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九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应练习新版鲁教版

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第二节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应 [学生用书P49]1.下列描述或判断正确的是(  )A.在常温下,铝比铁更容易被腐蚀B.未经打磨过的铝片放入稀盐酸中能立即并迅速地产生氢气C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.铝的表面具有一层致密的氧化膜2.根据你的实验经验,下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是(  )A.铜B.锌C.铁D.镁3.为了更好地研究飞机事故的原因,每架飞机上都有黑匣子,用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳,环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中,不正确的是(  )A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小,以减轻黑匣子的重量B.这里的铝薄层可能是铝合金C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化D.铝在空气中不易被氧化4.下列描述中,属于金属化学性质的是(  )A.铜是紫红色固体B.汞在常温下呈液态C.铝能与酸反应D.钠的质地较软5.将适量的铁粉投入到稀盐酸中,下列现象中不会出现的是(  )A.溶液变成浅绿色B.有无色气体产生C.铁粉不断减少D.有棕色沉淀生成6.市面上有不法分子用黄铜(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗,极大地损害了消费者的利益。根据你所学的化学知识,下列能够鉴别用黄铜做成的假黄金首饰的是(  )A.稀盐酸B.酚酞试液7\nC.氢氧化钠溶液D.硫酸铝溶液7.[2022·北京]硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl,该反应属于(  )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应后,天平的指针(  )A.偏向加铁的一边B.偏向加镁的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定9.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如:(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为__________________________________________。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:_____________________________________。10.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为(  )A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g11.在定量研究金属与酸的化学反应时,绘制出如下图所示金属与氢气质量关系的图象,分析图象得到的以下结论中,正确的是(  )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢;②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn;③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65;7\n④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1。A.①②B.②③C.③④D.①④12.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中倒入质量相等,质量分数也相等的稀硫酸,然后在左边的烧杯中放入一定质量的金属X粉末,同时在右边的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末,观察到天平的指针先偏向左边,当两种金属完全溶解后,天平的指针偏向右边,则X、Y是下列组合中的(  )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn13.[2022·河南]有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量的盐酸反应,生成H2的质量可能是(  )A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g14.[2022·乌鲁木齐]废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如图所示(部分生成物已略):(1)合金属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因___________(用化学反应方程式解释)。(3)步骤A化学反应方程式表示为2Al+2NaOH+2R===2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为__________。(4)步骤B发生的化学方程式为____________;反应的基本类型为_________。15.某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸”的实验时,发现一个意外现象:将镁条放入稀盐酸中,除了有气泡产生外,同时出现了灰白色浑浊。写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式:_____________。【提出问题】什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢?【设计实验1】(使用等体积、等浓度的稀盐酸)试管ABCD镁条长度1cm2cm3cm4cm7\n沉淀量无沉淀生成少量沉淀沉淀较多沉淀很多根据上述实验得知,产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____________。【提出问题】灰白色沉淀是什么?【猜想假设】甲认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3),其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想,理由是_____________;乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。【实验设计2】取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体,氯化镁固体_______(填“溶解”或“不溶解”),故乙同学猜想错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反应pH变化情况如表:时间/min02468101214161820…放置过夜溶液pH2.05.87.48.08.69.09.39.69.810.010.0…10.2实验现象…无沉淀生成镁条慢慢溶解。气泡量减少,溶液变浑浊,烧杯底部灰白色沉淀逐渐增7\n加根据此表,写出你得出的两个结论分别是:①_________________________________________________;②_____________________________________。结果探究得知,生成的灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。参考答案1. D 2. D 3. D 【解析】选择金属铝作外壳是因为铝的密度小,以减轻黑匣子的重量,故A正确;“环绕内存卡还有一铝薄层”,这里的铝薄层可能是铝合金,故B正确;铝的活动性较强,在空气中易与氧气反应而被氧化,铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝被进一步氧化,故C正确;铝在空气中不易被氧化,说法错误,铝的活动性较强,在空气中易与氧气反应而被氧化,故D错误。4. C 5. D 【解析】铁与盐酸反应有氢气(无色气体)产生,还有FeCl2(溶液呈浅绿色)生成,同时铁由于不断反应而减少,不可能出现棕色沉淀。6. A 【解析】根据金属的化学性质和金属的活动性顺序,黄铜(铜锌合金)中的锌能与稀盐酸反应,并产生气泡,故选A。7. C 8. A 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应,所以关键看哪边产生氢气多,哪一边就轻,由于镁的相对原子质量小,等质量的镁和铁与酸反应,镁产生的氢气多,所以偏向加铁一边,故选A。9.(1)2Mg+O22MgO7\n(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10. A 【解析】根据题目信息可知,混合物和硫酸恰好完全反应,因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和.反应前后硫酸根的质量=(11g-3.8g)=7.2g,则纯硫酸的质量=7.2g÷=7.35g.因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35g-7.2g=0.15g,故选A。11. D 【解析】由图可知,1.2g镁会生成0.1g氢气,3.25g锌会生成0.1g氢气,4.6g的钠会生成0.2g的氢气,故Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢,①正确;生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg,②错误;生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为46∶24∶65,③错误;根据2Na—H2,Mg—H2,Zn—H2,可知2Na—Mg—Zn,生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1,④正确。12. D 【解析】开始时天平的指针先偏向左边,说明天平左边质量减少地较慢,即Y与酸反应比X剧烈,金属Y的活动性比X的活动性强。金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe。最后偏向Y右边,说明到反应结束时左边产生气体较多,即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X。等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg>Fe>Zn。综上所述只有D符合。13. B 14.(1)混合物(2)4Al+3O2===2Al2O3(3)H2O(4)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑置换反应【解析】(1)合金是金属和金属或金属和非金属经过熔合得到的,混合物是由两种或多种物质组成的,所以合金属于混合物。(2)铝和氧气反应生成致密氧化膜(氧化铝),化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,得出R是H2O。(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,该反应属于置换反应。15.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__。相同条件下,镁条越长,产生的沉淀越多7\n根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,反应物中没有碳元素溶解①随着反应的进行,溶液pH值在不断增大__;②随着pH值的增大,灰白色的沉淀物逐渐增加【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。【设计实验1】由表格中的信息可知,镁条越长,产生的沉淀越多。【猜想假设】碳酸镁(MgCO3)中含有碳元素,而反应物中没有碳元素,所以甲猜想错误。【实验设计2】若乙同学猜想错误,也就是该溶液是氯化镁的不饱和溶液,所以加入氯化镁固体,氯化镁固体会溶解;由表格中的信息可知,随着反应的进行,溶液的pH值在不断增大;随着pH值的增加,灰白色的沉淀物逐渐增加。7

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:24:49 页数:7
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文章作者:U-336598

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