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【金榜学案】2022版九年级化学下册 第九单元 第二节 金属的化学性质课时作业 (新版)鲁教版

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金属的化学性质(30分钟 40分)一、选择题(本题包括6个小题,每小题3分,共18分)1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(  )A.红热的铁丝在空气中能燃烧B.各种金属在常温下都能与氧气反应C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应2.下列有关金属性质的说法错误的是(  )A.常温下所有金属都是银白色的固体B.在空气中灼烧铜丝,其表面会变黑C.铜、银等金属具有良好的导电性D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热3.(2022·苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异,如右图所示取2支试管分别进行有关实验,若要观察到现象的显著差异,所用液体合理的是(  )A.蒸馏水        B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液4.(2022·宜宾中考)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是(  )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,有关此实验的说法,不正确的是(  )A.滤液中只含有FeSO4B.滤液中含有FeSO4和H2SO4C.过滤所得固体是Fe和CuD.所发生的反应都是置换反应6.相同质量的铁、锌、镁分别与足量的盐酸4\n反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。图中曲线①②③对应的金属分别是(  )A.镁、锌、铁B.铁、锌、镁C.镁、铁、锌D.锌、镁、铁二、非选择题(本题包括3个小题,共22分)7.(5分)(2022·陕西中考)下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:(1)描述A中的实验现象_______________________________________________________________________________。(2)写出C中反应的化学方程式_________________________________________________________________________。(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是________(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是___________________________________________________________。8.(8分)(2022·泰安中考)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题:(1)步骤①中,金属X是________,该反应的化学方程式为_______________________________________________________;(2)步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是______________________________4\n_________________________________________;(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是___________________________________________________________________。9.(9分)(2022·日照中考)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后,烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题:(1)________同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是________。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数为________。答案解析1.【解析】选C。红热的铁丝在空气中不能燃烧,只有在氧气中才会燃烧;不活泼的金属如银,在常温下不能与氧气反应;金属越活泼,越易与氧气反应,相反,金属越不活泼,越不易与氧气反应,因此可根据金属与氧气反应的难易程度,初步比较不同金属的活动性;在较高温度下铜能与氧气反应,但在常温下两者不发生反应。故只有C正确。2.【解析】选A。本题主要考查金属的相关知识。大多数金属是银白色,但也有些金属是其他颜色,如铜呈紫红色,金呈黄色,A说法错误;铜在空气中灼烧会与氧气反应生成黑色的氧化铜,B说法正确;金属铜与银的导电性都比较好,C说法正确;铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,D说法正确。3.【解析】选B。本题主要结合实验现象考查物质的性质。铁能与稀盐酸反应生成氢气,铜与稀盐酸不反应,所以如果液体是稀盐酸,能观察到现象的显著差异,且铁、铜与其他三种物质都不反应,无明显的差异现象,所以选B。4.【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的应用。铜位于金属活动性顺序中氢的后面,故不与稀硫酸反应;金属的导电性强弱与其活动性无关;镁和铝的活动性强弱不同,因此与稀盐酸反应的剧烈程度不同;铜比银活泼,铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。故选B。5.【解析】选B。铁粉加入后会发生如下反应:H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑和Fe+CuSO4====FeSO44\n+Cu,由于铁粉过量,则混合溶液中CuSO4和H2SO4完全反应,因此滤液中只有FeSO4;滤渣为剩余铁粉和生成铜的混合物;从反应物和生成物的种类可知两反应均为置换反应。6.【解析】选A。分析图示,在相同时间内,产生氢气最多的是①,即表明①金属最活泼,②次之,③产生的氢气最少,故③金属活动性最弱,对比题中信息,①为镁,②为锌,③为铁。7.【解析】本题以实验探究为主题,主要考查学生金属的化学性质知识点。第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜,所以铜丝表面会覆盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色;第(2)题C中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;第(3)题通过实验A可以证明金属活动性Cu>Ag,通过实验B可以证明金属活动性Fe>Cu,即:Fe>Cu>Ag;第(4)题溶液颜色为黄色,说明溶液中含有Fe3+,而铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,溶液是绿色的,所以可能是铁钉表面有铁锈。答案:(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属,溶液逐渐变成蓝色(2)Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑(3)A、B (4)铁钉未打磨,有铁锈8.【解析】分析题目可知此实验的目的是回收金属铜和硫酸亚铁晶体,由于铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,故可以推断步骤①中,所加的金属应该是铁;因其过量,所以得到的金属混合物为铁与铜的混合物,滤液为硫酸亚铁溶液;步骤②中再加过量稀硫酸,除去混合物中剩余的金属铁,得到硫酸亚铁溶液,再通过蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体,实现铜和硫酸亚铁的回收。答案:(1)铁(或Fe)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(2)除去铜中的铁 (3)蒸发结晶9.【解析】分析实验数据,甲、丙实验对比可知20g黄铜样品中锌完全反应,乙、丙实验对比可知73g稀盐酸完全反应,综合可知丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应;生成氢气的质量为20g+129g-148.8g=0.2g;根据氢气的质量为0.2g,利用化学反应方程式,计算黄铜样品中锌的质量,然后可求得黄铜样品中锌的质量分数。设黄铜样品中参加反应锌的质量为x。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑652x0.2g652=x0.2gx=6.5g黄铜样品中锌的质量分数:6.5g20g×100%=32.5%答案:(1)丙 0.2g (2)32.5%4

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:28:04 页数:4
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文章作者:U-336598

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