高一化学反应与能量单元测试题

高一化学反应与能量单元测试题可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27高一（）班姓名座号成绩题号123456789101112131415161718答案一、选择题:(共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。)1、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中，热能转变为化学能2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A、只有①B、只有②C、①②D、①②都不符合题意4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区5/5\nC、负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正极发生氧化反应5、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X6、在反应：C+CO2≒2CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④7、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①8、将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。①Ʋ(N2)=0.15mol/(L·min)②Ʋ(N2)=1.05mol/(L·min)③Ʋ(NH3)=0.30mol/(L·min)其中正确的是A、①②B、②③C、①③D、①②③△催化剂9、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、Q1=QB、Q1<QC、2Q1>QD、无法判断10、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④二、选择题:(共9个小题，每题有1～2个选项符合题意，每题4分，共36分。)11、下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应12、化学反应的特征是A、发光发热B、能量发生变化C、状态发生变化D、有新物质生成5/5\n13、下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质14、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtƲ15、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化16、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A、Q1<Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多17、一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)达平衡的标准是：（分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率）A、V(N2)=V╯(N2)B、V(N2)=3V(H2)C、V(H2)=3/2V╯(NH3)D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:218、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是：A、在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体19、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-15/5\n，则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-1二、非选择题（共34分）20．（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。21．（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。22．（4分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2。23．（4分）以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是负极反应式是。24．（2分）某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到的作用。25．（4分）在密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应③在300°C时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），正反应速率最小的是。26．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。5/5\n参考答案和评分标准：题号123456789101112131415161718答案BBBDCCCCBACDBDCDBDBACB三．（每空2分，共10分）21．（8分）正；还原；2H+＋2e-＝H2↑；负；氧化反应；Zn-－2e-＝Zn2+；22．（4分）(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能23．（4分）Cu2+＋2e–＝Cu；Zn―2e–＝Zn2+24．（4分）破坏反应物中的化学键25．（4分）②；③26（1）（A）不能，（B）可以（各1分）（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）（3）负极：铜，Cu—2e-=Cu2+正极：碳棒，2Fe3++2e-=2Fe2+电解质溶液：氯化铁溶液（各1分5/5