高一化学海水中的化学元素测试题4

测试题碘是海水中的微量元素，有非常重要的用途，不仅可以制药，而且有极其重要的生理作用。请结合有关材料，回答1～5题。1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是A.食盐加碘(盐)B.面包加碘(盐)C.大量食用海带D.注射含碘药剂3.我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是A.“碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C.“碘盐”应保存在阴晾处D.使用“碘盐”时宜高温煎炒4.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤，合理的操作顺序是A.①②③④B.②①③④C.①③②④D.②④①③5.欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是A.NaCl、Br2、I2B.NaClC.NaCl、Br2D.NaCl、I24/47.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是　　A.加入适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液D.加入适量的溴化钠溶液8.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2；②2NaA+C2=2NaC+A2；③2NaB+C2=2NaC+B2；④2NaC+D2=2NaD+C2，则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A29.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比是2：3：4，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为4：3：2，则反应的氯气和原来溶液中的I-的物质的量之比是　　A．1：2B.1：3C．1：4D．1：610.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有氯气的集气瓶口，观察到的现象是，原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。11.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因发生反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是。12.已知AgX（X为Cl、Br、I）具有感光性。法医常用的指纹鉴定实验是：用AgNO3溶液喷洒指纹处，过一会就会看到清晰的指纹图案。用化学方程式表示其原理并简要说明：________________。13.从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4；④4/4得的到的溴中可能夹杂着氯，再加入FeBr3(发生置换反应)除去。依次写出上述各步反应的化学方程式：①________________________________；②________________________________；③________________________________；④_____________________________。14.为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O；I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。第二课时答案1A2A3C4D5D6B7D8D9C10.淀粉碘化钾试纸变蓝色Cl2+2KI＝2KCl+I2，碘单质可使淀粉变蓝色11.2AgBr2Ag+Br2Ag+Br2＝2AgBr催化作用12.指纹间的汗液中有NaCl，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，AgCl具有感光性，见光分解：2AgCl2Ag+Cl2↑，就会留下黑色银颗粒形成的指纹图案。13.①②③④14.I2+2S2O32-===S4O62-+2I-4/4每千克食盐中含为，介于40-50mg之间所以，该加碘食盐是合格的。本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！4/4