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高一化学反应与能量单元测试题

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高一化学反应与能量单元测试题可能用到的原子量:H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27高一()班姓名座号成绩题号123456789101112131415161718答案一、选择题:(共10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分。)1、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl,下列说法正确的是:A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中,热能转变为化学能2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、下列各组中的两个反应,前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区5/5\nC、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应5、X,Y,Z都是金属,在X与稀H2SO4反应中,加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时,Y电极质量减少,X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X6、在反应:C+CO2≒2CO中,可使反应速率增大的措施是:①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①8、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①Ʋ(N2)=0.15mol/(L·min)②Ʋ(N2)=1.05mol/(L·min)③Ʋ(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③△催化剂9、已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1=QB、Q1<QC、2Q1>QD、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤能的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④二、选择题:(共9个小题,每题有1~2个选项符合题意,每题4分,共36分。)11、下列变化一定是吸热反应的是:A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应12、化学反应的特征是A、发光发热B、能量发生变化C、状态发生变化D、有新物质生成5/5\n13、下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质14、下列措施对增大反应速率明显有效的是:A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D、将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtƲ15、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(Ʋ)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A、t1时,只有正方向反应B、t2时,反应到达限度C、t2-t3,反应不再发生D、t2-t3,各物质的浓度不再发生变化16、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是A、Q1<Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多17、一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)达平衡的标准是:(分别用V表示正反应速率,V╯表示逆反应速率)A、V(N2)=V╯(N2)B、V(N2)=3V(H2)C、V(H2)=3/2V╯(NH3)D、N2,H2,NH3的体积比为1:3:218、下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是:A、在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体19、在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-15/5\n,则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-1二、非选择题(共34分)20.(3分)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。21.(8分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是极,发生反应,电极反应式是;锌是极,发生反应,电极反应式是。22.(4分)指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭,(2)给手机的电池充电,(3)用畜电池点亮灯泡,(4)电解水得到O2和H2。23.(4分)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是负极反应式是。24.(2分)某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外部热源(如酒精灯)提供,提供的热能主要起到的作用。25.(4分)在密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件:①在400°C时,9molX与3molY反应②在400°C时,15molX与5molY反应③在300°C时,9molX与3molY反应那么,反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同),正反应速率最小的是。26.(9分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(2)如果不能,说明其原因(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称。5/5\n参考答案和评分标准:题号123456789101112131415161718答案BBBDCCCCBACDBDCDBDBACB三.(每空2分,共10分)21.(8分)正;还原;2H++2e-=H2↑;负;氧化反应;Zn--2e-=Zn2+;22.(4分)(1)化学能变热能,(2)电能变化学能,(3)化学能变电能(4)电能变化学能23.(4分)Cu2++2e–=Cu;Zn―2e–=Zn2+24.(4分)破坏反应物中的化学键25.(4分)②;③26(1)(A)不能,(B)可以(各1分)(2)(A)的反应非氧化还原反应,没有电子转移(2分)(3)负极:铜,Cu—2e-=Cu2+正极:碳棒,2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液:氯化铁溶液(各1分5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:38 页数:5
价格:¥3 大小:25.35 KB
文章作者:U-336598

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