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高一化学元素周期表同步练习

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高一化学元素周期表同步练习一、选择题(每小题只有1个符合题意的选项)1、除一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是()A、从左到右,原子半径逐渐减小。B、从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强。C、从左到右,元素最高正价数从1递增到7,负价由-4递变到-1D、从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强。2、主族元素,在周期表的位置,取决于元素原子的()A、相对原子质量和核电荷数。B、电子层数和质子数。C、电子层数和最外层电子数。D、金属性和非金属的强弱。3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A、х+2B、х+4C、х+8D、х+184、已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,则甲、乙元素()A、是同周期元素。B、都是同主族元素。C、是不同周期不同族的金属元素。D、是不同周期不同族的非金属元素。5、在周期表中,金属和非金属分界线附近能找到()A、制农药的元素。B、制半导体的元素。C、作催化剂的元素。D、制耐高温合金材料的元素。6、同主族周期数递增的X、Y、Z三元素,已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是()A、元素原子半径递增。B、元素氧化性递增。C、气态氧化物稳定性递减。D、气态氧化物还原性递增。7、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA族,与x同周期的第ⅢA族元素y的原子序数不可能为()A、а+1B、а+8C、а+11D、а+258、短周期元素的三种粒子电子层结构相同,下列分析中正确的是()A、原子序数a>b>cB、原子半径:ry>rxC、D、Z一定是稀有气体中的氩元素9、短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示,已知Y、Z两元素原子序数之和是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是()A、N、Si、SB、O、P、C1C、F、S、ArD、C、A1、P10、氯元素有两种天然同位素,35C1、37C1,其中原子数之比约为3:1,则由这两种同位素原子形成三种氯元素单质分子物质的量之比约为()A、9:6:1B、6:6:1C、3:2:1D、1:3:2二、填空2/2\n11、在课本使用的元素周期表中,已发现的非金属元素共有种;若发现新元素,将七周期填满有,试预测,非金属将增加到种;若发现了117号元素,试预测它是(从“金属”或“非金属”中选填)。在非金属元素中,除H、O、F外,最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6时,这些元素所在族序数是。12、下表是元素周期表的一部分:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2FH3BACEG根据A~H在周期表的位置回答下列问题:(1)在上述8种元素形成的化合物中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是;气态氢化物稳定性最差的是。(2)写出B单质与水反应的离子方程式;A单质与热水反应的化学方程式;C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是。13、A、B、C、D四种元素,已知A元素所处周期数,族序数和原子序数相等;B是能形成含氧酸的元素中原子半径最小,C原子M层电子数是K层电子数的3倍,D的+1价阳离子与C的阴离子电子层结构相同。回答以下问题:(1)A、B、C、D四种元素的号符分别是(2)C、D离子的结构示意图是、(3)比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱,因为:所以:参考答案:一、选择题1、B2、C3、B4、D5、B6、B7、B8、B9、B10、A二、填空题11、22;23;金属;ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA12、(1)HC1O4;PH3(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;A1(OH)3+3H+=A13++3H2O;A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。13、(1)H、N、S、K(2)(3)2/2

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:43:05 页数:2
价格:¥3 大小:22.30 KB
文章作者:U-336598

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