湖北省2022学年黄冈市黄州中学高一3月周考化学试题

2022年3月周考高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H--1N--14O--16S--32Fe--56Cu--64一、单选题(本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，共48.0分)1.十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（　　）A.CO2     B.SO2    C.NO2    D.PM2.52.将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　）A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D.试管④中最终得到浅绿色溶液，说明SO2有还原性3.下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（　　）选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BFeH2OFe2O3COCAl(OH)3NaOHNaAlO2CO2DBr2FeCl2FeBr3Cl24.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）A.向C溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2OC.溶液酸性A＞B＞CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A5.将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是（　　）A.FeSO4  B.ZnSO4   C.KNO3   D.NaCl-7-/76.在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中错误的是（　　）①放出的气体除SO2外还有H2   ②只放出1molSO2气体    ③反应结束时转移4mol电子．A.①     B.②     C.②③    D.①②7.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）A.金     B.硫磺    C.黄铜    D.黄铁矿8.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（　　）ABCD纸蝴蝶上的喷洒溶液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓氨水浓硫酸9.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（　　）A.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率B.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO10.化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）选项物质用途解释AH2O2消毒剂H2O2具有强氧化性，可杀菌BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性-7-/711.在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31mol/L-盐酸12..如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）A.W的氢化物比R的氢化物稳定    B.T的最高价氧化物水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小       D.W和Q的原子序数相差1013.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的金属性在短周期种最强，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为2：1B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种14.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3--、dD---都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A.a+2=b+1=c-3=d-1B.原子半径：r（A2+）＞r（B+）＞r（D--）＞r（C3--）C.原子序数：a＞b＞c＞dD.离子半径：r（C3---）＞r（D--）＞r（B+）＞r（A2+）15.如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）元素符号LMQRT0.1600.1430.0890.1020.074-7-/7原子半径/nm主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L2+与R2---的核外电子数相等B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞MC.氢化物的稳定性为H2T＜H2RD.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L16.如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）A.X和W位于同一主族B.原子半径：Y＞Z＞XC.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、推断题(本大题共2小题，共12分)17.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：(每空2分)（1）元素Z的离子结构示意图为______．（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______．（3）元素W在周期表中的位置______．18.①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：(每空1分)-7-/7（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为______（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是______，显两性的氢氧化物的化学式是______；原子半径最大的元素是______，半径最小的离子是______．三、实验题(本大题共1小题，共16分)19.某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中试剂：______，B中试剂：______C中试剂：______．(每空1分)写出C中的离子方程式：______．(2分)该实验方案有明显不合理之处，请你指出：______．(2分)（2）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．请回答下列问题：仪器a的名称为______；(1分)装置A的圆底烧瓶中盛放的物质可选用______(填名称)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______．装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为______；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为______，其作用是______．装置D中浓硫酸的作用是______．-7-/7四、填空题(本大题共3小题，每空2分，共24分)20..在浓硝酸中放入铜片：（1）若铜有剩余，则反应开始时的化学方程式是______．若此时产生标准状态下的气体恰好充满一个容积为amL的烧瓶，将其倒立于装有大量水的水槽中．向烧瓶里通入bmL氧气，最终烧瓶顶端残留cmL气体．残留气体可能为______（写分子式）；求c ______（用含有a、b的数学式表示）（2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______．（用离子方程式表示）（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是______．21.铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是______．（2）a点到b点的还原产物是______，其原因是______．（3）试完成b点到c点的反应方程式：口Fe+口HNO3--口Fe(NO3)3+口[______]+口H20．（4）反应过程中，到达______点时，HN03已完全反应．（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______．（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______．-7-/72022年高一化学3月周考参考答案（一）1.A    2.D    3.B    4.A    5.C    6.C   7.B   8.C  9.B    10.A    11.D   12.B 13.C  14.D   15.B    16.C    17.(每空2分)；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；第三周期第VA族18.(每空1分)Na；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Na；H+；19.(1)硝酸溶液；碳酸钙；硅酸钠溶液；(每空1分)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；(每空2分)(2)分液漏斗；生石灰或固体氢氧化钠；(每空1分)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；(2分)MnO2+4H++2Cl--Mn2++Cl2↑+2H2O；(2分)饱和氯化钠溶液；除去氯气中混有的氯化氢；干燥氯气(每空1分)20.(每空2分)（1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；残留气体可能为O2或NO；c=b-0.25 或者  c=（a-4b)/3：（2）3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）0.225mol/L21.(每空2分)NO；N2O；反应放热，使溶液温度升高；NH4NO3；c；Fe2+；2：3-7-/7