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河南省洛阳市宜阳一高培优部2022学年高中化学 物质结构与性质复习备考强化训练 选择题(含解析)新人教版选修3
河南省洛阳市宜阳一高培优部2022学年高中化学 物质结构与性质复习备考强化训练 选择题(含解析)新人教版选修3
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2022-2022学年宜阳一高培优部高二年级选修3物质结构与性质复习备考强化训练二(带解析)一.选择题(共30小题)1.(2022•湖南二模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍.下列说法不正确的是( ) A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 2.(2022•天河区一模)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是( ) A.②③化学性质相同B.它们表示两种元素 C.①表示的是原子,②表示的是离子D.②表示的元素是金属元素 3.(2022•连云港一模)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零.下列说法正确的是( ) A.单质的氧化性:X>M B.气态氢化物的热稳定性:M>N C.X与Y简单离子半径:r(X离子)<r(Y离子) D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 4.(2022•烟台模拟)下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是( ) A.32S与33S的中子数不等,属于两种不同的核素 B.IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强 C.非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 D.HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱,还原性依次增强 5.(2022•闵行区二模)现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 216.(2022•海淀区一模)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的是( ) A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z 7.(2022•南昌模拟)X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( ) A.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z B.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y 8.(2022•潍坊一模)短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( ) A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.0、P、ClD.B、Mg、Si 9.(2022•朝阳区一模)Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2﹣>Se2﹣>Br﹣ C.SeO2既有氧化性又有还原性D.在Se2Br2分子中只含有极性键 10.(2022•青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( ) A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D.原子半径:Na>Si>O 11.(2022•徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是( ) A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:rx>ry>rz>rR C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 12.(2022•江门一模)X,Y,Z,M,N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y,M同主族,可形成MY2,MY3两种分子.一下列说法正确的是( )21 A.原子半径:N>Z B.单质的氧化性:Y>M C.X、Z,M的氧化物均为共价化合物 D.M,N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 13.(2022•常州一模)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示.Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的.下列说法正确的是( ) XYZW A.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高 14.(2022•惠州一模)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图.下列说法正确的是( )XYZR A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.原子半径大小:Y>Z C.X和Y形成的化合物是离子化合物 D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 15.(2022•枣庄二模)下列说法正确的是( ) A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素 B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子 D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 16.(2022•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 17.(2022•岳阳二模)X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( ) A.a﹣c=m﹣nB.a﹣b=n﹣mC.c﹣d=m+nD.b﹣d=n+m 18.(2022•南开区一模)下列叙述正确的是( ) A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg D.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法 19.(2022•崇明县一模)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl521 20.(2022•黄浦区一模)关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是( ) A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能级不同,电子云轮廓图形状相同 C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同 D.能层不同,电子云轮廓图形状不相同 21.(2022•湖北模拟)下列化学用语或表达式正确的是( ) A.Na+的电子排布式:1S22S22P6B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.N原子最外层轨道表示式:D. 22.(2022•太原一模)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 23.(2022•湖北一模)元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2﹣ D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型 24.(2022•西城区一模)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素.下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y<Q<W B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 25.(2022•石景山区一模)已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( ) A.原子序数d>c>b>a B.单质的还原性D<C<B<A C.离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+ D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值C>B>A 26.(2022•大连模拟)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:20的化合物21 B.X、Y、Z可以组成一种盐,其中X、Y、Z元素原子个数之比为4:2:3 C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 27.(2022•杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是( ) A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物 C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 28.(2022•徐汇区一模)阴离子C8H﹣的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣.关于该粒子的推断正确的是( ) A.一个阴离子含有34个价电子 B.该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C.在一定条件下,1molC8H﹣与8molH2完全反应生成辛烷 D.在酸性溶液中,该阴离子与H+反应生成1,3,5,7﹣辛四炔 29.(2022•惠州模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 30.(2022•镜湖区模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是( ) A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W B.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W 21选修3第1章选择题2参考答案与试题解析 一.选择题(共30小题)1.(2022•湖南二模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍.下列说法不正确的是( ) A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定考点:原子结构与元素的性质.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14,X与Y、Z位于相邻周期,则Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍,原子最外层电子数不超过8,所以X内层为K层,K层电子数是2,所以Z最外层电子数是6,Y最外层电子数是3,X、Y、Z最外层电子数之和为14,所以X最外层电子数=14﹣6﹣3=5,所以X核外电子数是7,为N元素;N元素位于第二周期,Y和Z位于第三周期,Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6,所以Y是Al、Z是S元素,再结合物质性质解答.解答:解:短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14,X与Y、Z位于相邻周期,则Y和Z位于同一周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍,原子最外层电子数不超过8,所以X内层为K层,K层电子数是2,所以Z最外层电子数是6,Y最外层电子数是3,X、Y、Z最外层电子数之和为14,所以X最外层电子数=14﹣6﹣3=5,所以X核外电子数是7,为N元素;N元素位于第二周期,Y和Z位于第三周期,Y的最外层电子数是3、Z原子最外层电子数是6,所以Y是Al、Z是S元素,A.X的氢化物是NH3,X的最高价氧化物的水化物是HNO3,氨水溶液呈碱性、硝酸溶液呈酸性,故A正确;B.Y的氧化物是Al2O3,氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应,属于两性氧化物,氧化铝熔点很高,所以并可用来制作耐火材料,故B正确;C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4,浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性酸,故C正确;D.非金属性N>S,所以X的氢化物比Z的氢化物更稳定,故D错误;故选D.点评:本题考查了原子结构和元素周期律的关系,根据原子结构正确推断元素是解本题关键,再结合元素周期律来分析解答,知道氧化铝具有两性,熟练掌握元素化合物知识,题目难度不大. 2.(2022•天河区一模)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是( ) A.②③化学性质相同B.它们表示两种元素 C.①表示的是原子,②表示的是离子D.②表示的元素是金属元素考点:原子结构与元素的性质.版权所有专题:原子组成与结构专题.21分析:A.主族元素的化学性质与其最外层电子数有关;B.元素是具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子;C.原子中核内质子数=核外电子数,离子中核外电子数不等于核内质子数;D.先根据质子数确定该元素,然后确定是否是金属.解答:解:A.②③中最外层电子数不同,所以其化学性质不同,故A错误;B.①核内质子数是7,为N元素,②、③核内质子数是13,属于同一种元素,所以这三种微粒是两种元素,故B正确;C.①中核内质子数=核外电子数,所以是原子,②中核内质子数>核外电子数,所以是阳离子,故C正确;D.②是13号元素,为Al元素,属于金属元素,故D正确;故选A.点评:本题考查微粒的判断,难度不大,注意元素的化学性质与其价电子数有关. 3.(2022•连云港一模)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零.下列说法正确的是( ) A.单质的氧化性:X>M B.气态氢化物的热稳定性:M>N C.X与Y简单离子半径:r(X离子)<r(Y离子) D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键考点:原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O元素;X、M同主族,且M的原子序数大于X,所以M是S元素;Y在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数大于X的短周期元素,则Y是Na元素;Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零,且原子序数大于Y,所以Z是Si元素;N是原子序数大于M的短周期主族元素,所以N是Cl元素.解答:解:X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X是O元素;X、M同主族,且M的原子序数大于X,所以M是S元素;Y在同周期主族元素中原子半径最大,且原子序数大于X的短周期元素,则Y是Na元素;Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零,且原子序数大于Y,所以Z是Si元素;N是原子序数大于M的短周期主族元素,所以N是Cl元素,A.同一主族元素中,随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱,其单质的氧化性逐渐减弱,故A正确;B.同一周期非金属元素中,氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大,故B错误;C.电子层数相同的阴阳离子,阴离子半径大于阳离子半径,所以r(X离子)>r(Y离子),故C错误;D.化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物,都只含共价键,所以含有相同类型的化学键,故D正确;故选AD.点评:本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识,正确推断元素的解本题关键,明确电子层结构相同离子半径的比较方法,为常考查点. 4.(2022•烟台模拟)下列关于原子结构和元素周期律的说法不正确的是( ) A.32S与33S的中子数不等,属于两种不同的核素 B.IIA族元素的金属性不可能比IA族元素的金属性强 C.非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键 D.HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次减弱,还原性依次增强21考点:原子结构与元素的性质.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素;B.第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强;C.非金属元素之间易形成共价键,非金属元素形成的离子间存在离子键;D.同一主族元素,元素的非金属性随着原子序数的增大而减小,非金属性越强的元素,其氢化物越稳定,还原性越弱.解答:解:A.32S与33S是属于中子数不等同一元素,属于两种不同的核素,故A正确;B.第IIA族元素的金属性可能比IA族元素的金属性强,如镁的金属性比氢元素的强,故B错误;C.非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键,如氯化铵中既含离子键又含共价键,故C正确;D.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其稳定性依次减弱,还原性依次增强,故D正确;故选B.点评:本题考查原子结构及元素性质,利用元素周期律来分析解答,注意某些特例,为易错点. 5.(2022•闵行区二模)现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体考点:物质的结构与性质之间的关系.版权所有专题:化学键与晶体结构.分析:A.该化合物属于分子晶体,该结构中的原子个数属于一个分子中的,根据结构确定其分子式;B.不同非金属元素之间形成极性键;C.根据晶体类型确定其熔沸点高低;D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,同素异形体首先必须是单质.解答:解:A.由图知该物质的分子式为S4N4,故A错误;B.该物质的分子中既有极性键(N﹣S)又有非极性键(S﹣S),故B正确;C.该物质属于分子晶体,分子晶体的熔沸点一般较低,故C错误;D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体,S2N2和S4N4都是化合物,故D错误.故选:B.点评:本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点,注意分子晶体的熔沸点一般较低,易错选项是A,注意不能利用均摊法确定其化学式. 6.(2022•海淀区一模)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍.下列说法正确的是( ) A.简单阳离子的氧化性:Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>M C.简单离子半径由大到小的顺序是:Z>M>Y21 D.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,则X是H元素,Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族,所以Z是S元素、M是O元素,因为Y、Z位于同周期,所以Y是Na元素,A.原子失电子能力越强,其简单阳离子得电子能力越弱;B.非金属的金属性越强,其气态氢化物越稳定;C.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离.解答:解:短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,则X是H元素,Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族,所以Z是S元素、M是O元素,因为Y、Z位于同周期,所以Y是Na元素,即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素,A.原子失电子能力越强,其简单阳离子得电子能力越弱,Na失电子能力大于H,所以得电子能力:H+>Na+,即简单阳离子的氧化性:Y<X,故A错误;B.非金属的金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性M>Z,所以气态氢化物的稳定性:Z<M,故B错误;C.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,S2﹣电子层数最多,所以其离子半径最大,Na+半径小于O2﹣,所以这三种离子半径大小顺序是Z>M>Y,故C正确;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,等浓度的H2S与Na2S的溶液中,硫化氢抑制水电离,硫化钠促进水电离,所以水的电离程度:X2Z<Y2Z,故D错误;故选C.点评:本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用,解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之间的关系,再结合元素周期律来分析解答,知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离,同时考查学生灵活运用知识能力,题目难度中等. 7.(2022•南昌模拟)X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是( ) A.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z B.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.X、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,为第VIIA族元素,且与硫同周期,所以Y为Cl元素,W为H元素,结合元素周期律的递变规律来分析解答.解答:解:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素,X、Z同族,则Z为S元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,为第VIIA族元素,且与硫同周期,所以Y为Cl元素,W为H元素,A.元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,则原子半径由小到大的顺序为H<O<Cl<S,故A错误;B.Y是Cl元素,Z是S元素,同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱,所以Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y,故B正确;21C.O是H元素,W是H元素,X与W形成的化合物H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,不含离子键,故C错误;D.X是O元素,Z是S元素,O元素没有最高价氧化物的水化物,故D错误;故选B.点评:本题考查了元素位置结构关系的应用,根据其结构关系来确定元素,并结合元素周期律来分析解答,难度中等. 8.(2022•潍坊一模)短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是( ) A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.0、P、ClD.B、Mg、Si考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为x,由图可知,B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,以此来解答.解答:解:A、B、C均为短周期元素,设A的原子序数为x,由图可知,A为第二周期,B、C在第三周期,B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍,则x+7+x+9=4x,解得x=8,则A为O,B为P,C为Cl,故选C.点评:本题考查位置、结构、性质的关系,明确图中的位置得出原子序数的关系是解答本题的关键,难度不大. 9.(2022•朝阳区一模)Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Br>Se>PB.还原性:S2﹣>Se2﹣>Br﹣ C.SeO2既有氧化性又有还原性D.在Se2Br2分子中只含有极性键考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,不同周期元素,原子的电子层数越多其原子半径越大;B.同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大;C.中间价态的元素既有氧化性又有还原性,处于最低价态的元素只有还原性,处于最高价态的元素只有氧化性;D.同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键.解答:解:A.硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴,所以原子半径Br<Se,P处于第二周期,溴处于第四周期,所以原子半径Br>P,故A错误;B.同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大,还原性Se2﹣>S2﹣>Br﹣,故B错误;21C.SeO2中硒处于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C正确;D.在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键,溴和硒原子之间存在极性键,故D错误,故选C.点评:根据元素周期律来分析解答,易错选项是D,明确Se2Br2的结构是解本题的关键,难度不大. 10.(2022•青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( ) A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族 C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D.原子半径:Na>Si>O考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.金属和非金属非极性附近的元素是半导体元素;B.该元素在第三周期第VIIA族;C.同一主族中,原子序数越大其金属性越强,金属性越强,则其最高价氧化物的水化物碱性越强;D.电子层数越大其原子半径越大,相同电子层数的原子,原子半径随着原子序数的增大而减小.解答:解:A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素,过渡元素在副族和第VIII族中,故A错误;B.该微粒是Cl﹣,氯元素原子核外有17个电子,所以氯元素在第三周期第VIIA族,故B错误;C.Mg的金属性比Be强,所以Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱,故C错误;D.钠、硅有3个电子层,氧原子有2个电子层,钠的原子序数小于硅,所以原子半径大小顺序是Na>Si>O,故D正确;故选D.点评:本题考查元素周期律、元素周期表等知识点,明确元素周期律是解本题关键,注意阴阳离子中核外电子数、核内质子数和电荷数的关系,为易错点. 11.(2022•徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和.下列叙述正确的是( ) A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:rx>ry>rz>rR C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个,则其K层为次外层,则X是C元素;Y元素在地壳中的含量最多,则Y是O元素;Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,则Z是Na元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则R的核外电子数是17,所以R是Cl元素,A.X是C元素,Y是O元素,二者能形成一氧化碳和二氧化碳;B.原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小;C.根据物质的构成微粒确定化学键;D.Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素,含有三种元素的化合物有次氯酸钠、氯酸钠、高氯酸钠等.解答:21解:X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个,则其K层为次外层,则X是C元素;Y元素在地壳中的含量最多,则Y是O元素;Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,则Z是Na元素;R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则R的核外电子数是17,所以R是Cl元素,A.X是C元素,Y是O元素,含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳,故A正确;B.原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,C、O元素位于第二周期,Na、Cl元素位于第三周期,且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na,所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry,故B错误;C.X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl,四氯化碳中只含共价键,氯化钠中只含离子键,故C正确;D.Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素,含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等,故D错误;故选AC.点评:本题考查了元素的位置、结构和性质,正确推断元素是解本题关键,结合元素周期律来分析解答,易错选项是D,总结含有O、Na、Cl元素的化合物,难度中等. 12.(2022•江门一模)X,Y,Z,M,N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y,M同主族,可形成MY2,MY3两种分子.一下列说法正确的是( ) A.原子半径:N>Z B.单质的氧化性:Y>M C.X、Z,M的氧化物均为共价化合物 D.M,N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考虑稀有气体).解答:解:X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素(不考虑稀有气体).A.同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径N<Z,故A错误;B.同一主族,单质的氧化性随着原子序数的增大而减小,所以单质的氧化性:Y>M,故B正确;C.Z是活泼金属元素,其氧化物是离子化合物,故C错误;D.M、N分别是S、Cl元素,都是非金属性较强的元素,所以其最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,均属于强酸,故D正确;故选BD.点评:本题考查元素的推断及元素周期律,正确推断元素是解本题的关键,根据元素周期律来分析解答即可. 13.(2022•常州一模)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示.Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的.下列说法正确的是( ) XYZW A.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同21 D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、W为四种短周期元素,根据表知,它们处于第二、三周期,它们在周期表中位于连续的四个主族,Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的,且Z处于第三周期,所以Z是Mg元素,则W是Al元素,X是C元素,Y是N元素,然后利用元素周期律及物质的性质来解答.解答:解:X、Y、Z、W为四种短周期元素,根据表知,它们处于第二、三周期,它们在周期表中位于连续的四个主族,Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的,且Z处于第三周期,所以Z是Mg元素,则W是Al元素,X是C元素,Y是N元素,A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y<X<W<Z,故A错误;B.N元素处于第VA族,在其最高价含氧酸中显+5价,所以Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3,故B错误;C.X的氧化物为H2O、H2O2,Z的氧化物为Na2O、Na2O2,水和双氧水中含有共价键,氧化钠和过氧化钠中含有离子键,故C错误;D.氟化氢中能形成氢键,导致其沸点升高,其相邻周期同主族元素的气态氢化物中不含氢键,所以Y的最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高,故D正确;故选D.点评:本题考查位置、结构、性质,明确元素的推断是解答本题的关键,选项C为易错点,注意过氧化氢中既有极性共价键又有非极性共价键,过氧化钠中既含离子键又含非极性共价键,难度不大. 14.(2022•惠州一模)短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图.下列说法正确的是( )XYZR A.气态氢化物的稳定性:X>Y B.原子半径大小:Y>Z C.X和Y形成的化合物是离子化合物 D.Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:根据元素在周期表中的位置知,这几种元素位于第二、三周期,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族中,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,其最高价氧化物的水化物酸性越强.解答:解:根据元素在周期表中的位置知,这几种元素位于第二、三周期,A.同一周期中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,所以气态氢化物的稳定性:X<Y,故A错误;B.同一主族中,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大,所以原子半径大小:Y<Z,故B错误;C.X和Y形成的化合物是共价化合物,故C错误;D.Z、R如果是S和Cl元素,则Z、R的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,硫酸和高氯酸都是强酸,故D正确;故选D.点评:21本题考查了位置、结构和性质的关系,同时考查学生发散思维能力,结合元素周期律来分析解答,难度中等. 15.(2022•枣庄二模)下列说法正确的是( ) A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,铜和铁均为副族元素 B.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力强于Y原子 D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.铁属于第VIII族元素;B.质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素;C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力不一定强于Y原子;D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10,如第IA族元素.解答:解:A.镁、铝、铜、铁、钠五种元素中,镁、铝、钠属于主族元素,铜为副族元素,铁属于第VIII族元素,故A错误;B.10Be和9Be是同一元素的不同核素,互称同位素,故B错误;C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得电子能力不一定强于Y原子,Li元素得电子能力小于Cl元素,故C错误;D.短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10,如:Na和Li元素之间原子序数相差8,Na和H元素之间原子序数相差10,Li和H元素之间原子序数相差2,故D正确;故选D.点评:本题考查元素位置结构性质的相互关系,明确元素周期表结构及元素周期律即可解答本题,易错选项是C,注意元素位置与性质的关系. 16.(2022•北京)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;B.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定;C.非金属的非金属性越强,其阴离子的还原性越弱;D.非金属的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强.解答:解:A.原子半径大小顺序是As>P>Cl,故A错误;B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3,故B错误;C.单质的氧化性Cl2>S>As,所以阴离子的还原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣,故C正确;D.酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D错误;故选C.点评:本题考查物质的性质,根据元素周期律来分析解答即可,难度不大. 17.(2022•岳阳二模)X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( ) A.a﹣c=m﹣nB.a﹣b=n﹣mC.c﹣d=m+nD.b﹣d=n+m考点:原子核外电子排布.版权所有专题:压轴题;原子组成与结构专题.分析:21由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知,这四种离子的核外电子数相等,根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断.解答:解:由aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同知,这四种离子的核外电子数相等,得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数,原子序数=核内质子数,所以得:a﹣m=b﹣n=c+n=d+m.A、a﹣c=m+n,故A错;B、a﹣b=m﹣n,故B错;C、c﹣d=m﹣n,故C错;Db﹣d=m+n,故D正确.故选:D点评:巧解法:在离子的电子层结构相同的条件下,如果电荷的正负性相同,其原子序数之差=电荷数之差,如果电荷的正负性相反,其原子序数之差=电荷数之和. 18.(2022•南开区一模)下列叙述正确的是( ) A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C.电解MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Mg D.制备MgCl2、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;盐类水解的应用;电解原理.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题;电化学专题.分析:A.碱金属的密度随原子序数的增加而呈增大的趋势;B.非金属的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;C.活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼;D.蒸发溶液时促进弱根离子水解.解答:解:A.钠的密度大于钾的密度,故A错误;B.C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,则其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故B正确;C.电解氯化镁溶液时阴极上析出氢气,电解氯化铁溶液时,阴极上铁离子得电子生成亚铁离子,故C错误;D.蒸发FeCl3、CuCl2溶液时,铁离子和铜离子易水解,且氯化氢易挥发,从而使铁离子和铜离子水解程度增大,最终得不到氯化铁和氯化铜,故D错误;故选B.点评:本题涉及碱金属的元素周期律、非金属性与其相应最高价酸的关系、金属的冶炼等知识点,注意电解氯化铁溶液时,阴极上是铁离子得电子而不是氢离子得电子,为易错点. 19.(2022•崇明县一模)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl5考点:原子核外电子排布.版权所有专题:原子组成与结构专题.分析:在ABn型化合物中,中心元素A的族序数+成键数=8时,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,含H元素的化合物一定不满足,以此来解答.解答:解:A、SiCl4中,Si元素位于IVA族,4+4=8,所以所有原子都满足最外层为8电子结构,故A正确;B、H2O中,H元素位于第IA族,则1+1≠8,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构,故B错误;C、BF3中,B元素位于第IIIA族,3+3≠8,所有原子不能都满足最外层为8电子结构,故C错误;D、PCl5中,P元素位于第VA族,5+5=10,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构,故D错误;故选A.点评:本题考查了8电子结构的判断,明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键,再结合“中心元素A的族序数+成键数=8”来分析解答即可,难度不大.21 20.(2022•黄浦区一模)关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是( ) A.电子只能在电子云轮廓图中运动 B.能级不同,电子云轮廓图形状相同 C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同 D.能层不同,电子云轮廓图形状不相同考点:原子核外电子排布.版权所有专题:原子组成与结构专题.分析:电子云表示电子出现的几率,即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少;能级相同,电子云轨道形状相同,S能级上电子的电子云为球形,与能层数无关.解答:解:A.电子云表示电子出现的几率,电子在电子云轮廓图中出现的机会多,但也会出现在轮廓图外,但机会较少,故A错误;B.能层不同,但能级相同的轨道,其电子云轮廓图形状相同,故B正确;C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状相同,大小不同,故C错误;D.能层不同,电子云形状可能相同,如1s、2s能级上电子的电子云形状相同,故D错误;故选B.点评:本题考查了电子云的有关知识,明确电子云的含义是解本题关键,知道电子云形状相同的电子其能层不一定相同,为易错点. 21.(2022•湖北模拟)下列化学用语或表达式正确的是( ) A.Na+的电子排布式:1S22S22P6B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.N原子最外层轨道表示式:D.考点:原子核外电子排布.版权所有专题:原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.分析:A、Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子;B、乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键;C、N原子最外层5个电子,轨道表示式结合洪特规则解答;D、S轨道形状为球形,p轨道才是纺锤形;解答:A、Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,电子排布式:1S22S22P6,故A正确;B、乙烯结构简式应该为:CH2=CH2,故B错误;C、N原子最外层5个电子,轨道表示式结合洪特规则,最外层轨道表示式缺少了2S上的2个电子,故C错误;D、S轨道形状为球形,p轨道才是纺锤形,故D错误;故选:A点评:本题考查原子核外电子排布,为高考常见题型,难度不大,注意把握原子核外电子的排布规律,把握电子排布式和轨道式的书写方法. 22.(2022•太原一模)X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W21 D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点:原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X有3个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,Z为硅元素.W、Y为金属元素,Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y的最外层电子数为3,W的最外层电子数为1,故Y为铝元素,原子序数W大于硅元素,故W为钾元素,钾能与冷水剧烈反应.结合元素周期律解答.解答:解:X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X有3个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,Z为硅元素.W、Y为金属元素,Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y的最外层电子数为3,W的最外层电子数为1,故Y为铝元素,原子序数W大于硅元素,故W为钾元素,钾能与冷水剧烈反应,即X为氧元素,Y为铝元素,Z为硅元素,W为钾元素.A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半径Na>Al>Si,C>O,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径K>Na,Si>C,所以原子半径K>Al>Si>O,即W>Y>Z>X,故A正确;B、X为氧元素,Z为硅元素,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性O>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性X>Y,故B错误;C、Y为铝元素,W为钾元素,同主族自上而下金属性增强,所以金属性K>Na,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性Na>Al,金属性K>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性Y<W,故C错误;D、Y为铝元素,Z为硅元素,氧化铝是两性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物,故D错误.故选A.点评:本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键. 23.(2022•湖北一模)元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是( ) A.同周期元素中X的金属性最强 B.同族元素中Z的氢化物沸点最高 C.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2﹣ D.Y的单质和氧化物有相同的晶体类型考点:原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构,则X为第ⅠA族元素,Z为第ⅥA族元素,且在周期表中,X在Z元素的下一周期,又元素X、Y、Z原子序数之和为33,则X为Na元素,Z为O元素,Y的原子序数为33﹣11﹣8=14,为Si元素,根据元素单质与化合物的性质在周期表中的递变规律解答此题.解答:解:X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构,则X为第ⅠA族元素,Z为第ⅥA族元素,且在周期表中,X在Z元素的下一周期,又元素X、Y、Z原子序数之和为33,则X为Na元素,Z为O元素,Y的原子序数为33﹣11﹣8=14,为Si元素,A、X为Na元素,Na为活泼金属,元素的金属性最强,故A正确;B、同族元素中Z的氢化物为H2O,含有氢键,沸点最高,故B正确;C、X、Y在同一周期,同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径X>Y,X与Z的离子核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,则离子半径X+<Z2﹣,故C错误;D、Y的单质和氧化物都属于原子晶体,晶体类型相同,故D正确.故选C.点评:本题考查元素的推断和物质结构、性质的计较,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性. 2124.(2022•西城区一模)现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素.下列说法不正确的是( ) A.原子半径:Y<Q<W B.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝 C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物 D.X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同考点:原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.A.同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,原子的电子层数越多,其原子半径越大;B.氨气的水溶液呈碱性;C.只含共价键的化合物是共价化合物,含有离子键的化合物是离子化合物;D.根据H2O2、C2H62种分子中含有的电子数、化学键种类判断.解答:解:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,X和W同主族,则W是Na或Li元素,Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍,所以Y是C元素;W的原子序数大于Y,所以W是Na元素;Q元素是地壳中含量最高的元素,为O元素,Z的原子序数大于Y而小于Q,所以Z是N元素.A.C和O属于同一周期,碳原子半径大于氧原子半径,碳原子半径小于钠原子半径,所以原子半径:Q<Y<W,故A错误;B.氨气溶于水得到氨水,氨水电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性,所以氨气可使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;C.铵盐属于离子化合物,硝酸是共价化合物,故C正确;D.H2O2、C2H62种分子中含有的电子数都是18,化学键种类都是共价键,故D正确;故选A.点评:考查元素周期律、微粒半径比较等,难度中等,正确推断元素是解本题的关键,注意半径比较规律与基础知识掌握. 25.(2022•石景山区一模)已知短周期元素的四种离子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( ) A.原子序数d>c>b>a B.单质的还原性D<C<B<A C.离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+ D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH值C>B>A考点:原子结构与元素周期律的关系.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,所以有:a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,A、B为金属,C、D为非金属.结合元素周期律递变规律解答该题.解答:解:短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,所以有:a﹣2=b﹣1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c,A、B为金属,C、D为非金属.A.A、B在周期表中C、D的下一周期,所以原子序数:a>b>d>c,故A错误;B.同周期自左而右,金属性减弱,单质还原性减弱,A、B为金属,A、B同周期,a>b,所以金属性B>A;C、D同周期,为非金属,原子序数d>c,非金属性D>C,对应单质的氧化性D>C,所以还原性D<C,故B错误;21C.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C3﹣>D﹣>B+>A2+,故C正确;D.A、B、C的金属性逐渐减弱,则其最高价氧化物对应水化物溶液碱性逐渐减弱,其溶液的PH逐渐减小,故D错误.故选C.点评:本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置,清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大. 26.(2022•大连模拟)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1,则下列说法错误的是( ) A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:20的化合物 B.X、Y、Z可以组成一种盐,其中X、Y、Z元素原子个数之比为4:2:3 C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种考点:原子结构与元素的性质.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Z是O元素;X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,且原子序数小于Z,所以X是H元素;Y和Z可以形成两种以上气态化合物,且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1,且Y的原子序数小于Z,所以Y是N元素.解答:解:X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,则Z是O元素;X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,且原子序数小于Z,所以X是H元素;Y和Z可以形成两种以上气态化合物,且Y的最外层上电子数比Z的最外层上电子数少1,且Y的原子序数小于Z,所以Y是N元素;A.Y是N元素,Z是O元素,Y和Z的质量比为7:20时其原子个数比==2:5,该化合物是N2O5,故A正确;B.X、Y、Z可以组成一种盐,当X、Y、Z元素原子个数之比为4:2:3时,该盐是NH4NO3,故B正确;C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物双氧水和水,故C正确;D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+,故D错误;故选D.点评:本题考查原子结构和元素性质,正确推断元素是解本题关键,再根据元素形成的化合价来分析解答,难度中等. 27.(2022•杭州一模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确的是( ) A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物 C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应考点:原子结构与元素的性质.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色,则X为Na;W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,W、Z均为第ⅥA族元素,所以W为O,Z为S;工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则Y为Al;然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答.解答:解:A.W、X、Y形成的简单离子分别是O2﹣、Na+、Al3+,其核外电子数都为10,故A正确;21B.S、O可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物SO2、SO3,故B正确;C.Y和Z形成的化合物是Al2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的复分解反应,故C错误;D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,与氢氧化钠、硫酸都反应,所以它们之间能两两反应,故D正确;故选C.点评:本题考查位置、结构、性质的关系及应用,元素的推断是解答本题的关键,并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识来解答,综合性较强,题目难度中等. 28.(2022•徐汇区一模)阴离子C8H﹣的结构简式为HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣.关于该粒子的推断正确的是( ) A.一个阴离子含有34个价电子 B.该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氧化、加成反应 C.在一定条件下,1molC8H﹣与8molH2完全反应生成辛烷 D.在酸性溶液中,该阴离子与H+反应生成1,3,5,7﹣辛四炔考点:物质的结构与性质之间的关系.版权所有专题:元素及其化合物.分析:A.阴离子中价电子数=最外层电子数+电荷数;B.碳碳三键能和溴发生加成反应,能被酸性高锰酸钾氧化;C.在一定条件下,1molC8H﹣与8molH2完全反应生成物是离子;D.酸性条件下,HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH.解答:解:A.HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣中价电子数=4×8+1+1=34,故A正确;B.碳碳三键能和溴发生加成反应,能被酸性高锰酸钾氧化而发生氧化反应,故B错误;C.在一定条件下,1molC8H﹣与8molH2完全反应生C8H17﹣,故C错误;D.酸性条件下,HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣与H+反应生成HC≡C﹣C≡C﹣C≡C﹣C≡CH,其名称是1,3,5,7﹣辛四炔,故D正确;故选AD.点评:本题考查物质结构和性质之间的关系,易错选项是A,注意该题中是求价电子而不是电子,为易错点. 29.(2022•惠州模拟)X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Y>Z>X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z是三种短周期的主族元素,由各元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z处于第三周期.X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则X最外层电子数为6,故X为氧元素,Z为硫元素,Y为磷元素.结合元素周期律进行解答.解答:解:X、Y、Z是三种短周期的主族元素,由各元素在周期表中的位置可知,X处于第二周期,Y、Z处于第三周期.X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,则X最外层电子数为6,故X为氧元素,Z为硫元素,Y为磷元素.A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,所以原子半Y>Z,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径Z>X,故原子半径Y>Z>X,故A正确;21B、同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性X>Z,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物的热稳定性X>Z,故B错误;C、硫酸是强酸,磷酸属于中强酸,故C错误;D、硫元素的最高正价为+6价,氧元素一般没有正化合价,故D错误.故选:A.点评:考查元素周期表、元素周期律等,难度不大,整体把握元素周期表是元素推断的关键. 30.(2022•镜湖区模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的,下列说法中正确的是( ) A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W B.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W考点:位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素;Y为O元素;X为N元素.根据元素所在周期表中的位置,结合元素周期律的递变规律进行判断.解答:解:X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7,故W是Cl元素;由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素;Y为O元素;X为N元素.A、核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径X>Y,Z>W;最外层电子数相同,电子层越多半径越大,所以W>X,所以阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y,故A错误;B、X为N元素,Y为O元素,氮元素与氧元素的电负性很强,氨气与水中都存在氢键,故B正确;C、Y为O元素,常见的两种同素异形体氧气与臭氧,空气中有大量的氧气,故二者在常温下不能相互转化,故C错误;D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W>Z,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故D错误.故选:B.点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律. 21
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统编版四年级语文上册计划及进度表
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统编版三年级语文上册教学计划及进度表
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统编版六年级语文上册教学计划及进度表
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2021统编版小学语文二年级上册教学计划
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三年级上册道德与法治教学计划及教案
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部编版六年级道德与法治教学计划
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高一上学期语文教师工作计划
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小学一年级语文教师工作计划
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八年级数学教师个人工作计划
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