高一化学物质结构元素周期律测试题A卷

高一化学物质结构元素周期律测试题（A卷）广州市高一化学中心组提供2022.3本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列有关说法正确的是A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族5．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有1和2个质子D．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性6.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A．11和16B．6和8C．12和17D．20和95/57.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．碳原子和镁原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．铍原子和氧原子8.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水10.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确11.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物13.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO314．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物5/5高一班姓名学号成绩第二部分非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）编号元素性质15．（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10－10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3回答下列问题：（1）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是；碱性最强的化合物的电子式是：；属化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）。（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。5/5DABCE16．（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个质子。（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A，B，C，D，E（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：。（4）E为（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是。17．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是•（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：。人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（A卷）5/5参考答案一、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分）题号1234567答案CDBABCDA题号891011121314答案DBCCBCABCD二、非选择题（共44分）15.（15分）（1）Li（1分）；硼（1分）；第二周期第ⅥA族（2分）HNa+O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、（2分）、离子（1分）（3）NH3＞PH3（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（5）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）16．（17分）（1）AlSiPCGe（每空1分，共5分）（2）H3PO4＞H2SiO3＞Al(OH)3（3分）（3）两性（1分），Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O（2分），Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（2分）（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）17．（12分）（1）第三周期第ⅡA族（2分），Na2O2（2分）（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3分）（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）5/5