径是短周期中最大的，则Y为钠元素；金属Z的单质能够溶于Y的水溶液，则Z为铝元素．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液，则X为硫元素，A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分，则D为二氧化硫．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E，E为Na2S．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似，则F为Na2S2．故X为S，Y为Na，Z为Al．A为硫化铝，B为氢氧化铝，C为硫化氢，D为二氧化硫，E为Na2S，F为Na2S2．（1）X为硫元素，原子有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表中第三周期第VIA族．故答案为：三；VIA．（2）F为Na2S2，结构与过氧化钠相似，为离子化合物，由Na+、S22﹣构成，F的电子式是．故答案为：．（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．47故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（4）D为二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，氯元素化合价由+5价降低为+4价，发生还原反应，所以二氧化硫被氧化为+6价，所以氧化产物为硫酸钠（Na2SO4）．当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×1=2mol．故答案为：硫酸钠（Na2SO4）；2mol．（5）Na2S2的溶液呈黄色，Na2S2性质与过氧化钠相似，所以Na2S2与稀硫酸反应先生成H2S2，不稳定分解为S和H2S，所以产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体．点评：以元素化合物推断为载体，考查原子结构位置关系、物质结构与性质关系、电子式、氧化还原反应等，难度较大，推断元素及化合物是关键，（2）（5）注意根据过氧化钠的结构与性质解答．　30．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有　共价键　、　分子间作用力　．（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于　离子　晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：　2Al2O34Al+3O2↑　．（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3﹣存在，C3﹣的电子排布式为　ls22s22p6　．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）　NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　（填序号）．考点：原子结构与元素的性质．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；结合物质的结构和性质解答．解答：解：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s2np5，所以D是F元素；（1）通过以上分析知，A单质是石墨，石墨晶体中，碳原子之间存在共价键，层与层之间存在分子间作用力，故答案为：共价键；分子间作用力；47（2）B元素的氧化物是氧化铝，氧化铝的构成微粒是离子，所以氧化铝属于离子晶体，离子晶体，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；（3）钠与N元素形成的Na3N晶体中，N元素以N3﹣存在，氮离子中含有10个电子，根据构造原理知C3﹣的电子排布式为ls22s22p6，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使氨水呈碱性，故答案为：ls22s22p6；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．　47