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高一化学反应与能量试题B卷
高一化学反应与能量试题B卷
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化学必修II《化学反应与能量》单元测试题(B卷)(40分钟)可能用到的原子量:H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27一、选择题:(共14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题4分,共56分。)1、下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源,理由是:①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小,便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl,下列说法正确的是:A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中,化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是:A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来,广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作燃料,其主要的目的在于:A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力5/56、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是:A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意,废电池对环境造成污染的主要物质是:A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断,锌片是:A、负极,并被氧化B、负极,并被还原C、正极,并被氧化D、正极,并被还原9、X,Y,Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X,Y,Z三种金属的活动性顺序为:A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X10、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①11、在反应:C+CO2≒2CO中,可使反应速率增大的措施是:①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④12、下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是:A、在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B、锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C、固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D、双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体5/513、下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质14、在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-1二、非选择题(共44分)15、(6分)芒硝(Na2SO4•10H2O)是重要的化工原料,具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度,科学家利用太阳能的方法之一,是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内,当太阳照射时,它能将太阳能转化为化学能,达到蓄热效果,使室内保持较低温度;晚上,它能将化学能转化为热能,使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。16、(6分)将20gBa(OH)2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合,不断搅拌,实验现象为:,该反应的化学方程式:17、(12分)对于反应X(g)+Y(g)=Z(g),下列图象表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系(考虑某一因素时,其它条件保持不变)Ʋ温度(C)c(Y)OOOO①②③④ƲƲƲc(X)反应时间(S)5/5判断各图象表示的关系是否正确,如果错误,说明理由;如果正确,说明曲线的念义①②③④。18、(12分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ:则1molN2生成NH3热量(填:吸收或放出)kJ;1molH2生成NH3热量(填:吸收或放出)kJ;理论上,每生成1molNH3,热量(填:吸收或放出)kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?。19、(8分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应。Zu+CuSO4=ZuSO4+Cu(1)画出装置图:(2)电极材料和电解质溶液各是什么?(3)写出电极反应式:5/5参考答案一、每题4分,共56分:1234567DABBCCB891011121314ACCCDCB二、15、Na2SO4•10H2O吸热放热Na2SO4•nH2O+(10-n)H2O(n<10)(3分)由于芒硝随环境温度的变化,会得失结晶水,在得失结晶水的过程中伴随着能量的变化,因此,芒硝可作储能材料。(3分)16、容器外壁变冷(1分),固体变成糊状(1分),有刺激性气体放出(1分);Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O(3分)17、(每小题3)①错误,c(X)为0时,不可能发生反应。②正确,反应物Y的浓度增大,反应速率也加快。③错误,随着反应的时间延长,反应速率应逐渐减小。④正确,反应的温度升高,反应速率也加快。18、放出(1分),92(2分);放出(1分),30.67(2分);放出(1分),46.2(2分);该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。(3分)19、(1)略。(3分)(2)锌片、铜片(合理答案即可,各1分);CuSO4溶液(1分)(3)负极:Zn–2e-=Zn2+(1分)正极:Cu2++2e-=Cu(1分)5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:42:36
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文章作者:U-336598
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