高一下学期化学练习—元素周期表

高一下学期化学练习—元素周期表1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是AHFBH3O＋CNaHDH2O22．（97年高考题）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（A）K+、Na+ （B）CO2、NO2（C）CO、CO2 （D）N2、CO3．（03年上海卷）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子4．镭是元素周期表中第7周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是　　（A）在化合物中呈＋2价   （B）单质能与水反应放出氢气　　（C）它的氢氧化物为弱碱    （D）镭元素的金属性比钡弱 5．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（A）同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高（B）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（C）同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大（D）周期表中Ⅳ～Ⅶ主族元素可表现正化合价6．在短周期元素中，属于非金属元素的有（A）9种  （B）10种 （C）12种  （D）13种7．有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是　　（A）C、N、P （B）N、O、S  （C）N、P、F （D）Be、O、S8．同位素是（A）有相似化学性质的不同核素（B）同一种元素的不同核素　　（C）最外电子层上有不同电子数的原子（D）有相同质量数的不同元素的原子9．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（A）112号元素是金属元素   （B）112号元素位于第七周期第四主族（C）科学家合成的112号元素的原子的中子数为166   （D）112号元素为放射性元素10．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65︰1，而地球上12C和13C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是（A） 12.000   （B）12.022   （C）12.015    （D） 12.98011．（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是　　（A）77    （B）114     （C）191     （D）26812．（91全国，2000春北京）某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为m＋n（C）若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m＋n）Wg（D）核内中子的总质量小于质子的总质量13．（93全国）1992年，我国取得重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是　　（A）80    （B）128    （C）208    （D）28814．（95上海），，，，是（A）氢的五种同位素 （B）五种氢元素　　（C）氢的五种同素异形体 （D）氢元素的五种不同微粒15．（95上海）硼有两种天然同位素，，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中质量百分含量的判断正确的是（A）20%  （B）略大于20%   （C）略小于20%    （D）80%16．（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果，，，四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是　　（A）a－c＝m－n　　（B）a－b＝n－m　　（C）c－d＝m＋n        （D）b－d＝n＋m17．（90全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是　　（A）X＞Y＞Z          （B）Y＞X＞Z　　（C）Z＞X＞Y          （D）Z＞Y＞X18．（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是　　（A）铍的原子半径大于硼的原子半径（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8　　（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱（D）单质铍跟冷水反应产生氢气19．（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是　　（A）1     （B）3      （C）5      （D）620．（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是　　（A）X的原子序数比Y的小     （B）X原子的最外层电子数比Y的大　　（C）X的原子半径比Y的大     （D）X元素的最高正价比Y的小21．（99全国）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比为（A）39：61 （B）61：39（C）1：1（D）39：1122．（2000年全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子　　（B）其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布　　（C）化学性质非常不活泼（D）原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大23．（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为　　（A）     （B）    （C）    （D）24．（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是　　（A）72　　（B）19　　（C）53　　（D）12525．国际纯粹化学和应用化学联合会决定，从1989年开始取消原长式周期表中的主、副族及族号，按由左至右顺序编为18列，碱金属（含氢元素）为第一列，稀有气体为第18列。按照这个规定，下列说法不正确的是（A）第三列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多（B）第七列元素的氧化物属于酸性氧化物    （C）第17列元素的单质具有强氧化性，都能把Fe氧化为Fe3＋      （D）第11列元素单质不与稀硫酸反应26．（2000年全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是　（A）x＋2　　（B）x＋4　　（C）x＋8　　（D）x＋1827．（2000春北京）已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（  ）　　（A）砷元素的最高化合价为＋3　　（B）砷元素是第四周期的主族元素　　（C）砷原子的第3电子层含有18个电子（D）砷的氧化物的水溶液呈强碱性28．（93上海）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C3/3组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1。由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1：1，戊中为2：1。写出化学式：　　甲     、乙     、丙     、丁     、戊     ；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式                  。29．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。　　（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_______________。　　（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________。　　（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________>__________>__________________。　　（4）元素⑦的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为__________________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为_____________。　　（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________和____________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_____________；该化合物灼烧的焰色为__________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_________________________________。　　（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____________；离子方程式为_____________________________。　　（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_________________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。　　（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为__________________。30.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式表示）（3）d溶于水的电离方程式（4）g微粒所构成的晶体类型属（5）c微粒是，f微粒是（用化学式表示）3/31．C2．D3．B4．C、D5．B　　6．B　　7．A、D　　8．B9．B、C10．C11．B12．A13．B14．D   15．C16．D  17．D18．A、C19．D20．C、D21．A22AB 23．A24．B25．B、C26．B27．B、C28．；；；；；29.（1）Kr　　（2）NaOH　　（3）K＋；Ca2＋；Mg2＋　　（4）H2O；2H2O＋2K＝2KOH＋H2↑；H2O＋Cl2＝HClO＋HCl　　（5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2　　（6）NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O　　（7）CCl4；橙红　　（8）18。30.（1）略（2）NaOH>Mg(OH)2`(3)NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH+OH-（4）分子晶体3/3