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九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒导学案(无答案)(新版)沪教版
九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒导学案(无答案)(新版)沪教版
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3.1构成物质的基本微粒【学习目标】1.能认识物质的微粒性;2.能用微粒的观点解释某些常见的现象;3.能完成某些说明物质微粒性的简单实验。【学习重点】能从微观上认识微粒的性质【学习难点】能从微观上认识微粒的性质【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P62-64二、思考与交流(一)微粒的性质(一)微粒是不断运动的(探究一)探究微粒的运动(教材P63图3—2)实验1现象:结论:实验2现象:结论:(思考与交换)结合这两个实验说明什么?(二)微粒之间有空隙(探究二)水与酒精混合1、25mL的酒精与25mL的水混合其体积等于50mL吗(为什么?)结论:(思考与交换)构成固体、液体、气体的微粒之间空隙大小的比较(探究三)水和空气的压缩实验现象:结论:微粒之间有空隙,气体微粒的空隙大于液体或固体微粒间的空隙(二)物质的构成〖阅读〗P64,完成下列内容构成物质的微粒有、和;10\n干冰由构成,金刚石由构成,铜由构成;氯化钠由构成,。三、总结与反思1、所有物质都是由;2、微粒是在;3、微粒之间。四、达标检测1、为预防疾病,常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌,这时往往会闻到一些特殊气味,这种现象说明构成药水的微粒具有()A.质量很小B.微粒之间有空隙C.微粒在不停地运动D.微粒是被风吹进鼻孔2、下列现象既能说明微粒之间有空隙,又能说明微粒在不停地运动的是()A.人在花园中能嗅到花的香气B.湿衣服经晾晒变干C.固体碘受热变为蒸气D.空气受压体积变小3、水结成冰,下列解释正确的是()A.由水的微粒变成冰的微粒B.微粒间的空隙发生了变化C.水的微粒大小发生了变化D.水的微粒的化学性质发生了变化4、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢?【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中,分别注入等体积的蒸馏水,并在各玻璃杯外壁标明刻度,如图所示放置一周。【实验现象】一周后发现:A杯中的水量几乎不变;而C杯中的水量减少较多;B杯中的现象是;【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因;【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失,还能隔绝,防止食物腐败。【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期,但大量使用后丢弃会造成,所以要控制使用。10\n【学习目标】1.能说出直接构成物质的微粒有哪些;2.能用微粒观解释物质的构成。【学习重点、难点】理解“分子是构成物质的一种微粒”。【学习过程】一、课前预习〖阅读〗P65-67二、思考与交流(一)分子:电解水的符号表达式:H2O通电+,发生反应,表示水在一定条件下能分解,点燃氢气的符号表达式:+点燃H2O,发生反应,此反应表示氢气能,具有性,氧气能,具有性。水、氢气、氧气的性质之所以不同,是因为构成这三种物质的具有不同,水是由具有构成的,氢气是由构成的,氧气是由构成的。由此可见,构成物质的微粒能保持所构成物质的化学性质,这两个反应既能说明分子是构成物质的一种微粒,也能说明分子是保持物质的一种微粒。(思考与交换)1、由分子构成的物质有哪些?2、分子为什么不能保持物质的物理性质?(二)分子的基本性质1、分子很小,但有大小,有质量;2、分子间有;3、分子是不断(且温度升高,运动速度加快);4、同种分子性质相同,不同种分子性质不同。(三)用分子观点看纯净物、混合物:请从不同角度比较纯净物和混合物混合物纯净物10\n区别宏观:由多种物质混合而成;微观:由构成;典型:洁净的空气、糖水宏观:由一种物质组成;微观:由构成;典型:冰水、二氧化碳联系纯净物混合物(思考与交换)为什么空气是混合物?三、总结与反思1、能够直接构成物质的微粒有哪些?2、分子能保持所有物质的化学性质吗?3、分子能保持物质的物理性质吗?四、达标检测1、下列物质中含有氧分子的是()A.高锰酸钾B.河水C.二氧化碳D.过氧化氢2、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明,无论是固体碘还是碘蒸气,均有能使淀粉溶液变成蓝色,这一现象表明()A.同种分子质量相等B.同种分子体积相等C.同种分子性质相同D.同种分子运动速度相同3、能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是()A.氧原子B.碳原子C.氧分子D.二氧化碳分子4、下列物质由分子构成的是()A、铝B、氯化钠C、水D、金刚石5、关于液态氧和氧气,下列说法正确的是()A.它们的物理性质相同B.它们的化学性质不同C.它们由同种分子构成D.它们含有不同的分子数目10\n【学习目标】1.能说出原子的概念,以及原子、分子间的相互关系;2.能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。【学习重点、难点】原子概念的形成【学习过程】一、课前预习1、〖阅读〗P66-681、微观分析电解水实验:①、实验过程中出现的微粒有、、、、。②、实验中,发生变化的是,不变化的是。③、结论:化学反应中可分,不可分,分子由结合而成,原子是的最小微粒。二、思考与交流(一)(探究)微观分析电解水实验〖阅读〗P661、水由构成,在通电时,水分子分解为和,每两个氢原子结合成一个,每两个氧原子结合成一个,氢分子聚集为,氧分子聚集为。2、实验中,发生变化的是,不变化的是。3、结论:化学反应中可分,不可分,分子由结合而成,原子是的最小微粒。(思考与交换)由原子构成的物质有哪些?(二)原子的基本性质1、结合微粒及分子的基本性质得出原子的基本性质1、2、3、4、(三)分子与原子的比较分子原子相同点10\n不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒,分子在化学变化中可以分成原子,原子重新构成新的分子。原子时化学变化中的最小微粒,原子在化学变化中不可再分,化学反应后并没有变成其它原子。相互关系原子分子(思考与交换)1、分子、原子物质的关系如下图2、对于由分子构成的物质,如何从分子角度理解物理变化和化学变化物理变化化学变化3、、从微观角度认识纯净物与混合物纯净物:由同种分子或同种原子构成混合物:由不同分子或不同种原子构成三、总结与反思1、在化学变化中分子可以分解成原子,原子重新结合成分子,这是否表明原子不能再分?2、分子是由原子构成的,是否说明分子大,原子小?四、达标检测1、下列对一些事实的解释不正确的是()事实解释A.花香四溢分子不断运动B.H2O2能杀菌消毒而H2O不能两种物质的分子构成不同10\nC.温度计中的水银热胀冷缩原子的大小发生改变D.水结为冰,使自来水管道破裂水分子间的间隔变大2、下图是表示气体微粒的示意图,图中“●”和“○”分别表示不同的原子,其中表示纯净物的是()3、“2022年中国十大科技进展新闻”之一:我国科学家成功实现首次单分子自旋态。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是()A.原子个数B.原子种类C.分子种类D.原子的质量4、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是()A.工业上蒸发分离液态空气制氧气B.固态碘受热形成碘蒸气C.蔗糖放进水里不见了D.氧化汞受热生成汞和氧气5、分子与原子的根本区别是()A.分子大,原子小B.分子能构成物质,原子不能直接构成物质C.分子可分,原子不可分D.在化学变化中能否再分6、如图所示,2分子的甲反应生成2分子的乙与1分子丙,已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物,则乙物质的化学式为()A.A2BB.A2C.A4B2D.AB27、下图表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。从上图中你得到哪些信息?10\n第一条:[第二条:第三条:8、图A、图B中,若用“●”表示氢原子,“○”表示氧原子,请回答:①表示混合物的图是,图A中表示的分子,其化学式是。②在一定条件下,图A中表示的分子能转变为图B中表示的分子,请写出此反应的文字表达式。【学习目标】1.能说出原子的构成;2.能运用相对原子质量,并进行计算。【学习重点、难点】能说出原子的构成。【学习过程】10\n一、课前预习〖阅读〗P68-69二、思考与交流(一)原子的构成〖阅读〗P68-69“拓展视野—人类对原子的认识”,你能获得哪些信息?1、用α粒子轰击金箔的实验:现象:①大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的前进方向;②小部分α粒子改变了原来的运动路径;③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。解释:①原子核体积很小,核外空间很大。②③2、原子的构成原子(不带电)原子核(带正电)质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)说明:(1)不同的原子,质子数(即核电荷数)不同(2)中子的质量几乎与质子的质量相等,原子的质量几乎集中在原子核上(3)对原子而言,核电荷数=质子数=核外电子数(二)相对原子质量(Ar):以一种为基准,的比。1、表达式:2、相对原子质量=质子数+中子数三、总结与反思1、在α粒子轰击金箔的实验中,发现小部分α10\n粒子改变了原来的运动路径,这是否能说明原子核带正电,核外电子带负电?2、原子是由质子、中子和电子构成的,质子、中子和电子是否可以再分呢?3、核外电子围绕原子核作高速运转,是否说明原子核是静止的呢?4、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否有关系?是何关系?四、达标检测1、用分子、原子、质子、中子、电子填空:(1)不显电性的是(2)在同一原子中数目相等的是(3)氢原子中不含有的是(4)二氧化碳是由二氧化碳构成。(5)铁是由铁构成。2、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用,他的学说中,包含有下述三个论点:⑴原子是不能再分的粒子,⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同,⑶原子是微小的实心球体。从现在的观点来看,你认为这三个论点不正确的是()A.只有⑶B.只有⑴⑶C.只有⑵⑶D.有⑴⑵⑶3、碳—12原子质量为1.993×10-26kg,镁相对原子质量为24,则镁原子质量为()A.24B.24gC.3.986×10-26kgD.1.67×10-274、1985年,科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球结构,符号为C60,由此可以知道,它的一个分子是由_____________构成的,其相对分子质量为______________。5、已知一种锶原子相对原子质量为88,其质子数为38,则锶原子的核外电子数为()A.38B.50C.88D.1266、关于相对原子质量的叙述:①相对原子质量是一个原子的质量;②相对原子质量是一个原子质量的1/12;③相对原子质量是原子的相对质量,是一个比值;④相对原子质量近似值为中子数和质子数之和;⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值;⑥一般化学计算是采用相对原子质量的近似值,其中正确的是()A.③④⑤B.③④⑥C.②③④D.①③⑤10
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初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:27:30
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