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湖北剩州中学2022届高三化学上学期第五次双周考试题

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湖北省荆州中学2022届高三化学上学期第五次双周考试题7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法正确的是()(1)豆浆一定是胶体(2)Al2O3的熔点比Al的熔点高(3)青铜是我国使用最早的合金(4)水晶是石英晶体(5)二氧化硫可用于杀菌,消毒(6)金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。A.(1)(2)(5)B.(2)(3)(4)(5)C.(2)(5)(6)D.(1)(3)(4)8.下列离子方程式书写正确的是()A.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OHˉB.少量三氧化硫与氨水反应:SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4-C.Na与CuSO4水溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应:Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓9.某浅黄色固体XY和焦炭混合,加强热。发生如下反应:先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯,实验中观察到Ⅰ生成银白色金属,Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是()A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和COC.X可能是钠,Y一定是氧元素D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气10.下列说法正确的是()A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,c(OH-)/c(NH3•H2O)不断增大C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大11.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的是()6A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊12.一种无色气体100mL,由NH3、NO、CO2所组成,将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后,发现气体减少了30mL。剩余气体继续通过Na2O2固体后,发现气体变成红棕色,再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后试管内充满液体。则原混合气体中NH3、NO、CO2气体的体积比为(  )A.5∶8∶12B.15∶14∶21C.10∶14∶21D.30∶28∶2313.25℃时,向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4B.M点时,所加入NaOH 溶液的体积大于10 mLC.M点时,溶液中的水不发生电离D.加入20 mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()28.(15分)I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末,反应的离子方程式为_____________________。(3)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液,产生的现象是________________________。6II、下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种? (填选项字母)A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解G溶解(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________;(2)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。(3)提纯含少量硝酸钾的氯化钠:___________,_____________,___________。III标准状况下,在6个干燥的圆底烧瓶中分别充满①纯净的NH3②混有少量空气的HCl③纯净的NO2④混有少量NO的NO2⑤NO2和O2的物质的量之比为4:3⑥NO2和O2的物质的量之比为4:1。分别和水进行喷泉实验,充分反应后,所得溶液的物质的量浓度之比为()A.1:1:1:1:1:1B.3:3:2:2:3:3C.5:5:5:5:4:4D.无法计算29.(13分)Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽,性能优异,广泛用于军事和空间领域。(1)Li—CuO电池中,金属锂做极。(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量,用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为:。(3)通过如下过程制备CuO。①过程Ⅰ,H2O2的作用是。②过程Ⅱ产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。③过程Ⅱ,将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中,研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度),结果如下:已知:Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。6二者比值为1:0.8时,产品中可能含有的杂质是,产生该杂质的原因是。④过程Ⅲ反应的化学方程式是。(4)Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液,其工作原理为:2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。放电时,正极的电极反应式是。30.(15分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。(1)写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为E→_________________(填写连接的字母)。对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热的前一步操作是_____________________。(3)乙装置的a瓶溶液可选用__________________。A.淀粉碘化钾溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.硫化钠溶液D.Fe(NO3)2溶液(4)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液,写出反应的离子方程式____________________。(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下的实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为ag,加入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后:__________________________________________(请将后续的实验过程补充完整)按你的方案进行计算,Cu的相对原子质量的表达式为__________。31.(15分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。6(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+248kJ·mol-1、△S=310J•mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________。(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因________________________。②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_____,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)来制取①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是_______________。A.体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为__________________。化学答案57-13BACCDBD28.15分I(1)④⑤⑦(1分)(2)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2分(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+2分随着H2SO4溶液的逐渐加入先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解最后得到棕黄色溶液2分II(1)B(2)D(3)GEB每空1分IIIC3分2913分(1)负(2)Li>Al>Na(3)①氧化剂(每空1分)6②2Cu2++2CO32-+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑2分③Cu(OH)2或4Cu(OH)2·CuCO3等2分当Na2CO3用量减少时,c(CO32-)变小,CO32-水解程度变大,c(OH-)/c(CO32-)增加,c(OH-)对产物的影响增大。2分④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2分(4)CuO+2e-+2Li+==Cu+Li2O2分3015分每空2分(1).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2).A→B→C验纯.(3).AC(4).4HSO3-+Cl2==SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O(5).精确测量硬质玻璃管和Cu的总质量为cg(3分).16(c-a)/(b-c)3115分.每空2分(1)大于800K(2).较大的压强和温度能加快合成速率,提高生产效率0.032mol·L-1·min-1.1.64(3).ACD逆12g/mol(3分)6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:58:34 页数:6
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文章作者:U-336598

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