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高一化学物质结构元素周期律测试题A卷

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高一化学物质结构元素周期律测试题(A卷)广州市高一化学中心组提供2022.3本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。第一部分选择题(共56分)一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,共56分。)1.-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,表示的含义错误的是A.表示碳元素的一种同位素B.表示碳元素的一种核素C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2.下列物质的性质比较,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S3.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列有关说法正确的是A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族5.月球土壤中含有较丰富的32He,在地球上氦元素主要以42He的形式存在,下列说法正确的是A.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B.32He和42He互为同位素C.32He和42He分别含有1和2个质子D.32He的最外层电子数为1,所以32He具有较强的金属性6.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是A.11和16B.6和8C.12和17D.20和95/57.今有A、B两种原子,已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是A.碳原子和镁原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.铍原子和氧原子8.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族9.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是A.金属铯的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸D.碳酸铯难溶于水10.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.以上说法均不正确11.同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,B.非金属性X>Y>ZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少,B与E同主族,则下列推断不正确的是A.D位于第2周期B.A、B、E一定位于不同周期C.A、D可能属同一族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物13.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO314.下列叙述正确的是A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物5/5高一班姓名学号成绩第二部分非选择题(共44分)二、非选择题(共44分)编号元素性质15.(15分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3回答下列问题:(1)③的元素符号是,⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是(周期、族)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;名称是;碱性最强的化合物的电子式是:;属化合物(填“离子”或“共价”)。(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)。(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:。(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:。5/5DABCE16.(17分)右图是周期表的一部分,A、B、C、D、E5种元素的原子核外共含有80个质子。(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是:A,B,C,D,E(2)A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现(填“酸性”、“碱性”、“两性”),用离子方程式表示为:。(4)E为(填“金属”、“非金属”),其单质可能为(填“导体”、“非导体”、“半导体”),推断理由是。17.(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置是,乙物质的化学式是•(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:。人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(A卷)5/5参考答案一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,共56分)题号1234567答案CDBABCDA题号891011121314答案DBCCBCABCD二、非选择题(共44分)15.(15分)(1)Li(1分);硼(1分);第二周期第ⅥA族(2分)HNa+O(2)HClO4(1分)、高氯酸(1分)、(2分)、离子(1分)(3)NH3>PH3(2分)(4)NH3+HNO3=NH4NO3(2分)(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(2分)16.(17分)(1)AlSiPCGe(每空1分,共5分)(2)H3PO4>H2SiO3>Al(OH)3(3分)(3)两性(1分),Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(2分),Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(2分)(4)金属(1分),半导体(1分),在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近(2分)17.(12分)(1)第三周期第ⅡA族(2分),Na2O2(2分)(2)O<N<Al<Mg<Na(3分)(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气,但铝和热水不反应。(其他答案合理也可以给分)。(3分)5/5

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:41:03 页数:5
价格:¥3 大小:28.70 KB
文章作者:U-336598

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