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高一化学物质结构元素周期律测试题1
高一化学物质结构元素周期律测试题1
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高一化学物质结构元素周期律测试题(A卷)相对原子质量:H=1S=32一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,请把答案填入本大题后表格,每小题4分,共56分)1.32He可以作为核聚变材料,下列关于32He的叙述正确的是()A、32He和互31H同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子2.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述错误的是()A.①②③属同种元素B.①②③互为同位素C.①②③为碳元素的三种核素D.①②③是三种化学性质不同的粒子3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素原子量的递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4.某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4,则R的氢化物是A.HnRB.H2nRC.H(8-n)RD.H(n-2)R5.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第IA族B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族6.今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A、铍原子和氧原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和镁原子7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是()A.11和16B.6和8C.12和17D.20和98、下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Na2O2D.H2O25/59.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价键化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物10、下列电子式书写正确的是()A.OCOB.Ca2+[Cl]-2C.[OH]-D.11、下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()8101736D14515B3121921A121120C12、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:Y>X>Z>WC.原子最外层电子数:Y>X>Z>WD.原子的电子层数X=Y>W=Z13、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素,下列叙述正确的是()A.常温下,单质铍能与水反应放出H2B.Be(OH)2不溶于水C.Be(OH)2溶于盐酸,也可能溶于NaOH溶液D.BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构14.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是()A.第16、17列都是非金属元素B.第2列12列元素全部是金属元素C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中,第3列元素种类最多5/5班级:姓名:学号:一、选择题答题卡:每小题有1~2个选项符合题意,请把答案填入本大题后表格,每小题4分,共56分)1234567891011121314二:非选择题:(44分)15.(8分)(1)用电子式表示下列化合物的形成过程:①硫化氢②氟化镁(2)①某元素(用X表示)的粒子中含有26个质子,28个中子和24个电子,该粒子的化学符号是②由同周期元素组成的气态化合物A的结构式为X=Y=X,其中各原子最外层都满足8电子结构,则A的化学式为16.(7分)右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,回答下列问题ACB(1)写出三种元素符号:ABC(2)在这三种元素的氢化物中分别通入氯气,写出能发生反应的化学方程式:17.(12分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列问题:(1)③的元素符号是,⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是(周期、族)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______;名称是;碱性最强的化合物的电子式是:_____________;属何类化合物(指离子化合物或共价化合物)。5/5(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式。(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式。18、(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________·(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是____________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是___________。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:。19、(7分)元素R的气态氢化物化学式HXR,在标况下,8.5gHXR气体的体积是5.6L,现将标况下3.36L气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,生成黑色沉淀和HCl。求:①HXR的摩尔质量②X值③写出R的元素名称,画出它的原子结构示意图(①②要写出计算过程)。5/5第一章《物质结构元素周期律》测试题(A卷)答案一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,请把答案填入本大题后表格,每小题4分,共56分)1234567891011121314CDCADDCDCDCADCBCAC56262+15、(8分)(1)①②略(2)①X②CO216.(7分)(1)N;F;S(2)2NH3+3Cl2=N2+6HClH2S+Cl2=2HCl+S↓17、(12分)(1)Li;硼;第二周期第ⅥA族(2)HClO4、高氯酸Na+[OH]-、离子化合物(3)NH3>PH3(4)NH3+HNO3=NH4NO3(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O18、(10分)(1)第三周期第ⅡA族(2)O<N<Al<Mg<Na(3)2Al+2OH--+2H2O=2AlO2--+3H2↑(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应。(其他答案合理也可以给分)。19、(7分)①34g/mol②X=2③R为硫5/5
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:03
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