3.2“原子的结构”达标练习题一、选择题1.丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸,下列关于丙氨酸说法不正确的是( ) A. 丙氨酸是由多原子的分子构成的化合物 B. 丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1:lC. 丙氨酸分子中含有13个原子核 D. 丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成2.根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是( )A. 它们表示两种元素 B. ②③化学性质相同C. ①表示的是原子,②表示的是离子 D. ②表示的元素是金属元素3.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验” 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔。实验时发现(示意图如下):(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向;(3)有极少部分α粒子被弹了回来。下列由该实验分析得出的认识中,正确的是( )A. 原子核不带电 B. 原子是实心的球体C. 原子质量主要集中在原子8核 D. 原子核由质子和中子构成4.如图是某反应的微观示意图,其中黑球和白球分别表示不同元素的原子.下列有关说法正确的是( )A. 图中反应物与生成物分子数之比为2:1 B. 图中含有两种分子C. 图中的物质都是化合物 D. 该图表示的反应属于化合反应5.下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )A. B. C. D. 6.某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下,●和○代表不同的原子,下列说法错误的是( )A. 变化I为化学变化 B. 变化II为物理变化C. 化学变化中分子和原子均可再分 D. 化学变化中原子个数和元素种类不变7.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是 ( )A. 该反应没有单质生成 B. 图中的反应物全部是化合物8C. 参加反应的两种分子个数比为1:1 D. 原子在化学变化中不可再分的8.已知某粒子的结构示意图是,则该粒子是()A. 阳离子 B. 阴离子 C. 原子 D. 原子核9.有Na、Na+两种微粒,下列说法正确的是( )A. 它们的化学性质相同 B. 它们的最外层电子数相同C. 它们的质子数相同 D. 它们所带的电荷数相同10.谚语诗词中蕴含着科学道理.下列说法正确的是( )A. “真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多,着火点越低,越容易着火C. “百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D. “满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动11.有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子,下列说法正确的是( )A. 它们的化学性质相同 B. 它们的核外结构相同 C. 它们的质子数相同 D. 它们都能构成铁单质12.某粒子带2个单位的负电荷,其核外有18个电子,核内有16个中子,则该原子的相对原子质量约为( )A. 34 B. 32 C. 16 D. 3013.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是( )A. 离子是带电的原子和原子团,所以带电的粒子就是离子B. 化学变化都遵守质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化C. 中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物814.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( ) A. ①③属于不同种元素 B. ④属于离子,离子符号为Mg2+C. ②③的化学性质相似 D. ②表示的元素在化合物中通常显﹣1价15.在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是( )A. A和D的两种物质中含有相同的质子数 B. 从反应前到反应后分子个数不变C. 化学方程式中B和C的化学计量数之比为1∶1 D. 参加反应的A和B质量比为17∶24二、填空题16.已知两种离子A2+和B2﹣的核外电子数相同,其中B原子的质子数为a,则A原子的质子数为________17.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题:(1)图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是(填字母)________ .(2)A、B、C、D四种粒子中,属于阴离子的是(填字母)________ .(3)D是中性粒子,x的数值=________ .18.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合条件的粒子填空:(1)带正电的粒子有________ ; (2)不显电性的粒子有________ ;(3)质量与一种碳原子质量的大约相等的有________ ;(4)能直接构成纯净物的粒子是________ .819.伟大的化学家居里夫人因发现镭元素(符号:Ra)获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88,常温下,镭是一种银白色固体,密度为6.0g/cm3,熔点为700℃,易与水反应生成氢氧化镭(镭显+2价)和氢气。回答下列问题:(1)镭原子的核外电子数为________;(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质:________;(3)写出镭(Ra)与水反应的化学方程式:________。20.金属结构和性质等是化学研究的重要内容.(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是________ A.铝原子的质子数为13B.化合物中铝元素通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)工业上用CO和赤铁矿石炼铁的化学方程式为________.(3)R是银白色金属,将稀盐酸分别加入到盛有金属Fe、R、Cu的试管中,只有Cu表面无现象;将FeSO4溶液中分别加入到盛有金属R、Cu的试管中,只有R表面有黑色物质析出,则金属H、Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是________.(4)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图2所示实验,下列关于溶液A中的溶质不合理的猜想及其理由是________ 猜想1:只有Zn(NO3)2猜想2:Zn(NO3)2、AgNO3猜想3:Zn(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4:Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2若“猜想1”成立,通过实验确定固体B的成分的方案是________ 21.如图是某反应得微观示意图.图中的单质为________;该反应的基本类型为________;生产物有________种.822. 钠原子与氯原子的结构示意图如下,请按要求填空: 氯原子 钠原子(1)氯原子的核电荷数是________;(2)钠原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)一个电子;(3)钠原子与氯原子相同的是________(填序号,下同);原子在化学反应中表现主要由原子的________决定的。①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数23.如图中,A,B,C,D,分别是四种粒子的结构示意图,E是银元素在元素周期表中的信息.(1)A、B、C、D四种粒子共表示________ 种元素.(2)A、B、C、D中阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________ .(3)D中x=________ .(4)E中银元素原子的相对原子质量为________ .24.根据下列微粒填空:以上微粒共代表有________种元素,其中________和________属于同种元素(填序号).25.某元素的原子有三个电子层,最外层有2个电子,则它的第一层有________个电子,核电荷数为________,在化学反应中容易________电子,形成________离子.(填离子符号)三、实验探究题26. 下图是我们所用课本中的一张,根据图示信息回答下列问题:8(1)该元素的核内质子数为________ (2)该原子的结构示意图为________ (3)若该元素元素的元素符号用A表示,则它与氧元素形成化合物的化学式为________ (4)下列对原子构成的理解错误的是________ (填字母)。A.原子整体不显电性B.原子核比原子小得多C.原子核是不可分割的实心球体D.原子质量主要集中在原子核上(5)在元素周期表中,第二周期的八种元素中________相同。27.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:(1)锂原子的核电荷数为________.(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易________(填“得”或“失”)电子,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素.(3)写出表中关于8号元素的一条信息:________.(4)在第三周期中,各原子核外电子排布的变化规律是________.(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子________,阴离子________.四、综合题28.如图是某种粒子(原子或离子)的结构示意图(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为________.(2)若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为________.(3)若m﹣n<10,则该粒子是一个________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”).29.回答下列有关问题:(1)地壳中含量最多的金属元素是________(填元素符号).(2)“结构决定性质”,请画出钠原子的原子结构示意图:________,该原子容易________电子(填“得到”或“失去”),成为________(填“阴离子”或“阳离子”).(3)HClO4中氯元素的化合价是________.(4)在溶质质量分数为15%的NaCl溶液中加入3gNaCl和17g水完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为________830.如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.请回答下列问题:(1)表中磷原子的核电荷数x=________.(2)表中具有相对稳定结构的元素是________.(3)一个铝离子的符号是________,若某种铝原子的相对原子质量为27,则它的中子数为________(4)上述元素原子的共同点是________.8