高一化学氧族元素测试题

氧族元素测试题一、选择题（每小题3分，共15分）：每小题只有1个选项符合题意。1.酸雨中的主要有害成分是（）A.碳的氧化物及碳酸B.盐酸及其盐C.氢卤酸及氢卤酸的盐D.硫的氧化物及其所形成的硫酸和硫酸盐2.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.H2O和D2OB.H2和D2C.冰和干冰D.O2和D23.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑C.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClD.酸性：HClO4>H2SO44.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg5.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O二、选择题（每小题3分，共30分）：每小题有l－2个选项符合题意。6.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色8.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2SB.SO2C.CO2D.NH39.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.CuSD.FeS10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为-5-/5（）A.大于3aB.小于3aC.等于3aD.无法确定11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO+2S=2CaS+O2↑B.S+O2=SO2C.CaO+SO2=CaSO3D.2CaSO3+O2=2CaSO412.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L13.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+=Cu2++SO2↑+2H2O D.SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+14.下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（） ①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④15.检验某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是（） A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 B.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成三、填空题（共21分） 16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。17.（4分）某溶液中可能存在下列离子中的一种或几种:CO32-、SO32-、SO42-、Cl-（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能有较多的。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有较多的。（3）当溶液中有大量一价（阳离子）存在时，四种离子都不可能大量存在。（4）当溶液中通人C12时，（阴离子）可被氧化。18.(4分)有K2SO4、H2SO4、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？-5-/519.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4·SO3），某化工厂用1.5t质量分数为98％的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为1.84g/cm3、质量分数为98％的H2SO4t。20.（6分）有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀B滤液滤液（1）写出化学式：A．、B．、C．、D．。（2）写出下列反应的离子方程式。ABAC三、实验题21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。称取样品W1g加入水无色溶液加入过量A溶液白色沉淀过滤，洗涤滤液（Ⅰ）白色沉淀（Ⅱ）加入过量B溶液，过滤滤液（Ⅱ）白色沉淀（Ⅲ）用蒸馏水洗涤多次，烘干纯净固体C(W2g)-5-/5（l）加入的A是，应该加入过量的A的理由是；检验A是否过量的方法是加入A发生反应的离子方程式是。（2）加入的B是，应稍过量的理由是；加入B发生反应的离子方程式是。（3）为了检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加人，若；表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为。（5）当W1与W2的关系式为时，表明亚硫酸钠已被全部氧化。四、计算题（共13分）22.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，加入足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体1.12L；将剩余沉淀滤出，洗涤，干燥，得沉淀2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。23.已知：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量比为2：1。25℃时，向体积为VL的真空容器内通人nmolSO2和mmolH2S。（1）若n=2，则当m=时，反应后容器内气体的密度最小。（2）若2n＞m时，则反应后氧化产物和还原产物的质量差为g。（3）若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g时，则n＋m＝。-5-/5参考答案一、1．D2．D3．B4．C5．B二、6.B7.A8.D9.B.C10.A11.CD12.A13.D14.C15.D三、16.强氧化；吸水；酸17．(1)CO32-SO32-(2)CO32-SO32-SO42-(3)Ag+(4)SO32-18.分别取三种溶液少量，加入酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。19．3.3320．（1）ABa(OH)2BCu(OH)2CBaSO4DAgCl(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓21.(1)BaCl2溶液使SO32-SO42-沉淀完全取上层清液少量,再加BaCl2溶液少量,若无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量Ba2++SO32-=BaSO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓(2)稀盐酸使BaSO3全部溶解BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O(3)几滴用稀HNO3酸化的AgNO3溶液无沉淀产生(4)233W1=142W2四.22.1.2mol/L23.(1)4(2)16m(3)3w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-5-/5