浙江省金华市东阳中学2022学年高二化学下学期6月段考试题（含解析）

2022-2022学年浙江省金华市东阳中学高二（下）段考化学试卷（6月份）一、选择题（每小题只有一个答案）1．（3分）（2022•湖州模拟）去年七、八月份，我市经历了“史上最热”的夏天，为了缓解高温干旱的天气，市气象部门曾多次进行了人工降雨作业，下列物质中能用作人工降雨剂的是（　　）　A．冰晶石B．二氧化碳气体C．重晶石D．碘化银考点：卤化银．专题：化学应用．分析：依据碘化银见光分解，并大量吸热，分解后可成为水汽的凝结核，在分解的同时大量吸收热量，有利于使空气中的水汽变为液体解答．解答：解：碘化银见光分解，并大量吸热，分解后可成为水汽的凝结核，在分解的同时大量吸收热量，有利于使空气中的水汽变为液体，通常用做人工降雨剂，冰晶石为六氟合铝酸钠、重晶石为硫酸钡，均没有此性质，干冰易升华，吸收大量的热，有利于使空气中的水汽变为液体，也可以用做人工降雨剂，但是二氧化碳气体无性质，故选：D．点评：本题考查了碘化银的用途，性质决定用途，明确碘化银见光易分解的性质是解题的关键，注意干冰也能用于人工降雨．　2．（3分）（2022秋•浙江校级期末）下列化学用语正确的是（　　）　A．甲醇的分子式：CH4OB．四氯化碳分子的电子式为：　C．聚丙烯的结构简式为：D．正丁烷分子的键线式为：考点：分子式；电子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、甲醇的分子式是CH4O；B、电子式中Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、聚丙烯是丙烯分子中的碳碳双键相互加成形成的高分子化合物；D、正丁烷分子没有支链．解答：解：A、甲醇的分子式是CH4O，故A正确；B、四氯化碳分子的电子式为：，故B错误；C、聚丙烯的结构简式为：，故C错误；-28-D、正丁烷分子的键线式为：，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学用语，把握分子式、电子式、结构简式、键线式等化学用语的使用及区别为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　3．（3分）（2022•湖州模拟）分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）　A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡　B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾　C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉　D．同素异形体：C60、C70、金刚石考点：单质和化合物；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．化合物是不同元素组成的纯净物；C．混合物是不同物质组成的物质；D．依据同素异形体概念是同种元素组成的不同单质分析判断．解答：解：A．明矾是盐属于电解质、氯气是单质不是电解质、冰醋酸是弱酸属于电解质、硫酸钡是盐属于电解质，故A错误；B．干冰是二氧化碳、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物是水、胆矾是五个结晶水的硫酸铜属于纯净的化合物，故B正确；C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C正确；D．C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学概念和物质分类的分析判断，掌握理解概念的本质是解题关键，题目较简单．　4．（3分）（2022秋•南安市校级期末）下列实验能够成功的是（　　）　A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体　B．用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯　C．用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯　D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液考点：有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．甲苯、四氯化碳不溶于水、二者密度大小不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇易溶于水，以此进行判断；B．应用苯和液溴；C．应用浓硫酸；D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别．-28-解答：解：A．加入溴水，甲苯不溶于水，密度比水小，色层在上层，己烯与溴发生加成反应，溴水褪色，乙醇和水混溶，无现象，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；B．应用苯和液溴在催化剂条件下反应制备溴苯，故B错误；C．乙醇和乙酸的酯化反应应用浓硫酸作催化剂，故C错误；D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别，可加盐酸后再加入氯化铁溶液鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．　5．（3分）（2022•湖州模拟）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）　A．浓盐酸在反应中仅体现还原性　B．每生成0.1molClO2转移0.5mol电子　C．氧化性：NaClO3＜ClO2　D．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、﹣1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂、盐酸是还原剂，再结合物质之间的关系式解答．解答：解：A．该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变，部分化合价由﹣1价变为0价，所以部分稀盐酸作还原剂，故A错误；B．每生成0.1molClO2转移电子的物质的量=0.1mol×（5﹣1）=0.1mol，故B错误；C．该反应中氧化剂是氯酸钠、还原产物是ClO2，氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性，所以氧化性NaClO3＞ClO2，故C错误；D．被氧化的是部分HCl，被还原的是氯酸钠，其物质的量之比为2：2=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、还原剂，注意该反应中元素得失电子时化合价不能交叉，为易错点．　6．（3分）（2022•江苏学业考试）有机物的正确命名为（　　）　A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷　C．3，3，4﹣三甲基已烷D．2，3，3﹣三甲基已烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：-28-（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选C．点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．　7．（3分）（2022春•东阳市校级月考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）　A．乙烯B．乙醇C．乙醛D．氯乙烷考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．解答：解：A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，该分子的核磁共振氢谱中有1组峰，故A错误；B．乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，CH3COOC（CH3）3，该分子的核磁共振氢谱中有3组峰，故B正确；C．乙醛的结构简式为：CH3CHO，该分子的核磁共振氢谱中有2组峰，故C错误；D．氯乙烷的结构简式为：CH3CH2Cl，该分子的核磁共振氢谱中有2组峰，故D错误；故选B．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．　8．（3分）（2022•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）　A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基-28-　B．含有苯环、羟基、羰基、羧基　C．含有羟基、羰基、羧基、酯基　D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．　9．（3分）（2022•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（　　）　A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O　B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O　C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O　D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．　10．（3分）（2022•湖州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）　A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA　B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同　C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个　D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；-28-B、气体单质可以是双原子分子，也可以是单原子分子；C、乙烯和丙烯最简式相同，只需计算14gCH2中原子数；D、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不再与铜发生反应．解答：解：A、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应主要电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故A错误；B、单质可以是双原子分子，也可以是单原子分子如稀有气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目不一定相同，故B错误；C、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数只需要计算14gCH2中原子数=×3NA=3NA，故C正确；D、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不再与铜发生反应，SO2气体分子一定小于NA个，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，注意稀有气体是单原子分子，盐酸随反应进行浓度变稀后不和铜继续反应，题目难度中等．　11．（3分）（2022秋•浙江校级期末）下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）　A．CH3ClB．C．D．考点：消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl，只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故B正确；C、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；-28-D、，与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故错误；故选：B；点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．　12．（3分）（2022•延安模拟）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）　A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水　B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水　C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇　D．汽油和水，苯和水，乙酸和水考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：能用分液漏斗分离的物质，应使互不相溶的液体混合物，以此解答该题．解答：解：A．酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水都不溶，可用分液漏斗分离，故B正确；C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇等都互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于分液的考查，题目难度不大，注意常见物质的分离方法，只有互不相溶的液体可用分液的方法分离．　13．（3分）（2022•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．　A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；化学反应的可逆性；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液；④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．-28-解答：解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，故①错误；②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移，所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应，故③错误；④根据反应的吸放热情况将化学反应分为放热反应和吸热反应，故④正确；⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误．故选A．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．　14．（3分）（2022•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（　　）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．　A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．　15．（3分）（2022•湖州模拟）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液-28-　A．AB．BC．CD．D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．　16．（3分）（2022秋•南通期末）铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（　　）　A．2d+3f=3g+h　B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole﹣　C．HNO3的氧化性大于Fe3+　D．当a不变时，d随着b的增大而增大考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中Fe元素化合价分别由0价升高到+2价、+3价，N元素化合价分别由+5价降低到+4价、+2价，结合得失电子守恒和质量守恒解答，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，以此解答该题．解答：解：A．由得失电子可知，N元素化合价降低，Fe元素化合价升高，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升高总数等于降低总数，则有（2﹣0）d+（3﹣0）f=（5﹣2）g+（5﹣4）h，即2d+3f=3g+h，故A正确；B．反应中Fe被还原，可生成Fe2+或Fe3+，则0.1molFe失电子的物质的量介于0.2mol～0.3mol，故B正确；C．反应中HNO3为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则HNO3的氧化性大于Fe3+，故C正确；-28-D．当a不变时，d随着b的增大而减小，硝酸过量时可完全生成Fe3+，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意从守恒的角度分析氧化还原反应，难度中等．　17．（3分）（2022春•资阳期末）某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）　A．1种B．2种C．3种D．4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．　18．（3分）（2022秋•朝阳区校级期末）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）　A．只含有1个双键的直链有机物　B．含2个双键的直链有机物　C．含1个双键的环状有机物　D．含一个三键的直链有机物考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为=2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1，据此判断．解答：解：A．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的直链有机物不饱和度为1，故A错误；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含有两个双键的直链有机物不饱和度为2，故B正确；-28-C．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C正确；D．C5H7Cl的不饱和度为2，含有一个叁键的直链有机物不饱和度为2，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查有机物结构的确定，难度不大，注意不饱和度的概念，根据所学知识即可完成．　19．（3分）（2022春•东阳市校级月考）下列实验操作正确的是（　　）　A．乙烷中混有少量乙烯，用氢气加成除去乙烯　B．将等体积、等浓度的NaOH与CuSO4溶液混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基　C．除去苯中的少量苯酚，可加溴水振荡后滤去白色沉淀　D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验溴元素考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；溴乙烷的化学性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烷中混有氢气；B．检验醛基，应在碱性条件下；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，发生水解反应，在酸性条件下检验溴元素．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．将等体积、等浓度的NaOH与CuSO4溶液混合制得氢氧化铜浊液，碱不足，不能检验醛基，故B错误；C．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液反应后分液除杂，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，发生水解反应，然后加硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液以检验溴元素，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重混合物除杂、醛基检验及离子检验的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．　20．（3分）（2022•湖州模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣　B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F﹣、Cl﹣　C．某无色溶液中：Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣　D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Ag（NH3）2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性；C．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应；D．pH=12的溶液呈碱性．解答：解：A．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下F﹣不能大量共存，且F﹣与Al3+-28-发生互促水解反应，故B错误；C．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．　21．（3分）（2022秋•台州期中）根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．　A．氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程　B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2　C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2　D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A、根据电解饱和食盐水的电解装置中能量转化知识进行判断；B、氯化镁中镁离子会水解，生成氢氧化镁以及氯化氢，据氯化氢的挥发性进行分析；C、根据化学反应计算消耗氯气的物质的量；D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．解答：解：A、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；C、根据化学反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，可以知道每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，故C正确；D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，需解决其对金属设备的腐蚀问题，故D错误；故选C．点评：本题考查了海水资源综合利用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性，本题难度中等．　22．（3分）（2022秋•鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（　　）　A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应-28-　B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成　C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应　D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．解答：解：A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故A错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故D错误；故选C．点评：本题考查学生化学反应发生的先后规律知识，注意知识的归纳梳理是解题的关键，难度不大．　23．（3分）（2022•湖州模拟）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是（　　）　A．气体A是NO2　B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣　C．溶液E和气体F不能发生化学反应　D．X中不能确定的离子是A13+和C1﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：强酸性溶液，一定没有CO32﹣、SO32﹣；加入硝酸钡，引进硝酸根，溶液具有强氧化性，一定含有亚铁离子，故A是一氧化氮，D是二氧化氮，E是硝酸；沉淀C是硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；加入过量氢氧化钠，产生的气体F是氨气，溶液中一定含有铵离子，生成了沉淀G；H中通入二氧化碳，生成沉淀I，沉淀可能为氢氧化铝或碳酸钡；根据以上分析，对选项逐一判断．解答：解：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32﹣、SO32﹣；-28-加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故D正确；故选D．点评：本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等．　24．（3分）（2022•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（　　）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；故选B．点评：-28-本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．　25．（3分）（2022秋•南安市校级期末）有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有（　　）　A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，确定﹣C4H9的数目，进而判断A的可能结构．解答：解：有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，﹣C4H9的有﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故B有4种，则A有4种，故选C．点评：本题考查有机物推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体，注意根据B可以连续氧化得到D，判断B、D含有相同碳原子数目，碳骨架相同，且B为伯醇．　26．（3分）（2022•绵阳模拟）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（　　）　A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1mol/L稀H2SO4溶液　B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液　C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液　D．向Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程；B、AlCl3和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程；-28-C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程；D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失．解答：解：A、Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入稀H2SO4溶液，酸碱中和反应先发生，且生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成，然后是硫酸和NaAlO2发生反应的过程，当加入2.5L硫酸，沉淀氢氧化铝全部溶解，故A错误；B、AlCl3和NH4Cl的1L混合液中加入NaOH溶液，先出现白色沉淀氢氧化铝，然后是铵根离子和氢氧根离子之间反应生成一水合氨，最后是氢氧化铝溶解的过程，消耗NaOH的量之比是3：3：1，故B正确；C、向氢氧化钠中加明矾，开始阶段碱过量，不会出现沉淀，然后是铝离子和偏铝酸盐生成氢氧化铝沉淀的过程，故C正确；D、Ca（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳，开始会出现白色沉淀，然后沉淀逐渐消失，两个过程消耗的二氧化碳的量相等，故D正确．故选A．点评：本题考查学生物质的性质以及化学反应发生的先后知识，结合图象来考查，增加了题目的难度．　27．（3分）（2022春•临川区校级期末）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）　A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、6、4考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构．解答：解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4．故选B．点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，较简单．　28．（3分）（2022•湖州二模）下列说法不正确的是（　　）　A．纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸　B．环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面　C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物-28-　D．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物；纤维素的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．纤维素中含﹣OH，与乙酸酐发生酯化反应；B．碳碳双键为平面结构，且C原子均直接相连；C．同系物中结构相似，具有相同的官能团，且数目相同；D．单糖为多羟基醛或酮．解答：解：A．纤维素中含﹣OH，与乙酸酐发生酯化反应生成纤维素三乙酸酯和乙酸，故A正确；B．碳碳双键为平面结构，且C原子均直接相连，则环戊二烯分子中所有碳原子共平面，故B正确；C．七叶内酯含2个酚﹣OH，而东莨菪内酯只有1个酚﹣OH，官能团的数目不相同，不是同系物，故C错误；D．单糖为多羟基醛或酮，该物质只有2个﹣OH和1个﹣CHO，属于糖类物质，含﹣OH可发生取代、消去、氧化反应，含﹣CHO可发生氧化、还原反应、加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及相关概念、原子共面的考查，选项CD为易错点，题目难度不大．　29．（3分）（2022•抚州模拟）已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）　A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙　B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以　C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱　D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙；B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱；C．根据酸、碱的定义判断；D．如在液氨中完全电离，则不能比较．解答：解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误；-28-B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故B正确；C．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，故C错误；D．如在液氨中完全电离，则不能比较，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．　30．（3分）（2022•龙马潭区校级二模）“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）　A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物　B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键　C．1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol　D．该分子中的所有原子可能共平面考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含2个苯环、3个酚﹣OH和1个C=C，结合酚、烯烃的性质来解答．解答：解：A．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，不属于苯酚同系物，故A错误；B．酚﹣OH、C=C均能被氧化，则滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代，C=C与溴发生加成，苯环、C=C均与氢气发生加成，则1mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol，故C正确；D．该物质中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中的所有原子不可能共平面，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．　二、填空题：31．（3分）（2022•丽水二模）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2022年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2．-28-（I）K2S的电子式为　　，C02的结构式为　O=C=O　．②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为　3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣　③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．　用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；　（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2H4）、液氢等．①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣　②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：　PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O　．（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式　2HN3=H2+3N2　．考点：电子式；氧化还原反应；常见离子的检验方法．专题：信息给予题．分析：（1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；（3）用铂丝进行焰色反应实验鉴别；（2）①利用NH3+H2O⇌NH4++OH﹣分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．解答：解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为：；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O；故答案为：；O=C=O．②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42﹣+6Cl﹣；③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；-28-故答案为：N2H4+H2O⇌NH2NH3++OH﹣；②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g﹣84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为2HN3=H2+3N2，故答案为：2HN3=H2+3N2．点评：本题以信息为材料，考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力，涉及知识点较多，难度中等，注意知识的迁移与运用．　32．（3分）（2022春•东阳市校级月考）以苯酚为原料合成的路线如下所示．请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B　　，F　　．（2）写出反应④、⑤的化学反应方程式：④　+2NaOH+2NaBr　⑤　+Br2→　（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为　，　．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚与氢气发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B为-28-，B与溴发生加成反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D与溴发生1，4﹣加成反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，据此解答．解答：解：苯酚与氢气发生加成反应生成A为，A发生消去反应生成B为，B与溴发生加成反应生成C为，C发生消去反应生成D为，D与溴发生1，4﹣加成反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F为，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为，故答案为：；；（2）反应④是发生消去反应生成，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr，反应⑤与溴发生1，4﹣加成反应生成，反应方程式为：+Br2→，故答案为：+2NaOH+2NaBr；+Br2→；-28-（3）反应⑤可以得到E，同时可能发生1，2﹣加成反应生成，也可以完全发生加成反应生成，故答案为：，．点评：本题考查有机物推断与合成，注意根据最终产物官能团数目变化与苯环结构的变化，结合反应条件利用顺推法进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．　33．（3分）（2022•湖州模拟）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是　Al（OH）3　．（2）X溶液中一定存在的离子是　Na+、CO32﹣、AlO2﹣　．（3）白色沉淀乙中一定有：　碳酸钡　，可能有　硫酸钡　．（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式　CO2+NH3+H2O=NH4HCO3　．考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣；2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+；3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4．结合离子共存问题解答该题．解答：解：溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，1、取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；2、在（Ⅰ）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明（Ⅰ）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2﹣；3、在（Ⅱ）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42﹣，-28-根据溶液电中性原则可知含有Na+，所以溶液中一定含有Na+、CO32﹣、AlO2﹣，所以：（1）白色沉淀甲是气体A的成分是：写出步骤②形成白色沉淀甲，是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝，反应的离子的方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al（OH）3；（2）X溶液中一定存在的离子是：Na+、CO32﹣、AlO2﹣，故答案为：Na+、CO32﹣、AlO2﹣；（3）溶液中含有碳酸根离子可能含有硫酸根离子所以加过量的氢氧化钡生成白色沉淀一定含有碳酸钡，可能有硫酸钡，故答案为：碳酸钡；硫酸钡；（4）气体A的成分是：二氧化碳，气体B的成分是氨气，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，故答案为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．点评：本题考查离子的推断和离子共存问题，题目难度中等，本题注意根据物质反应的现象进行推断，易错点为SO42﹣的确定．　34．（3分）（2022春•东阳市校级月考）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）DAP树脂单体的分子式为　C14H14O4　．（2）B中所含官能团的名称是　碳碳双键、酯基　，B→C的反应类型　取代反应　．（3）E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号．写出E的结构简式　　．（4）请写出反应②的化学方程式　　．（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式　　．A．能与NaOH溶液反应B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种．-28-考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：D和C反应生成甲醇和DAP树脂单体，根据题给信息知，D、C分别为醇、酯中的一种，根据流程图知，A、D中含有苯环，则D的结构简式为，C是CH2=CHCH2OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，然后再与甲醇发生酯化反应生成D，结合信息可知，苯与丙烯发生信息中的加成反应生成A，则A结构简式为，苯和丙烯发生加成反应生成E，E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号，苯和丙烯发生对位加成，故E的结构简式为．B和甲醇反应生成CH2=CHCH2OH和乙酸甲酯，则B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，据此解答．解答：解：D和C反应生成甲醇和DAP树脂单体，根据题给信息知，D、C分别为醇、酯中的一种，根据流程图知，A、D中含有苯环，则D的结构简式为，C是CH2=CHCH2OH，A被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，然后再与甲醇发生酯化反应生成D，结合信息可知，苯与丙烯发生信息中的加成反应生成A，则A结构简式为，苯和丙烯发生加成反应生成E，E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号，苯和丙烯发生对位加成，故E的结构简式为．B和甲醇反应生成CH2=CHCH2OH和乙酸甲酯，则B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，（1）由DAP树脂单体的结构简式，可知其分子式为C14H14O4，故答案为：C14H14O4；（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH=CH2，则B中官能团是碳碳双键和酯基，B和甲醇发生取代反应生成C，故答案为：碳碳双键、酯基；取代反应；（3）通过以上分析知，E的结构简式为，故答案为：；（4）D和C发生取代反应生成甲醇和DAP树脂单体，反应方程式为-28-，故答案为：；（5）D的结构简式为，D的同分异构体符合下列条件：A．能与NaOH溶液反应，说明含有羧基、酯基或酚羟基，B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个相同的取代基位于相邻位置，且都是羧基或酯基，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断和合成，注意以DAP单体为突破口，结合题给信息采用逆推法进行推断，同时考查学生自学能力与知识迁移运用能力，题目难度中等．　35．（3分）（2022秋•南浔区校级期中）A为常见烃是一种水果催熟剂，乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去）．请回答：（1）E的官能团名称为　羧基　F的结构简式为　　（2）反应①条件为　氢氧化钠溶液、加热　，反应④的类型是　取代反应　（3）反应②的化学方程式为　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　；反应类型是　氧化反应　（4）物质D与新制氢氧化铜反应方程式为　CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O　（5）G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有　4　种（不包括G）-28-写出其中的任意一种同分异构体的结构简式　任意一种　．考点：有机物的推断；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：E与苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯，可知E为CH3COOH，C能发生连续氧化生成E，则C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，A与氯化氢反应生成B，B转化生成C，A为常见烃是一种水果催熟剂，所以A应为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl．甲苯与氯气在光照条件下发生反应生成F，F水解生成苯甲醇，故甲苯与氯气发生甲基上的一氯取代反应生成F为，然后结合有机物的结构和性质来解答．解答：解：E与苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯，可知E为CH3COOH，C能发生连续氧化生成E，则C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，A与氯化氢反应生成B，B转化生成C，A为常见烃是一种水果催熟剂，所以A应为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl．甲苯与氯气在光照条件下发生反应生成F，F水解生成苯甲醇，故甲苯与氯气发生甲基上的一氯取代反应生成F为，（1）由上述分析可知，E为CH3COOH，含有羧基，F的结构简式为：，故答案为：羧基；；（2）反应①为CH3CH2Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下生成CH3CH2OH，反应④是CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，属于取代反应，故答案为：氢氧化钠溶液、加热；取代反应；（3）反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；（4）物质D与新制氢氧化铜反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（5）G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的甲基苯酚（有邻、间、对三种）、苯甲醚，符合条件的同分异构体为：，-28-故答案为：4；任意一种．点评：本题考查有机物的推断，明确乙酸苯甲酯的结构及逆合成分析法来推断各物质是解答本题的关键，注意C能发生连续氧化及E发生酯化反应即可解答，题目难度不大．　36．（3分）（2022秋•江西校级期末）在一定条件下，某些化学反应可以用如图框架表示，根据要求回答下列问题：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，D具有漂白性，写出该反应的离子方程式　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，则该反应的离子方程式为　2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣　（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，写出符合上述框图要求的化学方程式　C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O　（4）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出符合上述框图关系的离子方程式　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl2，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；（2）若通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl2，反应是电极饱和食盐水的反应；（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，则判断AB为碳和浓硫酸的反应；（4）若A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸．解答：解：（1）若A、C、D均为含氯物质，且A的化合价介于C和D之间，说明发生了氧化还原反应中的歧化反应，所以推断A为Cl2，B为NaOH，D具有漂白性，判断D为次氯酸钠，C为氯化钠，E为水；反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）通过电解的方法获得黄绿色气体C，判断C为Cl2-28-，反应是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（3）若C、D均为气体且均能使澄清石灰水变浑浊，判断气体为二氧化碳和二氧化硫，符合上述框图要求的化学方程式为碳和浓硫酸加热的反应，反应化学方程式为：则判断AB为碳和浓硫酸的反应，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O；（4）A为红色金属单质判断为Cu，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液，能和铜反应证明是稀硝酸；铜与稀硝酸的反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合推断，明确氯及其化合物、碳、浓硫酸、稀硝酸等物质的特征反应来推断物质是解答本题的关键，并熟悉离子方程式的书写等化学用语的应用即可解答，题目难度中等．　-28-